1、濟(jì)南市高一下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共11題；共22分)1. （2分） (2016高一上淄博期中) 下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（ ） A . Cu2+、Ba2+、Cl、SO42B . Na+、Ba2+、Cl、NO3C . Mg2+、K+、Cl、NO3D . Na+、K+、NO3、H+2. （2分） (2018內(nèi)江模擬) 某化學(xué)興趣小組進(jìn)行兩組電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：已知固體電解質(zhì)只有特定離子才能移動(dòng)。按照下圖裝置研究-AgI固體電解質(zhì)導(dǎo)體是Ag導(dǎo)電還是I-導(dǎo)電；實(shí)驗(yàn)二：用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸混合液，對(duì)產(chǎn)生的氣體進(jìn)行研究。關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)，

2、下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 實(shí)驗(yàn)一：若-AgI固體是Ag+導(dǎo)電，則通電一段時(shí)間后的晶體密度不均勻B . 實(shí)驗(yàn)一：若-AgI固體是I-導(dǎo)電，則通電一段時(shí)間后的晶體密度仍均勻C . 實(shí)驗(yàn)二：若陽(yáng)極為純凈氣體，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比可能1D . 實(shí)驗(yàn)二：若陽(yáng)極為混合氣體，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比可能13. （2分） 石油和煤都是重要的化石能源，下列有關(guān)石油和煤的敘述正確的是（ ） A . 都是純凈物B . 都含有碳元素C . 都是可再生能源D . 都屬于單質(zhì)4. （2分） (2015高二下武漢期中) 下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） A . 向相同體積，相同pH的兩種一元酸中分別加入足量

3、鋅粉，測(cè)量產(chǎn)生氫氣的體積，可以比較兩種一元酸的酸性相對(duì)較弱B . 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至恰好不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C . 室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，可以比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱D . 在滴有酚酞Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說(shuō)明Na2CO3溶液中存在水解平衡5. （2分） 下列化合物中核磁共振氫譜只出現(xiàn)三個(gè)峰且峰面積之比為3：2：2的是（ ） A . B . C . D .

4、6. （2分） 廣州地區(qū)的自來(lái)水是采用氯氣消毒的，為了檢驗(yàn)Cl的存在，最好選用下列物質(zhì)中的（ ）A . 石蕊溶液B . 四氯化碳C . 氫氧化鈉溶液D . 硝酸銀溶液7. （2分） (2016高一上舒城期中) 某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g，含有6.021022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ） A . 64B . 32C . 96D . 488. （2分） (2016高一上江西期中) 下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是（ ）ABCD存放濃硝酸分離水和乙酸乙酯準(zhǔn)確量取9.50mL水實(shí)驗(yàn)室制取乙烯A . AB . BC . CD . D9. （2分） 工業(yè)上將Cl 2通入冷的NaOH溶液中制得漂白

5、液 （主要成分是NaClO ），室溫下將Cl 2緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液中，得到ClO 、ClO 3的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A . HClO具有強(qiáng)氧化性，而NaClO沒(méi)有氧化性B . 向漂白液中加入足量濃鹽酸可增強(qiáng)漂白效果C . 無(wú)法求出a點(diǎn)時(shí)的溶液中，c（ Na+ ）和 c（Cl）的比值D . t 2到t 4 ， n（ ClO ）下降的原因可能是：3ClO 2Cl+ClO 310. （2分） 在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（g）+mB（g）pC（g）；處于平衡狀態(tài)（已知n+mp，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），則下列說(shuō)法正確的是（ ） 升溫，c（B）/c（C）的比值變小

6、降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小加入B，A的轉(zhuǎn)化率減小 加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變加壓使容器體積減小，體系內(nèi)混合氣體平均分子量一定增大若A的反應(yīng)速率為vA ， 則B的反應(yīng)速率vB=（ ）vA 恒壓通入惰性氣體，則A的轉(zhuǎn)化率將提高A . B . C . D . 11. （2分） (2016高二上拉薩期中) 醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多吃海帶，這是由于海帶中含較豐富的（ ） A . 碘元素B . 鐵元素C . 鉀元素D . 鋅元素二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共7分)12. （7分） (2018高三上臺(tái)州月考) 次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）俗稱吊白塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)

7、中有廣 泛應(yīng)用。以 Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 已知：次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有強(qiáng)還原性，且在 120以上發(fā)生分解。步驟 1：在三頸燒瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，攪拌溶解，緩慢通入 SO2 ， 至溶液 pH 約為 4，制得 NaHSO3溶液。步驟 2：將裝置 A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在 8090下， 反應(yīng)約 3h，冷卻至室溫，抽濾；步驟 3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。（1） 裝置 B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是_；冷凝管中冷卻水從_填“a”或“b”）口進(jìn)水。 （2） A 中多孔球泡的

