1、石家莊市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共15題；共33分)1. （2分） (2019高三上安徽期末) 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ） A . 氫氧化鐵膠體、淀粉溶液均具有丁達爾效應(yīng)B . 化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)變化的特征是制造新的分子和原子C . 煤的氣化、煤的液化、石油的裂化和重整均屬于化學(xué)變化D . “榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中“柳絮”的主要成分是纖維素2. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說法中，正確的一組是（ ）蔗糖和麥芽糖的化學(xué)式都可用C12H22O11表示，它們互為同分異構(gòu)體聚乙烯、聚氯

2、乙烯、纖維素都屬于合成高分子鹽酸、漂白粉、天然油脂都是混合物分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化植物油、裂化汽油都可與溴水反應(yīng)A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一下杭州期中) 下列屬于非電解質(zhì)的是（ ） A . 銅B . 氯化鉀C . 氫氧化鈉D . 酒精4. （2分） (2016高一上騰沖期中) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NH3 1.2041023個 H2S 6.4g CH4 0.5mol HCl，下列關(guān)系正確的是（ ） A . 體積大?。築 . 密度大小：C . 原子數(shù)目：D . 質(zhì)量大?。?. （2分） (2018高一上三明期中) 空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空

3、氣負離子，被稱為“空氣維生素”。O2就是一種空氣負離子，其摩爾質(zhì)量為（ ） A . 33 gB . 32 gC . 33 gmol1 D . 32 gmol16. （2分） 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 molL1 ， 用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是（ ） A . 原混合溶液中c(K)為4 molL1B . 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子C . 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 molD . 電解后溶液中c(H)為2 molL17. （2分）

4、(2018高一上菏澤期中) 某實驗需要0.2mol NaOH固體，用托盤天平稱取時，托盤天平的讀數(shù)為（ ） A . 等于8.0 gB . 等于8.00 gC . 大于8.0 gD . 大于8.00 g8. （2分） (2016高三上安徽期中) 20時，飽和KCl溶液的密度為1.174gcm3 ， 物質(zhì)的量濃度為4.0molL1 ， 則下列說法中不正確的是（ ） A . 20時，飽和KCl溶液與等質(zhì)量的水混合后物質(zhì)的量濃度大于2.0molL1B . 20時，將29.8 gKCl溶于87.6g水中可得飽和溶液C . 20時，密度小于1.174gcm3的KCl溶液是不飽和溶液D . 將此溶液蒸發(fā)部分

5、水，再恢復(fù)到20時，溶液中各離子的濃度不變9. （2分） (2015高一上興國月考) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA A . B . C . D . 10. （2分） (2016高三上上高開學(xué)考) 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ） A . 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB . Na2C03溶液顯堿性：C0

6、32+H2OHCO3+OHC . 過量鐵屑溶于稀硝酸：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OD . FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2+C122Fe3+2Cl11. （3分） (2016高一上荊州期中) （多選）下列說法正確的是（ ） A . 瓦斯中甲烷和氧氣的質(zhì)量比為1：4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為1：2B . 欲配制1.00 L1.00 molL1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中C . 22.4LN2和H2的混合氣體中含NA個原子D . 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 得到8NA個電子12. （2分） (2016高一上寧德期末) 下列溶

7、液中能大量共存的一組離子是（ ） A . Ba2+、K+、Na+、SO B . Na+、H+、OH、ClC . Mg2+、K+、Cl、NO D . Ca2+、K+、CO 、SO 13. （3分） (2015高三上莘縣期中) 下列事實所對應(yīng)的方程式不正確的是（ ） A . 盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB . 高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成保護膜：2Fe+6H2O（g） 2Fe（OH）3+3H2C . 工業(yè)制取漂粉精：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD . 實驗室制取氨氣：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3

8、+2H2O14. （2分） (2017高一上延安期末) 下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是（ ） A . 1 g H2和8 g O2B . 常溫常壓下，28 g CO和6.021022個CO分子C . 0.1 mol HCl和2.24 L HeD . 150、1.01105 Pa時，18 L H2O和18 L CO215. （3分） (2018高一上蘇州期末) 用 表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是 A . 0.5 溶液中含有的 的數(shù)目是 B . 5.6g鐵與足量的氯氣重返反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是0.3 C . 鈉在氧氣中燃燒消耗0.5mol氧氣時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是2 D . 100g98%的

