1、濟(jì)南市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（理科）A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共15題；共31分)1. （2分） 下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（ ）A . 能生成堿的金屬元素都在A族B . 原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期A族C . 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D . 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的原子容易失去電子成為陽(yáng)離子2. （2分） (2016高一下南通期中) 甲、乙兩種非金屬比較，能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（ ） 甲比乙更容易與H2化合 甲單質(zhì)能與乙的陰離子反應(yīng)，置換出乙單質(zhì) 甲的氣態(tài)氫化物比乙的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)比乙得的多

2、 甲單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比乙的低A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一上武漢期中) 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中必須注意安全操作，下列操作或事故處理正確的是（ ） 在點(diǎn)燃易燃性氣體前，必須檢驗(yàn)氣體的純度在稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌濃硫酸對(duì)皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸液給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的三分之一點(diǎn)燃盛滿酒精的酒精燈A . 僅B . 僅C . 僅D . 全部4. （2分） (2016高二下宿遷期末) 下列變化過(guò)程與能量的說(shuō)法中正確的是（ ） A . 中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B . 燃燒屬于放熱反應(yīng)C . 化學(xué)鍵

3、斷裂放出能量D . 吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量5. （2分） (2016高一下天水期末) 在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1molL1、0.3molL1、0.2molL1 ， 在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（ ） A . X2為0.2 molL1B . Y2為0.2 molL1C . Z為0.3 molL1D . Z為0.45 molL16. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 第三周期從左到右，各元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小B . 共價(jià)化合物中一定含極性共價(jià)鍵，可能含非極性共價(jià)鍵C .

4、 第VIIA族元素從上到下，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和還原性均逐漸增強(qiáng)D . 可能存在基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p5的原子7. （2分） (2015河北模擬) 位于不同短周期的兩種主族元素X，Y，已知Y的原子序數(shù)為X的2倍，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . X元素原子的半徑一定小于Y元素原子的半徑B . Y元素的氧化物不可能與X元素的氣態(tài)氫化物反應(yīng)C . X元素與氫元素形成的化合物中一定不含非極性鍵D . Y元素與X元素原子的最外層電子數(shù)一定不相等8. （2分） 2016年6月25日，我國(guó)新一代運(yùn)載火箭長(zhǎng)征七號(hào)在海南文昌反射成功“長(zhǎng)征七號(hào)”運(yùn)載火箭使用的是液氧煤油推進(jìn)劑

5、，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 工業(yè)上通過(guò)將空氣冷凝成液體后再分離的方式獲得液氧B . 推進(jìn)劑燃燒后的主要產(chǎn)物是水和二氧化碳C . 煤油屬于純凈物，主要成分是烴D . 氧氣與煤油的反應(yīng)是放熱反應(yīng)9. （2分） (2017高一下唐山期中) 下列敘述中正確的是（ ） A . 原電池的負(fù)極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)B . 原電池中較活潑的金屬作正極C . 原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成D . 原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極10. （2分） 下列排列順序正確的是（ ） 原子半徑：NaAlN 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S還原性：S2ClF酸性：H3PO4H2SO4HClO4 A . B . C

6、 . D . 11. （2分） (2015高一上福建月考) 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽(yáng)離子An+核外共有X個(gè)電子，則A的質(zhì)量數(shù)為（ ） A . 2（x+n）B . 2（xn）C . 2xD . n+212. （2分） 下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是（ ）A . 甲烷的電子式： B . 氮原子的L層電子的電子排布圖： C . 硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4D . 碳12原子：C13. （2分） (2016高二上岐山期中) 下列過(guò)程中，需要吸收能量的是（ ） A . I2I+IB . H+Cl=HClC . H+H=H2D . S+O2=SO214. （3分） (2018高二上薛

7、城期中) 對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)H0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）A . 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B . 點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C . 點(diǎn)d(t1時(shí)刻) 和點(diǎn)e(t2時(shí)刻) 處n(N2)一樣多D . 其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t2時(shí)刻，n(NH3)比上圖中e點(diǎn)的值大15. （2分） (2016高一下錫山期中) 已知CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1 ， 現(xiàn)有0.75mol CH4和CO的混合氣體，完全燃燒后生成CO2（g）和18g H2O（

8、l），共放出515.9 kJ熱量，由上可知1mol CO完全燃燒放出的熱量為（ ） A . 283kJB . 374.4kJC . 512KJD . 566kJ二、 填空： (共8題；共33分)16. （7分） 某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度（）15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.3

