1、海口市高三上學(xué)期理綜-化學(xué)期末考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018海淀模擬) 下列物質(zhì)用途與物質(zhì)性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系中，錯誤的是（ ） 物質(zhì)用途物質(zhì)性質(zhì)A家用水壺中的水垢可用白醋浸泡除去白醋中的乙酸具有酸性B家用消毒柜用紫外線照射的方式對餐具進(jìn)行消毒滅菌蛋白質(zhì)在紫外線照射下發(fā)生變性C食品工業(yè)中以植物油和氫氣為原料制造氫化植物油植物油在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)D工業(yè)上用玉米淀粉為原料制備葡萄糖淀粉在一定條件下能水解轉(zhuǎn)化成葡有糖A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018宿州模擬) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘

2、述正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L14CO2含有的中子數(shù)為11NAB . 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA ， C . 1molNa2O2固體中所含離子數(shù)目為4NAD . 1LpH=6的純水中含有OH的數(shù)目為10-8NA3. （2分） (2016高二下鉛山期中) 對于苯乙烯（結(jié)構(gòu)如圖）的下列敘述中：能使酸性KMnO4溶液褪色；可發(fā)生加聚反應(yīng)；可溶于水；可溶于苯中；能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；所有的原子可能共平面，其中正確的是（ ） A . 僅B . 僅C . 僅D . 全部正確4. （2分） 某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取

3、碘并用分液漏斗分離兩種溶液其實驗操作可分解為如下幾步（ ）： 把盛有溶液的分液漏斗固定在鐵架臺上；檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；壓住分液漏斗玻璃塞倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；從分液漏斗上口倒出上層水溶液；放開活塞，用燒杯接收下層溶液；將漏斗上口的玻璃塞打開，或使玻璃塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；靜置、分層A . B . C . D . 5. （2分） (2016高二下南陽期末) 金屬(M)-空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池

4、放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n ， 已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法錯誤的是（ ）A . 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B . 比較Mg，Al，Zn三種金屬-空氣電池，Al-空氣電池的理論比能量最高C . M-空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4M+nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)nD . 在Mg-空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2 ， 宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜6. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb

5、）中的R元素必定呈現(xiàn)正價B . 只有非金屬元素才能形成含氧酸鹽C . 主族元素中的金屬元素形成的最高價陽離子一定與上一周期稀有氣體元素的原子核外電子排布相同D . 非金屬元素的最高價含氧酸都具有強(qiáng)氧化性7. （2分） 下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是（ ）A . Na2CO3B . NaOH C . HClD . AlCl3二、 實驗題 (共1題；共3分)8. （3分） (2015高一上福建月考) 實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O， （1） 用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_（在答題紙上標(biāo)） （2） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl2為11.2L時，參加反

6、應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為_，被氧化HCl的質(zhì)量為_ 三、 綜合題 (共2題；共16分)9. （5分） 用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O （1） 若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為_ （2） 用雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況_ （3） 此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為_ （4） 15.8g KMnO4完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為_，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值） 10. （11分） (2018蘭州模擬) 下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表

7、對應(yīng)的元素。 請回答:（1） 在周期表給出的10種元素中，電負(fù)性最小的元素基態(tài)原子的電子排布式為_。 （2） 在周期表給出的10種元素中，最外層未成對電子數(shù)與最外層成對電子數(shù)的個數(shù)比為3:2的元素與短周期最外層沒有未成對電子數(shù)的元素形成的化合物是_(填化學(xué)式)，所含化學(xué)鍵類型是_。 （3） 關(guān)于元素與元素形成的1:1的化合物，下列說法正確的是_(填字母序號)。 A . 該化合物中的所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B . 該化合物分子中鍵和鍵數(shù)目比為1:1C . 該化合物是由極性鍵和非極性鍵形成的極性分子D . 該化合物分子的空間構(gòu)型為直線形（4） 在與形成的相對分子質(zhì)量最小的化合物A中，元素

8、的雜化類型是_，寫出與化合物A互為等電子體的一種陽離子_(填離子符號)。 （5） 元素的+3價化合物MCl36H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體，為探究MCl3溶液析出的暗綠色晶體的化學(xué)式，取0.010molMCl36H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g,該晶體的化學(xué)式為_(填字母序號)。 A . M(H2O)6Cl3B . M(H2O)5ClCl2H2OC . M(H2O)4Cl2Cl2H2O（6） 元素與元素形成一種化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該化合物的化學(xué)式為_，若該晶體密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)為apm，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA為_。 四、 填空題 (共1題；共9分

9、)11. （9分） (2018高二上紅橋期中) 工業(yè)合成氨，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答問題：（1） 該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點升高還是降低_（填“升高”或“降低”或“不變”）理由是_。 （2） 該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列選項一定能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 A . 3v (N2)=v(H2)B . 單位時間內(nèi)每消耗a mol N2的同時消耗3a molH2C . 單位時間內(nèi)每斷裂a(bǔ)mol氮氮三鍵的同時生成3a mol氫氫單鍵D . c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2E . 氣體總密度不變F . 氣體

10、平均摩爾質(zhì)量不變（3） 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=_，當(dāng)濃度商Q_K(填“”或“=”)時，反應(yīng)向右進(jìn)行。 （4） 450時該反應(yīng)的平衡常數(shù)_500時的平衡常數(shù)(填“”或“=”)。 （5） 一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的合理措施有_（填字母代號）。a高溫高壓b.加入催化劑c.增加N2的濃度d.增加H2的濃度e分離出NH3五、 推斷題 (共1題；共4分)12. （4分） (2016宜豐模擬) 有下列幾種物質(zhì)：A金剛石和石墨；BC2H6和C5H12；CC2H4和C2H6DCH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2；E35Cl和37Cl （1） 屬于同分異構(gòu)體的是_（填序號，下同）； （2） 屬于同素異形體的是_； （3） 屬于同系物的是_； （4） 屬于同位素的是_ 第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、