1、河南省高三上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） (2018高一上蘇州期末) 下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 A . 用過氧化鈉作呼吸面具的供養(yǎng)劑B . 工業(yè)接觸法制備硫酸時(shí)，原料在沸騰爐中發(fā)生的變化C . 用活性炭去除冰箱中的異味D . 用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封保存2. （2分） (2017深圳模擬) 設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A . 1L 1 molL1的Na2CO3 溶液中含有的陰離子數(shù)目大于NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NAC . 常溫常壓下，18

2、g D2O的原子總數(shù)為3NAD . 7.1g Cl2與足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA3. （2分） (2016廣東模擬) 某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示關(guān)于該有機(jī)物敘述正確的是（ ）A . 分子式為C11H9O3B . 不能使溴水褪色C . 屬于芳香族化合物D . 不能與Na0H溶液反應(yīng)4. （2分） (2020高一上新寧期末) 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ） A . 蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B . 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使冷凝管中的冷卻水從下口進(jìn)上口出C . 分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D . 稱量NaOH

3、固體時(shí)，將NaOH固體放在托盤天平的左盤的小燒杯中并蓋上玻璃片5. （2分） (2016高一下湖北月考) 飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：Cl2ClOClHClO H+減小的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） 短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）A . X與Y可能位于同一主族B . X與Y可能形成離子化合物XYC . X與Y可能形成共價(jià)化合物XYD . X與Y是屬于同一周期的兩種元素7. （2分） (2015高二上蘭考期末) 滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20）如下

4、，測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定 化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色Ksp1.810105.010138.310172.010481.81010滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的（ ）A . KBrB . KIC . K2SD . K2CrO48. （2分） (2019高一上大慶期末) 某興趣小組對NH4NO3的熱分解產(chǎn)物提出如下4種猜想： 甲：N2、HNO3、H2O乙：N2O、NO、H2O丙：NH3、N2、H2O?。篘2、NO、H2O你認(rèn)為猜想有科學(xué)性不正確的是（ ）A . 甲和乙B . 乙和丁C . 乙和丙D . 丙

5、和丁9. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ） A . 在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，驗(yàn)證產(chǎn)物中的葡萄糖B . 淀粉中加入98%的硫酸溶液，在酒精燈上加熱，使其水解C . 棉花中加入90%的硫酸，并用玻璃棒把棉花搗爛，在酒精燈上直接加熱使其水解D . 向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液變藍(lán)，證明淀粉尚未水解10. （2分） (2016高二上孝感期中) 有一化學(xué)平衡mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系下列正確的是（ ） A . H0；S0B . H0；S0C . H0；S0D . H0；S011. （2分） 在反應(yīng)：2H2S+SO2

6、3S+2H2O中，當(dāng)有46.021023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，得到硫單質(zhì)的物質(zhì)的量為（ ）A . 2molB . 3molC . 4molD . 5mol12. （2分） (2017高二上西湖期中) 電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H+2SO42 2PbSO4+2H2O則下列說法正確的是（ ）A . 放電時(shí)：電子流動方向由A經(jīng)導(dǎo)線流向BB . 放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb2e+SO42 PbSO4C . 充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連D . 充電時(shí)：陽極反應(yīng)是PbSO42e+2H2O=PbO2+SO42+4H+13. （2分） 有

7、如下三個(gè)反應(yīng)方程式H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H a kJ/molH2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H b kJ/mol2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H c kJ/mol關(guān)于它們的下列敘述正確的是（ ）A . a bB . a、b、c均為正值C . 2bcD . 它們都是吸熱反應(yīng)14. （2分） Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，經(jīng)測定其中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%，則混合物中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A . 36.8%B . 37.6%C . 51.2%D . 無法計(jì)算二、 推斷題 (共2題；共16分)15. （8分） (2017高一上荊州期末) A、B、C

8、是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去） A B C（1） 若A是一種黃色單質(zhì)固體，則BC的化學(xué)方程式為_ （2） 若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，試用化學(xué)方程式表示C與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)_將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為_現(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10.0g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ （3） 若C是紅棕色氣體，如圖是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置，請結(jié)合所學(xué)知識，回答下列問題： 試寫出由A到B的化學(xué)方程式_驗(yàn)證A是否已經(jīng)收集滿的方法是_（任寫一種）寫出工業(yè)上制取A的化學(xué)方程式_C與水反應(yīng)可得到酸

9、X，要使1molC恰好完全轉(zhuǎn)化為X，需通入氧氣的物質(zhì)的量為_16. （8分） (2018日照模擬) 鎮(zhèn)痛藥物J的合成方法如下：已知： （1） B的名稱為_；F的結(jié)構(gòu)簡式為_ （2） 的有機(jī)產(chǎn)物的官能團(tuán)有_；的反應(yīng)類型為_反應(yīng)。 （3） 的化學(xué)方程式為_。 （4） 有機(jī)物K分子組成比F少兩個(gè)氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有_種。a.遇FeCl3顯紫色b.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基（5） 有機(jī)物K分子組成比F少兩個(gè)氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有_種。a.遇FeCl3顯紫色b.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 （6） 是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇（ ）和乙醇為起始原料，結(jié)合己知信息選擇必要的無機(jī)試劑，寫

