1、濟(jì)南市語(yǔ)文高一下學(xué)期第一次段考化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018高二下山西期中) 在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是（ ） A . Na，F(xiàn)B . Al，OC . Li，ClD . Mg，S2. （2分） (2018杭州模擬) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 能與酸反應(yīng)生成鹽和水的這類物質(zhì)通常稱為堿性氧化物B . 在人類研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)的過(guò)程中，光學(xué)顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測(cè)儀器先后得到了使用C . 湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，從而提出了“葡萄干面包式

2、”原子結(jié)構(gòu)模型D . 元素周期律是元素原子核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果3. （2分） 元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語(yǔ)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是（ ） A . H2O2的電子式： B . NH4I的電子式： C . 原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子： C D . CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O4. （2分） (2017高二下無(wú)錫期中) 以下電子排布式不是基態(tài)原子的電子排布式的是（ ） A . 1s22s1B . 1s22s12p1C . 1s22s22p63s2D . 1s22s22p63s15. （2分） (2019高二上劍河

3、期末) 關(guān)于元素周期表，下列敘述中正確的是（ ） A . 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備超導(dǎo)體材料的元素B . 在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫、耐腐蝕材料的元素C . 在過(guò)渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D . 非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的最右上角6. （2分） 元素X、Y的原子在化學(xué)反應(yīng)中都易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說(shuō)法中正確的是A . X的金屬性比Y的金屬性強(qiáng)B . 常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫C . X元素的最高化合價(jià)比Y 元素的最高化合價(jià)低D . Y元素的氫氧化物堿性比X 元素的氫氧化物堿性強(qiáng)

4、7. （2分） 某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的n倍（n為大于1的自然數(shù)），則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是（ ） A . 2nB . 2n+2C . 2n+10D . n+28. （2分） 下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（ ） 微粒半徑：K+Al3+Cl氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4離子的還原性：FClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金屬性：ONPSi金屬性：BeMgCaKA . B . C . D . 9. （2分） (2019高一下吉林期中) 下列關(guān)于離子化合物的敘述不正確的是（ ） A . 離子化合物中都含有離子鍵B . 離子化合物中的

5、陽(yáng)離子只能是金屬離子C . 離子化合物可能含有共價(jià)健D . 溶于水可以導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物10. （2分） (2018靜安模擬) 有關(guān)性質(zhì)的比較中，不能用元素周期律解釋的是（ ） A . 熱穩(wěn)定性：HC1HBrB . 金屬性：MgBeC . 堿性：KOHCa(OH)2D . 酸性：H2SO4HClO11. （2分） (2016高一下市北月考) W，X，Y，Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 單質(zhì)的沸點(diǎn)：WXB . 陰離子的還原性：WZC . 氧化物的水化物的酸性：YZD

6、. X與Y不能存在于同一離子化合物中12. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . NH3、CO、CO2都是極性分子B . 10Be、9Be、8Be是摩爾質(zhì)量不同的三種同素異形體C . HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D . HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增強(qiáng)13. （2分） 某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“”代表一種元素，其中O點(diǎn)（最中心的點(diǎn)）代表起點(diǎn)元素下列說(shuō)法中正確的是（ ）A . 物質(zhì)YO可能具有較強(qiáng)的氧化性B . 圖中離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素，其原子半徑一定越大C . O2X、WO3分子內(nèi)都含有氫鍵，所以沸點(diǎn)都較高D . 科

7、學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的Z元素14. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 化學(xué)鍵斷裂放出能量B . 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵C . 單質(zhì)中可能含離子鍵D . 由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵15. （2分） A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，B 與D形成的離子化合物是日常生活中常用的調(diào)味品，A與C同族。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 簡(jiǎn)單離子半徑：ABCD . 氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)A大于C是因?yàn)镠A鍵比HC鍵穩(wěn)定16. （2分） (2017高一上杭州期中) 某元素原子的質(zhì)量數(shù)為

8、A，它的陰離子X(jué)n核外有x個(gè)電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為（ ）A . B . C . D . 17. （2分） X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對(duì)位置如下表所示，Y是地殼中含量最高的元素下列說(shuō)法中不正確的是（ ）XYZWA . Z的原子半徑大于YB . Y的非金屬性強(qiáng)于WC . W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D . X、Z的最高價(jià)氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng)18. （2分） 如表是周期表中短周期的一部分，A，B，C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（ ） ACBA . B為第二周期的元素B . C為VA族元素C . 三種元

9、素都為非金屬元素D . B是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬19. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性B . 一般情況下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明該酸的酸性越弱C . 水的離子積只與溫度有關(guān)，向水中加入酸、堿或鹽一定會(huì)影響水的電離平衡D . 硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下只與氟氣、氫氟酸反應(yīng)，不和任何其它物質(zhì)反應(yīng)20. （2分） (2016高二下陜西期末) 已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是（ ） A . 3s23p3B . 4s2C . 4s24p1D . 3s23p5二、 非選擇題 (共3

10、題；共16分)21. （6分） (2019高一下長(zhǎng)春月考) 元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。 Hedeacb（1） 請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界_（2） 寫(xiě)出c在周期表中對(duì)應(yīng)的位置_，并畫(huà)出其原子結(jié)構(gòu)示意圖_。 （3） 相同大小的a、b兩種元素的單質(zhì)分別投入水中，反應(yīng)較劇烈的是_(用化學(xué)式表示,下同)，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （4） 比較d元素和e元素原子半徑的大小_（用“”連接）。 22. （6分） 2009年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獎(jiǎng)勵(lì)的是對(duì)生命一個(gè)核心過(guò)程的研究核糖體將DNA信息“翻譯”成生命，三位科學(xué)家利用X射線結(jié)晶學(xué)技術(shù)標(biāo)出了構(gòu)成核糖體的無(wú)數(shù)個(gè)原子每個(gè)所在的位置

11、（1） 蛋白質(zhì)和核糖均由H、C、N、O、S等元素組成，以下說(shuō)法不正確的是_AO元素的第一電離能大于N元素的第一電離能BH2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵CNH3分子中氮原子采用sp2雜化DCO2與COS（硫化羰）互為等電子體E一個(gè)NNNH2NNH2NH2（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15個(gè)鍵（2） 基態(tài)碳（C）原子的軌道表示式為_(kāi)（3） 水也是生命必需物質(zhì)冰是人們迄今已知的由一種簡(jiǎn)單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物其中冰的晶體結(jié)構(gòu)為一個(gè)如右圖所示的立方晶胞，每個(gè)水分子可與周圍_個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，1mol水可形成_mol氫鍵（4） 生命活動(dòng)中的另一種重要化合物的結(jié)構(gòu)如右圖：該分子中的手性碳原子共有_個(gè)，碳原子的雜化方式共有_種23. （4分） 根據(jù)元素周期表118號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題（按要求作答） （1） 金屬性最強(qiáng)的元素與非金屬性最強(qiáng)的元素形成的化合物電子式為_(kāi) （2） 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的化學(xué)式_（填化學(xué)式） （3） 單質(zhì)既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的元素是_（填元素符號(hào)） （4） 推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氰化物的穩(wěn)定性最穩(wěn)定的是_（填化學(xué)式） 第 11 頁(yè) 共 11 頁(yè)參考答案一、