1、河南省高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共18題；共36分)1. （2分） (2018高一下福建期末) 下列敘述不符合題意的（ ） A . 金屬材料分為黑色金屬材料和有色金屬材料B . 活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層氧化膜均能保護(hù)內(nèi)層金屬C . 硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合的D . 氯是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陸地的鹽礦中2. （2分） (2018浙江選考) 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 乙醇、苯應(yīng)密封保存，置于陰涼處，且遠(yuǎn)離火源B . 金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火C . 有毒藥品的廢液須倒

2、入指定的容器D . 容量瓶洗凈后須用酒精燈加熱干燥3. （2分） (2018高二上浙江月考) 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（ ） A . 金屬銅B . 鹽酸C . 熔融KClD . 酒精4. （2分） (2019高二上劍河期末) 除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是（ ） A . H2OB . 濃H2SO4C . NaClD . NaOH5. （2分） (2018高二上石家莊期中) 用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是（ ） A . 用制備并檢驗(yàn)乙烯B . 實(shí)驗(yàn)室中若需制備較多量的乙炔可用裝置C . 提純含苯甲酸鈉雜質(zhì)的粗苯甲酸選擇裝置D . 可用裝置來進(jìn)行中和熱的測(cè)定6. （2分） (20

3、19高一上黑龍江期末) 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO32H = Ca2H2OCO2B . NaAlO2溶液中通入過量CO2： AlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3C . 用熱的NaOH溶液溶解S：3S4OH 2S2SO22H2OD . 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+ + OHSO42+ Ba2= BaSO4 + H2O7. （2分） (2019高一下深圳開學(xué)考) 鋼鐵、鋁合金、銅合金三種合金具有廣泛的用途，下列說法正確的是（ ） A . 碳鋼與生鐵的主要成分相同，所以性能相同B . 鎂鋁合金可用于制造飛機(jī)、汽車等部件C

4、 . 銅合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能，但耐腐蝕能力較差D . 鋁鐵合金具有很高的熔點(diǎn)，能用于制造火箭外層材料8. （2分） (2019高一上承德月考) 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA ， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體m g，含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積(V)應(yīng)是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2019高二下灤平期中) 由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是（ ） A . 混合物中一

5、定不含有Na2CO3、NaCIB . 混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C . 無法確定混合物中是否含有NaHCO3D . 混合物中一定不含Na2O2、NaCl10. （2分） (2019高三上射洪開學(xué)考) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O= 2H+Cl-+ClO-B . 金屬鈉投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+ =2Na+MgC . 0.lmol/LNaHSO4溶液與0.lmol/LBa(OH)2溶液等體積混合：SO42-+Ba2+=BaSO4D . 硅酸鈉水溶液中通入過量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO311. （

6、2分） (2018高一上鎮(zhèn)原期中) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 （ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9g H2O所占的體積為11.2LB . 1 mol OH所含的電子數(shù)為8NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO和N2的混合氣體的體積為22.4LD . 0.5NA個(gè)H2所含的體積為11.2L12. （2分） (2019高三上衡水期中) 中國(guó)化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物可以利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . C3N4中C的化合價(jià)為-4B . 反應(yīng)的兩個(gè)階段轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等C . 階段中，H2O

7、2既是氧化劑，又是還原劑D . 通過該反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向太陽能的轉(zhuǎn)化13. （2分） (2019高二上浙江月考) 下列除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)選用的試劑及方法均正確的是（ ） 序號(hào)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液（碘化鈉）氯水、四氯化碳萃取、分液B碳酸氫鈉溶液（碳酸鈉）石灰水過濾CCO2(SO2)碳酸鈉溶液洗氣D酒精（水）生石灰蒸餾A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高三上綏化月考) 一定條件下A，B，C的如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且HH1+H2。則A，C可能是（ ） Fe、FeCl3C、CO2AlCl3、NaAlO2NaOH、NaHCO3S、CuSNa2CO3、

