1、杭州市語文高一下學(xué)期化學(xué)6月月考試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題(共16小題每小題3.0分，共48分) (共16題；共48分)1. （3分） (2018高三上莆田期中) 下列說法正確的是（ ） A . 投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H、Mg2、SO 、NO3-B . 將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3-NH4+C . 用酒精萃取碘水中的碘，水從分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液從分液漏斗上口倒出D . 高爐煉鐵原理是用一氧化碳還原四氧化三鐵2. （3分） (2016高一下寧夏月考) 下列各項(xiàng)表述正確的是（ ） A . 水分子的結(jié)構(gòu)式是HClOB .

2、 NaCl的電子式為 C . 23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7：8D . 三氟化氮的電子式為 3. （3分） (2017高二上瀏陽開學(xué)考) 反應(yīng)A+3B=4C+2D，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v（X）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v（A）=0.4mol/（Ls）B . v（B）=0.8mol/（Ls）C . v（C）=1.2mol/（Ls）D . v（D）=0.7mol/（Ls）4. （3分） 在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）將3mol A和2mol B，在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)

3、為a；若A、B、C起始投入的物質(zhì)的量分別為n（A）、n（B）、n（C），在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)也為a下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 若達(dá)到平衡時(shí)，A，B，C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率一定增大B . 若向平衡中再加入6mol A，4molC . 測得C的體積分?jǐn)?shù)大于a，可斷定x4D . 若x=2，則體系起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足：3n（B）=n（A）+35. （3分） (2017高二上包頭期末) 某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+ ， 其基本結(jié)構(gòu)見如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 電子通過外電路從b極流向a極B .

4、b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OHC . 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L的H2D . OH由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極6. （3分） 關(guān)于原電池的敘述中正確的是（ ） A . 構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是兩種不同的金屬B . 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C . 原電池工作時(shí)總是負(fù)極溶解,正極上有物質(zhì)生成D . 原電池的正極是還原劑發(fā)生反應(yīng),總是溶液中的陽離子在此被還原7. （3分） (2015高二下清流期中) 能在有機(jī)物的分子中引入羥基的反應(yīng)類型有（ ） 酯化反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)加成反應(yīng)水解反應(yīng)A . B . C . D . 8. （3分） 原子電子

5、層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，若最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱為H3XO4H2YO4HZO4 ， 則下列判斷正確的是（ ） A . 非金屬性強(qiáng)弱為XYZB . 原子半徑為XYZC . 陰離子的還原性為X3Y2ZD . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H3XH2YHZ9. （3分） 下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)熱是1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B . 當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)H0，反應(yīng)吸熱時(shí)H0C . 任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D . 在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓的差值來決定10. （3分） (2016高一下宜昌期中) 把 0.6molX氣體和0

6、.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng) 3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若測知以 Z 表示的平均反應(yīng)速率為 0.01molL1min1 ， 則 n是（ ） A . 2B . 4C . 1D . 311. （3分） (2018漳州模擬) TPE （四苯基乙烯）及其衍生物具有誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛。TPE的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，下列關(guān)于TPE的說法正確的是（ ）A . TPE的分子式為C26H22B . TPE能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)C . TPE與化合物 互為同分異構(gòu)體D . TPE的一氯代物有3種12. （

7、3分） (2018高三上平遙月考) 下列說法正確的是（ ） A . 花生油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物B . 只有不同種類的氨基酸之間才能形成多肽C . 向雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀可溶解D . 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明淀粉未水解13. （3分） (2017高二上廣東期中) 只改變一個(gè)條件，則下列對圖象的解讀正確的是（ ） A . 如圖說明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B . 如圖說明NO2的轉(zhuǎn)化率bacC . 如圖說明反應(yīng)至15 min時(shí)，改變的條件是升高溫度D . 如圖說明生成物D一定是