10、出的合成路線_。(已知：，R、R為烴基。用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件) 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共13分)17. （5分） 無色而有刺激性氣味的甲酸，是最簡單的羧酸液體，熔點(diǎn)8.6，沸點(diǎn)100.8化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用甲酸（HCOOH）和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳，其反應(yīng)方程式為：HCOOHCO+H2O，制備時(shí)先加熱濃硫酸至8090，控制溫度，再逐滴滴入甲酸（1） 請從上圖中選用所需的儀器（儀器可重復(fù)使用）組成一套驗(yàn)證甲酸（HCOOH）和濃硫酸加熱生成產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)提供以下藥品：甲酸、濃硫酸、無水硫酸銅、氧化銅粉末、澄清石灰水將所用儀器的序號按連接順序由上至下依

11、次填入下表（可以不填滿），并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱或化學(xué)式（劃橫線部分不需要填寫）選用的儀器加入的試劑A甲酸、濃硫酸D證明有一氧化碳生成的現(xiàn)象是_（2） 實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸制得四水甲酸銅Cu（HCOO）24H2O晶體查閱資料可知四水甲酸銅晶體為淺藍(lán)色晶體，可溶于水，難溶于醇相關(guān)的化學(xué)方程式是：2CuSO4+4NaHCO3Cu（OH）2CuCO3+3CO2+2Na2SO4+H2OCu（OH）2CuCO3+4HCOOH+5H2O2Cu（HCOO）24H2O+CO2實(shí)驗(yàn)步驟如下：、堿式碳酸銅的制備：步驟是將一定量CuSO45H2O

12、晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是_步驟是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在7080，如果看到_（填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說明溫度過高、甲酸銅的制備：將Cu（OH）2CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的時(shí)，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體23次，晾干，得到產(chǎn)品制取甲酸銅時(shí)需要“趁熱過濾”的原因是_用無水乙醇洗滌晶體的目的是_18. （8分） 在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g試回答下列問題 （1） 電源中X電極為直流

13、電源的_極 （2） 寫出以下電極反應(yīng)式 C中的Ag電極_B中的陽極_（3） B中電解一段時(shí)間后，溶液的PH如何變化_（填：變大、變小或不變），若要使溶液恢復(fù)原狀，可向溶液中加入適量的_ （4） A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ （5） 若電解中的直流電源為甲烷燃料電池（KOH為電解質(zhì)），則電池的負(fù)極反應(yīng)式為_ （6） 通電5min時(shí)，B中共收集224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_（設(shè)電解前后溶液體積無變化） 四、 填空題 (共2題；共17分)19. （7分） (2018朝陽模擬) 2017年采用中國自主知識產(chǎn)權(quán)的全球首套煤基乙醇工業(yè)化項(xiàng)目投產(chǎn)

14、成功。某地煤制乙醇的過程表示如下。（1） Cu(NO3)2是制備“催化劑X”的重要試劑。 氣體A是_。 實(shí)驗(yàn)室用Cu(NO3)2固體配制溶液，常加入少量稀HNO3。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述HNO3的作用_。 NaClO溶液吸收氣體A的離子方程式是_。（2） 過程a包括以下3個(gè)主要反應(yīng)：CH3COOCH3(g)2H2(g) C2H5OH(g)CH3OH(g)H1CH3COOCH3(g)C2H5OH(g) CH3COOC2H5 (g)CH3OH(g)H2CH3COOCH3(g)H2(g) CH3CHO(g)CH3OH(g)H3相同時(shí)間內(nèi)，測得CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率、乙醇和乙酸乙酯的選擇性（如乙醇選擇

15、性= ）如下圖所示。 已知：H1 0。隨溫度降低，反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是_。 下列說法不合理的是_。A溫度可影響反應(yīng)的選擇性B.225235，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)C.增大H2的濃度，可以提高CH3COOCH3的轉(zhuǎn)化率 為防止“反應(yīng)”發(fā)生，反應(yīng)溫度應(yīng)控制的范圍是_。 在185下，CH3COOCH3起始物質(zhì)的量為5 mol，生成乙醇的物質(zhì)的量是_。20. （10分） (2018綿陽模擬) 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素?；卮鹣铝袉栴}：（1） 基態(tài)Cr原子的電子排布式為_；Fe位于元素周期表的

16、_;區(qū)。 （2） 翡翠中主要成分硅酸錨鈉表示為氧化物的化學(xué)式為_，其中四種元素第一電離能由小到大的順序是_。 （3） 鈣和鐵部是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，為什么鐵的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)大于鈣？_。 （4） 在硅酸鹽中存在 結(jié)構(gòu)單元，其中Si原子的雜化軌道類型為_。當(dāng)無限多個(gè)（用n表示） 分別以3個(gè)頂角氧和其他3個(gè) 形成層狀結(jié)構(gòu)時(shí)（如圖所示），其中Si、O原子的數(shù)目之比為_。若其中有一半的Si被Al替換，其化學(xué)式為_。（5） Cr和Ca可以形成種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的化學(xué)式為_，若Ca與O的核間距離為x nm，則該晶體的密度為_;g/cm3。第 15 頁 共 15 頁參考