9、12.017.124.0平衡氣體總濃度（103mol/L）2.43.44.86.89.4可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_A2v（NH3）=v（CO2）B密閉容器中總壓強(qiáng)不變C密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0時(shí)的分解平衡常數(shù)：_取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25下達(dá)到分解平衡若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_（填“增加”、“減小”或“不變”）氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變H_0，熵變S_0（填、或=）（2）已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O該研究小組分別用三份不同初始濃度

10、的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示計(jì)算25時(shí)，06min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率_根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_17. （2分） 在19世紀(jì)后期，人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐所排出的高爐氣中含有相當(dāng)數(shù)量的一氧化碳有的工程師認(rèn)為，這是由于一氧化碳和鐵礦石的接觸時(shí)間不夠長(zhǎng)造成的，于是英國(guó)耗費(fèi)了大量資金建造一個(gè)高大的煉鐵高爐，以增加一氧化碳和鐵礦石的接觸時(shí)間可是后來(lái)發(fā)現(xiàn)，用這個(gè)高爐煉鐵，所排出的高爐氣中的一氧化碳并沒(méi)有減少（1）請(qǐng)說(shuō)明其中的原因：_（2）如何理解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡？研究它們有什么世紀(jì)意義？從自己所了解的化學(xué)事實(shí)中舉出一些

11、涉及化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題的實(shí)例_18. （5分） 隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2 ， 引起了各國(guó)的普遍重視（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率 v （H2）=_mol/（Lmin）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)下列措施中能使 n（CH3OH）/n

12、（CO2）增大的是_A升高溫度B充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大C將H2O（g）從體系中分離D再充入1molCO2和3molH2（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2 ， 還要求提供充足的O2 某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO22CO+O2 ， CO可用作燃料已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH4eO2+2H2O則陰極反應(yīng)式為：_有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO2C+O2（H0、S0）來(lái)消除CO的污染請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由：_19. （3分） (2019高一下諸暨期中) （1） 常溫下，0.5mol 甲醇(CH3OH)在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱 量363.3kJ。寫(xiě)

13、出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。 （2） 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：電解質(zhì)溶液為強(qiáng)堿溶液，Pt 作電極，在電極上分別通入CO和氧氣。通入 CO的電極應(yīng)為_(kāi)極(填“正”或“負(fù)”)，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)。 20. （6分） (2018高三上重慶月考) NaCN是重要的基本化工原料,常用于基本化學(xué)合成、冶金等,回答下列問(wèn)題： （1） NaCN中C的化合價(jià)為_(kāi)；寫(xiě)出NaCN的電子式：_； （2） 現(xiàn)代開(kāi)采金礦：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金（Au）礦石,得到 NaAu(CN)2（二氰合金酸鈉）溶液;再用鋅與NaAu(CN)2溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成金?！胺鬯椤钡哪康氖莀；“浸取”反應(yīng)的氧化劑是_；消耗的鋅與生

14、成的金的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。 （3） 工業(yè)上常用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制備NaCN,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。 21. （2分） 在一定條件下，可逆反應(yīng)A2（g）+B2（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A2、B2和C的濃度分別為0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度（mol/L），則： （1） a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_ （2） a的取值范圍是_ 22. （4分） 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，回答下列問(wèn)題。 （1） 元素X單質(zhì)分子是_(寫(xiě)化學(xué)式)。 （2） Y位于元素周期表中的第_周期第_

15、族。 （3） Z的同主族下一周期的元素的原子序數(shù)是_。 23. （4分） 如圖所示裝置工作時(shí)均與H2有關(guān)圖1所示裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)圖2所示裝置中，通入H2一極的電極反應(yīng)式為_(kāi) 某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2 該結(jié)論_（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），你的理由是_（用離子方程式表示）三、 簡(jiǎn)答： (共1題；共7分)24. （7分） 根據(jù)要求回答問(wèn)題： （1） 對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命以下為鋁材表面處理的一種方

16、法 堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，其原因是_（用離子方程式表示）為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_aNH3bCO2cNaOHdHNO3以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)電解后的鋁材需氨洗的目的是_（2） 鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是_ （3） 利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于_處若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_(kāi) 四、 計(jì)算： (共2題；共10分)25. （5分） 某一化學(xué)反應(yīng)，若溫度每升高10，反應(yīng)速率提高到原來(lái)的3倍，如果在20時(shí)，該反應(yīng)的速率為0.2mol/（Ls），將溫度升到60進(jìn)行該反應(yīng)，其反應(yīng)速率應(yīng)為多少？26. （5分） 把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X（g）+5Y（g）nZ（g）+6W（g）2min時(shí)生成0.3mol W，此時(shí)測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05molL1min1。試計(jì)算：（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為多少？（2）計(jì)算n值和2min