8、CO2A . B . C . D . 15. （2分） (2018高一上原平期中) 將0.12mol FeCl2加入100ml K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ ， Cr2O72被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . 0.4mol/LB . 0.1mol/LC . 0.2mol/LD . 0.08mol/L16. （2分） (2018高二下哈爾濱期末) Fe2O3與FeS2混合后在無氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2 ， 理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）n（Fe2O3）是（ ） A . 12B . 235C . 38D . 11617

9、. （2分） (2019高一上江陰期中) 檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是 （ ） A . 向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-B . 向某溶液中加稀 HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-C . 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-D . 向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證明含有NH4+18. （2分） 兩種氣態(tài)烴組成的混合物6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），完全燃燒生成0.48molCO2和10.8g水，則該混合烴中（ ） A . 一定不存在乙烯B . 一定

10、不存在甲烷C . 一定存在甲烷D . 一定存在乙烯二、 推斷題 (共1題；共6分)19. （6分） (2019高一上天水期末) 已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下： A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解B+D白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色C+D白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失（1） 則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：A_、B_、C_、D_ （2） 現(xiàn)象中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_、_ （3） 現(xiàn)象中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_、_ 三、 填空題 (共2題；共8分)20. （5分） (2

11、018高一上廣州期中) 請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeCl2、Fe (NO3)3、HNO3和FeCl3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。 （1） _+_+_+_+H2O（不需配平） （2） 反應(yīng)過程中，N2O與FeCl2的物質(zhì)的量之比為_。 21. （3分） (2018高一上白城月考) 下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。 （1） 化合物A的化學(xué)式是_，寫出物質(zhì)D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_。 （2） 寫出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式_。 （3） 寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式_。 （4） 溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，寫出生成L的

12、離子方程式_。 白色沉淀L會(huì)迅速變?yōu)開色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（5） 溶液I中所含的金屬離子是_。 四、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共8分)22. （8分） (2018高二下北京期中) 已知FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，某小組同學(xué)對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 （1） 甲同學(xué)首先進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)1。 實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象. 取2 mL 1 molL-1 KI溶液， 滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液3滴（1滴約為0.05 mL，下同）。. 溶液呈棕黃色。. 向其中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液。. 溶液不顯紅色。 寫出FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)的離

13、子方程式_。 加入KSCN溶液的目的是_。 甲同學(xué)認(rèn)為溶液不顯紅色的原因是反應(yīng)體系中c（Fe3+）太低，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2。實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象. 取2 mL 0.1 molL-1 KI溶液， 滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液3滴。. 溶液呈棕黃色。. 向其中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液。. 溶液顯紅色。. 繼續(xù)加入2 mL CCl4，充分振蕩、靜置。. 液體分層，上層紅色消失，變?yōu)樽攸S色，下層呈紫紅色。本實(shí)驗(yàn)改用0.1 molL-1 KI溶液的目的是_。用化學(xué)平衡原理解釋實(shí)驗(yàn)2中加入CCl4后上層溶液紅色消失的原因_。（2） 甲同學(xué)認(rèn)為“用CCl4萃取后上層溶液

14、仍為棕黃色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同學(xué)查閱資料得到信息：I2、I3在水中均呈棕黃色，兩者有如下關(guān)系：I2I I3。于是提出假設(shè)：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3。 為驗(yàn)證假設(shè)，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)3。實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象. 取1 mL實(shí)驗(yàn)2中棕黃色的上層清液，再加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。. 液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色。 . 取1 mL飽和碘水，加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。. 液體分層，上層為無色，下層呈紫紅色。實(shí)驗(yàn)3的結(jié)論是_。 甲同學(xué)依據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路，選用實(shí)驗(yàn)2中的試劑，運(yùn)用控制變量的方法設(shè)計(jì)了更加嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)，證明了平衡I2I I3的存在。請(qǐng)你補(bǔ)充完整他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟：將實(shí)驗(yàn)2中下層紫紅色溶液平均分成兩份，分裝于兩支試管中，向試管1中加入1 mL水，振蕩、靜置；向試管2中_。兩支試管中的現(xiàn)象分別為_