1、濟(jì)南市高二上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題(每小題只有一項(xiàng)符合題意，每小題2分，共48分) (共24題；共48分)1. （2分） (2018高一下安平期末) 巴黎氣候大會(huì)揭開了發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的宏偉序幕，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 太陽能、地?zé)崮?、核能、化石燃料等均屬于“新能源”B . 減少含碳物質(zhì)做燃料符合“低碳”理念C . 右圖中轉(zhuǎn)化途徑不能體現(xiàn)“節(jié)能減排”的思想 D . 節(jié)約用電不能減少CO2的排放量2. （2分） (2017高二上漳州期末) 一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合題圖的是（ ） A . CO2（g）+2NH3（g

2、）CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H0B . CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）；H0C . CH3CH20H（g）CH2=CH2（g）+H2O（g）；H0D . 2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；H03. （2分） (2016南開模擬) 下列說法：同種元素的原子構(gòu)成的微粒性質(zhì)相同；“冰，水為之，而寒于水?！闭f明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高；能自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)，不一定H0，S0；測定NaA和NaB溶液的pH，就能比較HA和HB的酸性強(qiáng)弱；食鹽能熔冰化雪，而且用食鹽作融雪劑不會(huì)對(duì)環(huán)境和作物生長造成危害；膠體與溶液兩種分散系本質(zhì)

3、區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液沒有。其中正確的是（ ）A . B . C . D . 4. （2分） (2017高一上荊州期末) X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合不可能的是（ ） XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二上豐縣月考) 某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能）下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B . 催化

4、劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C . 催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D . 逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能6. （2分） (2020高一上大慶期末) 已知Fe3O4可表示成FeOFe2O3 ， 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法正確的是（ ） A . O2和S2O32是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑B . 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為15C . 每生成1molFe3O4 ， 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD . 若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol7. （2分） SF6是一種優(yōu)良的絕

5、緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在SF鍵已知1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molFFSF鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ則發(fā)生反應(yīng)S（s）+3F2（g）SF6（g），產(chǎn)生1molSF6反應(yīng)能量變化為（ ）A . 釋放1780kJB . 釋放1220kJC . 釋放450kJD . 吸收430kJmol18. （2分） (2019高二上杭錦后旗期末) 室溫下，將1mol的CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1 ， 將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s) C

6、uSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是（ ） A . H2H3B . H1H3C . H1+H3=H2D . H1+H2H39. （2分） (2020高三上盤錦期末) 已知熱化學(xué)方程式:CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3 kJ/mol;N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+180 kJ/mol。則CH4(g)+4NO(g) CO2(g)+2N2(g)+ 2H2O(l)的H為（ ） A . -1 250.3 kJ/molB . -2 500.6 kJ/molC . +1 250.3 kJ/molD . +2 500.6 kJ/

7、mol10. （2分） 下列圖像表達(dá)正確的是A . 稀硫酸的稀釋B . 等量的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)C . 氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化D . 氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)11. （2分） (2016高二上公安期中) 化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJmol1）PP：198 PO：360 OO：498則反應(yīng)P4（白磷）+3O2P4O6的能量變化為（ ） A . 釋放1638kJ的能量B . 吸收1638kJ的能量C . 釋放126kJ的能量D . 吸收126kJ的能量12.

8、 （2分） 我國目前廣泛應(yīng)用三氯氫硅氫還原法制備多晶硅。制備三氯氫硅的反應(yīng)為：Si(s)3HCl(g) = SiHCl3(g)H2(g)H=-210 kJ/mol。伴隨的副反應(yīng)有：Si(s)4HCl(g) = SiCl4(g)2H2(g)H=-241 kJ/mol。SiCl4在一定條件下與H2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為SiHCl3 ， 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（ ）A . SiCl4H2 =SiHCl3HClH= +31 kJ/molB . SiCl4H2 = SiHCl32HCl H= -31 kJ/molC . SiCl4(g)H2(g) = SiHCl3(g)HCl(g) H=+31 kJ/molD .

