1、石家莊市高一上學期化學期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共28題；共65分)1. （2分） (2017高一上福州期末) 由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成的混合粉末現(xiàn)取一份該混合粉末試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y下列敘述正確的是（ ） A . 從組成看，其成分皆是堿性氧化物B . 溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+C . 沉淀X的成分是SiO2D . 在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）22. （2分） (2018高一上遼源月考) 下列物質(zhì)各1 mol，質(zhì)量

2、最大的是（ ） A . H2B . O2C . H2OD . CO23. （2分） 某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）下列說法不正確的是（ ）A . 若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色B . 若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C . 該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3D . 若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)

3、量為72g4. （2分） 能正確表示下列反應的離子方程式為（ ）A . 大理石溶于鹽酸中：CO32-2H=CO2+H2OB . 氯化鋁加到過量氫氧化鈉溶液中：Al34OH= Al（OH）4C . （NH4）2CO3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：NH4OH=NH3+H2OD . 氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3Cu=Fe2Cu25. （2分） (2018高一上臨川月考) 下列關于金屬的說法正確的是（ ） A . 鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒B . 在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體C . 鐵與水蒸氣反應的產(chǎn)物是黑色的 D . 鋁制餐具不宜用來盛裝酸性、堿性較強的食物6. （2分

4、） (2016高一上石嘴山期末) 把一瓶不飽和的燒堿溶液分成4等份保持溫度不變，向4份溶液中分別加入一定量的NaOH固體、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好飽和，下列說法中正確的是（ ） A . 加入的NaOH質(zhì)量不一定最大B . 加入的Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量之比為1：1C . 制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH質(zhì)量相同D . 加入的NaOH，Na2O2 ， Na2O、Na的物質(zhì)的量之比為2：1：1：27. （2分） 下列說法不正確的是（ ） 將CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成 向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO4

5、2將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，放入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等 氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑A . 只有B . 只有C . D . 8. （2分） 氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的A . 弱堿性B . 弱酸性C . 兩性D . 氧化性9. （2分） 現(xiàn)有2mol/L鹽酸和稀硫酸溶液各100mL，分別加入等量的鐵粉，反應結束后所生成的氫氣體積比為2：3，則加入的鐵粉的質(zhì)量為（ ）A . 5.6gB . 8.4gC . 2.8gD . 16.8g10. （2分） 相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與足量鹽酸充分反應，

6、生成氫氣的質(zhì)量比為（ ）A . 1：2：3B . 23：24：37C . 23：12：9D . 36：69：9211. （2分） (2015高三上莘縣期中) 已知某強酸性的溶液中存在大量的NO3 ， 下列有關該溶液中還存在的物質(zhì)敘述正確的是（ ） A . 鋁元素能以Al3+或AlO2的形式存在B . 鐵元素能以Fe2+和Fe3+的形式共存C . 硫元素主要以SO42的形式存在D . 氯元素能以Cl或ClO的形式存在12. （2分） 下列說法中用離子方程式或電離方程式表達正確的是（ ）A . 用食醋、淀粉碘化試液檢驗加碘鹽中的碘：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OB . KHSO4熔融狀

7、態(tài)下電離：KHSO4=K+H+SO42-C . Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀鹽酸：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2OD . 明礬溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O13. （2分） (2017高二上荊州期末) 下列解釋事實的方程式正確的是（ ） A . 用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2+2ClB . 鉛蓄電池放電時，負極增重：Pb2e+SO42=PbSO4C . 向碳酸鈉溶液中滴加酚酞時，溶液變紅：CO32+2H2OH2CO3+2OHD . 明礬可用于凈水：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+14. （2分）

8、 已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2 HNO2NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）A . H2O2B . IO3C . MnO4D . HNO215. （2分） (2016高三上襄陽開學考) 當一小塊金屬鈉久置在潮濕的空氣中，可能有如下現(xiàn)象產(chǎn)生：生成白色粉未；表面變暗；生成白色塊狀固體；發(fā)生潮解，表面產(chǎn)生液體這些現(xiàn)象的先后順序為（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2017高一上深圳期中) 若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列關于0.3mol/L的MgCl2溶液的說法正確的

9、是（ ）A . 100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl總數(shù)為0.3 NAB . 100毫升的溶液中含有Mg2+數(shù)目是O.1NAC . 2升溶液中Mg2+的濃度是0.3mol/LD . 1.5升溶液中含有Cl的濃度是4.5mol/L17. （2分） (2016高一下北侖期中) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OB . 向Ba（OH）2溶液中加入H2SO4溶液：Ba2+SO42BaSO4C . 向Na2CO3溶液中加入少量稀H2SO4溶液：CO32+2H+CO2+H2OD . SO2與碘水的反應：SO2+2H2O+