8、作用是_。 （3） 冷凝管中回流的主要物質(zhì)除 H2O 外還有_（填化學(xué)式）。 （4） 寫出步驟 2 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （5） 步驟 3 中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是_。 （6） 為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱取 2.0g 樣品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶液， 加入過(guò)量碘完全反應(yīng)后（已知 I2 不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng)），加入 BaCl2 溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、 干燥至恒重得到白色固體 0.466g，則所制得的產(chǎn)品的純度為_;。 三、 推斷題 (共1題；共5分)13. （5分） (2017高三上汕頭期中) 圖中A，B，C，D，E是單質(zhì)，G、H、I、

9、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物已知：反應(yīng)C+G B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I 2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%問(wèn)題：（1） 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （2） 化合物I的化學(xué)式為_ （3） C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_，反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物I反應(yīng)的離子方程式為_（注：不要求寫OH+CO2HCO3） （4） E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是_四、 填空題 (共2題；共11分)14. （7分） (2018高一下欽州期末) 為了檢驗(yàn)糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖,并判斷病情輕重,應(yīng)選用下列試劑中的（填序號(hào)

10、）_,進(jìn)行的操作是_（填序號(hào)），并根據(jù)病情的輕重（任選一種），在結(jié)論中用不同數(shù)目的“”號(hào)表示。試劑操作步驟發(fā)生現(xiàn)象結(jié)論氫氧化銅A將尿液與試劑混合振蕩甲.藍(lán)色溶液_乙.生成綠色沉淀_斐林試劑B.將尿液與試劑混合后加熱至沸騰丙.生成黃綠色沉淀_硫酸銅C.將尿液與試劑混合后微熱丁.生成黃色沉淀_戊.生成磚紅色沉淀_15. （4分） (2016高一上青海期中) 水（H2O）在很多化學(xué)反應(yīng)中具有極其重要的作用請(qǐng)研究下列水參與的氧化還原反應(yīng) NaH+H2ONaOH+H2 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 Na+2H2O2NaOH+H2 3NO2+H2O2HNO3+NO 2H2O 2H2+O22F2+

11、2H2O4HF+O2水只作氧化劑的是_；水只作還原劑的是_；水既作氧化劑，又作還原劑的是_；水既不作氧化劑，又不是還原劑的是_五、 計(jì)算題 (共3題；共18分)16. （10分） (2019高一上麗水月考) 實(shí)驗(yàn)室用鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氫氣。求： （1） 需要鋅的物質(zhì)的量。 （2） 需要消耗20%的硫酸（密度為1.14gcm-3）的體積。 17. （5分） (2018高一下欽州期末) 制備1 L含氨10%的氨水（密度是0.96 g mL -1 ），需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣多少升？ 18. （3分） (2018高一上沈陽(yáng)期中) “銅都”安徽銅陵有許多黃銅礦（主要

12、成分為CuFeS2 ， 含少量Al2O3、SiO2），黃銅礦是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。 （1） 火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)原理為2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2。CuFeS2中Cu和Fe元素的化合價(jià)均為+2價(jià)，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生SO2的體積為_L。 （2） 焙燒黃銅礦產(chǎn)生的Cu2S可被稀硝酸氧化為Cu2+ 和硫單質(zhì)，HNO3的還原產(chǎn)物為NO，試寫出Cu2S與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式，并用雙橋式表示電子轉(zhuǎn)移_。 （3） 焙燒黃銅礦還可得到Cu2O，將21.6g Cu2O加入到500mL某濃度的稀硝酸中，固體物質(zhì)完

13、全反應(yīng)，生成Cu(NO3)2和NO，在所得溶液中加入1.0molL1的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性。原硝酸的物質(zhì)的量濃度為_。 六、 綜合題 (共3題；共13分)19. （3分） (2018高二上雞西期中) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH4在空氣中完全燃燒，請(qǐng)完成下列問(wèn)題： （1） 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_； （2） 計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH4的質(zhì)量_； （3） 計(jì)算生成CO2的質(zhì)量_。 20. （5分） (2018高一下欽州期末) 已知O的電負(fù)性為3.5，Cl為3.1，但Cl2 遠(yuǎn)比O2 活潑，請(qǐng)加以解釋。 21. （5分） (2017高二下南昌期末) 以乙烯為初始反應(yīng)物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）已知兩個(gè)醛分子在一定條件下可以自身加成下式中反應(yīng)的中間產(chǎn)物（）可看成是由（）中的碳氧雙鍵打開，分別跟（）中的2位碳原子和2位氫原子相連而得（）是一種3羥基醛，此醛不穩(wěn)定，受熱即脫水而生成不飽和醛（烯醛）： 請(qǐng)運(yùn)用已學(xué)過(guò)的知識(shí)和上述給出的信息寫出由乙烯制正丁醇各步反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必寫出反應(yīng)條件）第 11 頁(yè) 共 11 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共11題；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1