9、SiCl4(g)H2(g) = SiHCl3(g)2HCl(g) H= -31 kJ/mol13. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱B . 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，弱酸和弱堿反應(yīng)一定也是放熱反應(yīng)C . CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2 ， 故反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D . 酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol 水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱14. （2分） (2018高二上蘭州期中) 在燃燒2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO與O2的混合氣體時(shí)，放出11.32kJ的熱量，最后產(chǎn)物的密度為原

10、來氣體密度的1.25倍，則CO的燃燒熱為（ ） A . 283 kJmol-1B . -283 kJmol-1C . -566 kJmol-1D . 566kJmol-115. （2分） (2018高二下海寧期中) 反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在一體積可調(diào)的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ） A . 增加Fe的表面積B . 保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大C . 將容器的體積縮小一半D . 保持總壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大16. （2分） (2017高二上佛山期中) 在下列平衡2CrO42（黃色）+2H+Cr2O72（

11、橙紅色）+H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入（ ）A . H+B . OHC . K+D . H2O17. （2分） (2018高二上蒙陰期中) 將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL1 ， 現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（ ） 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL1s1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL1s12 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1A . B . C . D . 18.

12、 （2分） 下列說法中正確的是（ ）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞 普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)活化分子比普通分子具有較高的能量化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)A . B . C . D . 19. （2分） 對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是（ ） 升高溫度 加入催化劑 增大體系壓強(qiáng) 增大反應(yīng)物濃度A . B . C . D . 20. （2分） 已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H1（2）C（s

13、）+O2（g）=CO2（g）H2（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）H4（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）H5下列關(guān)于上述反應(yīng)的焓變的判斷正確的是（ ）A . H10，H20B . H5=2H2+H3H1C . H30，H50D . H4=H12H321. （2分） 下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . pH=1的硝酸溶液加水稀釋，水的電離平衡向右移動(dòng)B . 合成氨工作中使用鐵觸媒作催化劑C . 飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體D .

14、熱的純堿溶液去油污效果好22. （2分） (2018高二下桂林開學(xué)考) 一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng):A(s)2B(g) C(g)D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A . 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)B . 混合氣體的總物質(zhì)的量C . A的物質(zhì)的量濃度D . 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化23. （2分） (2019高三上拜泉月考) 常溫下，改變0.1molL-1的富馬酸(H2A)溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X) (X)= 隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ） A . pH=3.05時(shí)， c(H2A)=c

15、(HA-)=c(OH-)B . pH=4.0時(shí)， c(HA-)C(H2A)c(A2-)C . 常溫下，反應(yīng)HA-+OH- A2-+H2O的pK=9.51D . 常溫下，圖中x點(diǎn)處：1g =0.7224. （2分） 對(duì)于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），若其它條件都不變，探究催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，可得到如下兩種vt圖象下列判斷正確的是（ ）A . b1b2 ， t1t2B . 兩圖中陰影部分面積一定相等C . A的平衡轉(zhuǎn)化率（）大于（）中A的轉(zhuǎn)化率D . 若m+np+q，則壓強(qiáng)變化對(duì)正反應(yīng)速率的影響程度比逆反應(yīng)速率影響程度大二、 填空題 (共4題；共20分)25. （4分） (

16、2016高一下黑龍江期中) 50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在圖所示的裝置 中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱 （1） 燒杯間填滿泡沫塑料的作用是_； （2） 大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_（填“偏大”、“偏小”、“無影響”） （3） 如上圖所示，儀器A的名稱是_；在實(shí)驗(yàn)過程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的H_57.3KJ/mol（填“”、“”或“=”）； （4） 實(shí)驗(yàn)中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，

17、所放出的熱量_（填“相等、“不相等”），所求中和熱_（填“相等、“不相等”） （5） 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)_；（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”） （6） 理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_ 26. （3分） (2015高二上懷化期末) 氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=572kJ/mol請(qǐng)回答下列問題： （1） 生成物能量總和_（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和 （2） 若2mol氫氣完全燃燒生成水

18、蒸氣，則放出的熱量_（填“”、“”或“=”）572kJ 27. （8分） 科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑（1） 通過以下四種方法來制備Cu2Oa火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；b用CH3CHO還原新制的Cu（OH）2：c電解法：2Cu+H2O Cu2O+H2；d最新實(shí)驗(yàn)研究用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2；該法的化學(xué)方程式為_（2） 用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）2H2g）+O2（g）H=+484kJ/mol測得不同時(shí)段產(chǎn)生O2

19、的量見下表：時(shí)間/min20406080n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020前20min的反應(yīng)速率 v（H2O）=_；該條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為_kJ（3） 用以上四種方法制得的Cu2O在相同條件下分別對(duì)水進(jìn)行催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H2）隨時(shí)間t變化如圖所示，則下列說法正確的是 A . c、d方法制得的Cu2O催化效率相對(duì)較高B . d方法制得的Cu2O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高C . 催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)D . 分解等物質(zhì)的量的水時(shí)，d方法制得的Cu2O作催化劑所需吸收的能量最低28. （5分） 運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義 （1） 用CO可以合成甲醇已知： CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=7