10、I2SO42+2I+4H+18. （2分） (2019高一上潁上期末) 下列物質(zhì)既能跟硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（ ） NaHCO3； Na2CO3； Al(OH)3；NH4Cl； Al；Al2O3A . B . C . D . 19. （2分） 下列敘述不正確的是（ ）A . NaOH的堿性介于KOH和Mg(OH)2之間B . Li、Na、K、Rb元素金屬性依次增強C . Na、Mg2、Al3的離子半徑依次增大D . H2SiO3、H2CO3、HClO4酸性依次增強20. （2分） (2016高一上東方期中) 在一定條件下，2mol XY3氣體分解生成1mol Y2和2mol氣態(tài)化

11、合物甲則甲的化學式為（ ） A . XYB . XY2C . XY3D . X2Y321. （2分） (2019高二下吉林期末) 某氣體的摩爾質(zhì)量為M gmol1 ， NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為x。則 表示的是（ ） A . V L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）B . 1 L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）C . 1 mol該氣體的體積（以L為單位）D . 1 L該氣體中所含的分子數(shù)22. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液B . 用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率C . 制備乙

12、酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸D . 在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反應中，作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比是1：223. （2分） (2018高一上太原期末) 現(xiàn)有Fe、Al、Si三種單質(zhì)的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，將剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若經(jīng)測量兩次實驗產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等，則原混合物中Fe、Al、Si三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比可能為（ ） A . 6：4：3B . 1：1：1C . 2：3：4D . 3：7：624. （2分） (2018高一上桓臺期末) 已知下列反應：反應：Co2O3+6HCl(濃)=2CoCl2+

13、Cl2+3H2O 反應：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 下列說法正確的是（ ） A . 反應中HCl是氧化劑B . 反應中Cl2被氧化，發(fā)生氧化反應C . 還原性：CoCl2HClI2D . 氧化性：Co2O3Cl2HIO325. （2分） 下列物質(zhì)不能把含有酸性Fe2+的溶液氧化成Fe3+的是（ ） A . 新制氯水B . 酸性高錳酸鉀溶液C . 往溶液中通入氧氣D . 往溶液中加入鐵粉26. （2分） (2016高一上嘉興期中) 高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生如下反應： 2KMnO4+16HCl（濃）5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O，在該反應中，氧化劑是_標出上述方程

14、式電子轉移的方向與數(shù)目（用雙線橋法）_27. （5分） (2017高一上臨沂期末) A、B、C、D、E、X是中學化學中的常見物質(zhì)，存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去） （1） 若A為淡黃色粉末，則0.1molA與水反應時轉移的電子數(shù)目為_ （2） 若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色；X是一種造成溫室效應的氣體，則鑒別等濃度的D、E兩種溶液的試劑為_ （3） 若B具有漂白性，則A與H2O反應的離子方程式：_ （4） 若A為紅棕色氣體，向E溶液中滴加足量氨水，生成的白色沉淀迅速變成綠色，最終變成紅褐色 X的化學式為_A與H2O反應的化學方程式為_28. （8分） (2018內(nèi)江模擬)

15、 KAl(SO4)212H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}:（1） 請寫出鎵(與鋁同主族的第四周期元素)的原子結構示意圖_。 （2） 為盡量少引入雜質(zhì),試劑應選用_(填標號)。理由是_。A.HCl溶液B.H2SO4 溶液C.氨水D.NaOH溶液（3） 沉淀B的化學式為_；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_(用離子方程式表示)。 （4） 科學研究證明NaAlO2 在水溶液中實際上是NaAl(OH)4(四羥基合鋁酸鈉)，易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_。 （5） 常

16、溫下，等pH的NaAlO2 和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH-)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=_。 （6） 已知室溫下，Kw=1010-14，Al(OH)3 AlO2-+H+H2O K=2.010-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數(shù)等于_。 二、 推斷題 (共1題；共2分)29. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉化關系如圖（反應條件及其它產(chǎn)物已略去）下列說法不正確的是（ ） A . 若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液B . 若甲是Fe，則丁可能是Cl2C . 若丁是CO2 ， 則甲可能為Mg

17、D . 若丁是O2 ， 則乙、丙的相對分子質(zhì)量可能相差16三、 實驗題 (共1題；共10分)30. （10分） (2018高一上南通期中) 在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。 請回答該實驗中的問題。（1） 寫出該反應的反應方程式：_；并指明該氧化還原反應的還原劑是_，氧化劑是_。 （2） 圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是_;；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_。 （3） 干燥管中盛裝是的物質(zhì)是_，作用是_。 （4） 試管中收集氣體是_，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行_，