8、氣體14. （3分） (2016高二上贛州開學(xué)考) 如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，下列描述合理的是（ ） Zn為負(fù)極，Cu為正極 Cu極上有氣泡產(chǎn)生陽離子移向Zn極 電子從Zn極流出沿導(dǎo)線流向Cu極該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則負(fù)極質(zhì)量減輕16gA . B . C . D . 15. （3分） (2019高二上張掖期末) C+CO2 2COH 10，反應(yīng)速率v1 ， N2+3H2 2NH3H 20，反應(yīng)速率v2 。若升高溫度，v1和v2的變化是（ ） A . 同時(shí)增大B . 同時(shí)減少C . v1增大，v2減少D . v1減少，v2增大16. （3分） 從海帶中提

9、取碘，可經(jīng)過一下實(shí)驗(yàn)不走完成 海帶 海帶灰 濾液 （ ）A . 在灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝B . 在上述氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I+H2O2I2+2OHC . 檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí)，可選用淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍(lán)說明有碘單質(zhì)D . 在分液時(shí)，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體從上口倒出二、 填空題(共42分) (共5題；共42分)17. （12.0分） 為減小環(huán)境污染，節(jié)能減排是企業(yè)義不容辭的責(zé)任（1） SO2和Cl2是常見的污染物，S在元素周期表中的位置為_，Cl2的電子式為_，比較S2與Cl的半徑大?。簉（S2）_（填“”或“”）r（Cl）（2） 有效“減碳

10、”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法中最節(jié)能的是_（填字母）A電解水制氫：2H2O2H2+O2B高溫使水分解制氫：2H2O2H2+O2C太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2+O2D天然氣制氫：CH4+H2OCO+3H2（3） 在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（COxNO）進(jìn)行相互反應(yīng)，生產(chǎn)無毒害物質(zhì)，減少汽車尾氣污染，已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.5kJ/molCO（g）+O2（g）CO2（g）H=283.0kJmol1寫出尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)的熱化學(xué)方式：_（4） “氯氧化法”是指在堿性條件下用Cl2將廢水中的NaCN氧化成無毒的物質(zhì)NaCN被氧化后的產(chǎn)物之

11、一為NaHCO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_18. （10分） (2016高一下安新期中) 按要求填空 （1） 將純鋅片和純銅片按下圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題： 下列說法中正確的是_（填序號）A甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B乙中銅片上沒有明顯變化C甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D兩燒杯中H+的濃度均減小在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲_乙（填“”、“”或“=”）甲中硫酸根離子向_極移動(dòng)（填“銅”或“鋅”）當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，理論上通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為_（2） 欲將反應(yīng)2Fe3+CuCu2+2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，該電池負(fù)極材料為_，電

12、解質(zhì)溶液為_，正極反應(yīng)為_，10min內(nèi)該電池向外提供0.1mol電子，則正極材料與負(fù)極材料的質(zhì)量差為_g（假設(shè)剛開始時(shí)，兩電極的質(zhì)量相等） 19. （8分） (2018高三上普蘭期中) （1） I.在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和xmolH2發(fā)生如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，20min后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%。請回答下列問題： 20min內(nèi)，V(N2)=_。（2） 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。 （3） 下列敘述中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填序號)。 N2體積分?jǐn)?shù)

13、保持不變單位時(shí)間斷裂03tmolH-H鍵，同時(shí)生成0.6molN-H鍵混合氣體的密度不再改變2v正(H2)=3v逆(NH3)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變（4） II.1883年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了電離學(xué)說，在水溶液范圍內(nèi)對酸、堿作出了嚴(yán)密的概括。請回答下列有關(guān)水溶液的問題： 用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因_；用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因_。20. （8.0分） (2019高一下臨海月考) （1） 寫出葡萄糖的分子式_;乙醛的結(jié)構(gòu)簡式 _（2） 寫出乙烯和溴水的反應(yīng)方程式_21. （4分） (2018高一上伊寧期中) 按要求寫出方程式。 （1） 碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）_。 （2） 氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）_。 （3） Fe2(SO4)3（寫出電離方程式）_。 （4） H+ + OH- = H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）_。 （5） CO32 2H+ = CO2+ H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）_。 第 12 頁 共 12 頁參考答案一、