9、濃 中含有氧原子的數(shù)目為4 二、 解答題 (共6題；共45分)16. （3分） (2017高一下成都期中) 寫出化學(xué)方程式或離子方程式： （1） 碳和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （2） Na2O2和水反應(yīng)的離子方程式_ （3） NH3的催化氧化反應(yīng)化學(xué)方程式_ 17. （9分） (2018高一上南寧月考) （1） 3.6 g H2O的物質(zhì)的量是_，含有水分子的數(shù)目是_，含有氫原子的物質(zhì)的量是_。 （2） 1.5 mol CO2和_g CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有相同的體積，其體積為_。 （3） 100 mL氣體A2跟50 mL氣體B2恰好完全反應(yīng)生成100 mL氣體C（體積均在相同條件下測定）則C的化

10、學(xué)式為_。 （4） 現(xiàn)有mg某X2氣體，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體的物質(zhì)的量為_mol；一個X原子的質(zhì)量為_g；該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。 18. （15分） (2017高一上紅橋期中) 掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖1為兩套實驗裝置（1） 寫出下列儀器的名稱：_，_（2） 若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有_，冷凝管的進水口是_（填“f”或“g”）；（3） 某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質(zhì)量分數(shù)為37%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸配制成250mL 0.1molL1的稀鹽酸溶液裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)

11、移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_盛放濃鹽酸溶液的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列如圖2警示標(biāo)記中的_在如圖3所示儀器中，配制上述溶液不需要的是_（填如圖相應(yīng)儀器的序號）；根據(jù)計算，本實驗需要量取濃鹽酸的體積為_mL，本實驗量筒應(yīng)使用的是_（在橫線上填寫相應(yīng)的序號，否則無分，下同）A10mLB100mLC250mLD500mL在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒

12、入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時應(yīng)該_A直接轉(zhuǎn)移到細口試劑瓶中B再用膠頭滴管加水，重新定容C將此溶液倒掉，重新配制D直接貯存于容量瓶中假設(shè)配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號）A容量瓶中有少量蒸餾水_B稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中_C配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中_D若定容時俯視，所配溶液

13、的物質(zhì)的量濃度_19. （3分） (2016高一上長沙期中) 現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)98%、密度為1.84g/cm3濃H2SO4來配制450mL、0.2mol/L的稀H2SO4 （1） 經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為_ （2） 除燒杯、玻璃棒、量筒外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_ （3） 在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中，能引起濃度偏高的有_（填代號） 將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4；未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水；定容時，俯視標(biāo)線；定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液

14、面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線20. （8分） (2017高二上溧水期末) 某研究小組用黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示 （1） 據(jù)圖可知，反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是_，要達到此要求需要采取的措施是_ （2） 已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3氧化成SO42，請寫出制備二氧化氯（ClO2）的離子方程式：_ （3） 該校化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“ ”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)若取NaClO3樣品6.0

15、g，通過反應(yīng)和吸收獲得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL與37.00mL 0.500molL1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反應(yīng)后，過量的Fe2+再用0.050 0molL1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL反應(yīng)原理為： 4H+ClO2+5Fe2+Cl+5Fe3+2H2O14H+Cr2O72+6Fe2+2Cr3+6Fe3+7H2O試計算ClO2的“產(chǎn)率”（寫出計算過程）21. （7分） (2017高二上和平期末) 根據(jù)要求回答問題： （1） 相同溫度下等物濃度的下列溶液中 ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D（NH4）2SO4p

16、H值由大到小的順序是_（用對應(yīng)的字母填寫）NH4+離子濃度由大到小的順序是_（用對應(yīng)的字母填寫）若上述溶液的pH值相同，則其物成的量濃度關(guān)系是_（用對應(yīng)的字母填寫）（2） 25向50mL 0.018molL1 的 AgNO3溶液中加入50mL 0.020molL1的鹽酸，生成沉淀己知該溫度下AgCl的Ksp=1.01010，忽略溶液的體積變化，請計算： 完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=_完全沉淀后，溶液的pH=_（3） 弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關(guān)系己知NaA水溶液呈堿性，常溫下將01molNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液 己知該混合溶液為弱酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為_向