1、海口市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共18題；共37分)1. （2分） (2016高三下信陽月考) 科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)順序正確的是（ ） 道爾頓原子模型 湯姆生原子模型 盧瑟福原子模型 電子云模型A . B . C . D . 2. （2分） (2019高一下遼源期中) 下列微粒：質(zhì)子 中子 電子，在所有原子中均含有的微粒是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2017高二上貴陽開學(xué)考) 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)B . 如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng) C . 化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化D

2、 . 化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量4. （2分） (2019高二上臨高期中) 下列化學(xué)方程式正確的是（ ） A . H2SO3 2H+ +SO32-B . CO32- + H2O HCO3- + OH-C . CH3COONa Na+CH3COO-D . CaCO3=Ca2+CO32-5. （2分） (2016高一下應(yīng)縣期中) 下列說法正確的是（ ） A . NaOH，KOH，CsOH堿性依次減弱B . HCl，PH3 ， H2S穩(wěn)定性依次減弱C . Na，Mg，Al還原性依次減弱D . S2 ， Cl ， Ca2+半徑依次增大6. （2分） 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 使陰、陽

3、離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫做離子鍵B . 含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物C . 化合物中只要含有離子鍵就一定屬于離子化合物D . 金屬元素與非金屬元素相化合時(shí)一定形成離子鍵7. （2分） (2016高一下唐山期中) 下列說法正確的是（ ） 參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率A . B . C . D . 8. （2分） 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面關(guān)于13C、15N敘述正確的是

4、（ ） A . 13C與15N有相同的中子數(shù)B . 15N與14N互為同位素C . 13C與C60互為同素異形體D . 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同9. （2分） (2015高一下山東期中) 下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（ ） A . PCl5B . H2OC . CO2D . BF310. （2分） 下表列出部分化學(xué)鍵的佳能：化學(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiCClCl鍵能/kJmol1460360436431176347243據(jù)此判斷下列說法正確的是（ ）A . 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是SiSiB . Cl2（g）2Cl（g）：H=243kJmolC . H2（g）

5、+Cl2（g）=2HCl（g）：H=183kJmolD . 根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（1）的H11. （2分） 按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是（ ）A . 鹽酸、空氣、醋酸、干冰B . 冰醋酸、海水、硫酸鈉、乙醇C . 蛋白質(zhì)、油脂、燒堿、石灰石D . 膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇12. （2分） (2016高一下江陰期中) 下列各組物質(zhì)形成的晶體中，晶體類型相同的是（ ） A . 晶體硅和SiCB . C60和MgC . NaCl和HClD . SO2和SiO213. （2分） 下列每組物質(zhì)發(fā)生所述變化克服的作用屬于同種類

6、型的是（ ）A . 氯化鋁和干冰升華B . 鈉和硫熔化C . 食鹽和氯化氫溶解于水D . 二氧化硅和二氧化硫熔化14. （2分） (2017高二上寧波期中) 反應(yīng) A+BC（H0）分兩步進(jìn)行 A+BX （H0）XC（H0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2016高三上蕉嶺開學(xué)考) 已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素下列說法一定正確的是（ ） A . 原子半徑：XYZWB . W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)C . W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫

7、化物的穩(wěn)定性D . 若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W216. （3分） (2018海南) 一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 電池總反應(yīng)式為：2Mg + O2 +2H2O Mg(OH)2B . 正極反應(yīng)式為：Mg e Mg2 +C . 活性炭可以加快O2在負(fù)極上的反應(yīng)速率D . 電子的移動(dòng)方向由a經(jīng)外電路到b17. （2分） 羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲的危害在恒容密閉容器中，CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)為 CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）下列說法能充分

8、說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）A . 正、逆反應(yīng)速率都等于零B . CO、H2S、COS、H2的濃度相等C . CO、H2S、COS、H2在容器中共存D . CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化18. （2分） 已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是（ ）A . 還原性：As3S2ClB . 熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBrC . 原子半徑：AsClPD . 酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4二、 非選擇題 (共5題；共43分)19. （11分） (2017高二下芒市期中) 有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述： 元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中（

9、除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑請根據(jù)表中信息填寫：（1） A原子的核外電子排布式_ （2） B元素在周期表中的位置_；離子半徑：B_A（填“大于”或“小于”） （3） C原子的電子排布圖是_，其原子核外有_個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為_軌道上的電子，其軌道呈_形 （4） D原子的電子排布式為_，D的結(jié)構(gòu)示意圖是_ （5） B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

10、反應(yīng)的化學(xué)方程式為_與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 20. （7分） (2015高二下臨桂期中) 氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過以下反應(yīng)制得： 3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）（1） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_; （2） 若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱H_0（填“”、“”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值_（填“增大”、“減小”或“不變”）； 若已知CO生成速率為v（CO）=18molL1min1，則N2消耗速率為v（N2）=_（3） 達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），

11、反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是_； （4） 圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是_ （5） 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=483.6kJmol1；H2O（g）=H2O（l）H=44kJmol1，；由此可知H2燃燒熱化學(xué)方程式為_ 21. （9分） (2016高二下忻州期中) 不同元素的原子電負(fù)性不同，若用x值來表示，x值越大，其原子的電負(fù)性就越大，吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方，下面是某些短周期元素的電負(fù)性的值： AAAAAAA第二周期LiBeBCNOF電負(fù)性值0.981.572.042.553.443.98

12、第三周期NaMgAlSiPSCl電負(fù)性值0.931.611.902.192.583.16（1） 通過分析x值的變化規(guī)律，確定N、Mg的x值的范圍：_x（Mg）_，_x（N）_ （2） 推測x值與原子半徑的關(guān)系是_根據(jù)短周期元素x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_變化規(guī)律 （3） 某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖，其中CN中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向_原子（填原子名稱） （4） 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們，當(dāng)成鍵的兩原子的x差值，即x1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)x1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型為_; （5） 預(yù)測元素周期表中x值最小的元素是_（填元素符號(hào)，放射性元素除外） 22. （7分） (2018大慶

13、模擬) 天然氣(主要成分為甲烷)是一種高效的清潔能源，也是一種重要的化工原料，利用天然氣制備甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)、乙烯(C2H4)等物質(zhì)的主要反應(yīng)有： CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g)H1= + 206.2 kJ/ molCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H2=- 90.1kJ/ mol 2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) H3=- 24.5kJ/ mol 2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) H4=- 29.1kJ/ molCH3OCH3(g)= C2H5OH(g)H5=- 50.7 kJ /mol請

14、回答下列問題：（1） 反應(yīng)2CH4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g)+2H2(g)的H =_kJ/mol；根據(jù)化學(xué)原理，可以同時(shí)加快該反應(yīng)的速率和提高甲烷轉(zhuǎn)化率的措施有_。 （2） CO與H2在一定條件下，同時(shí)發(fā)生和的反應(yīng)，產(chǎn)生二甲醚的結(jié)果如上圖所示。260時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率雖然很高，而二甲醚的產(chǎn)率卻很低，可能的原因是 (答出一條即可)_；CO 與H2 合成二甲醚的最佳的溫度是_。 （3） 對(duì)于氣體參與的反應(yīng)如反應(yīng)2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g)，可以用某組分B的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(c)表示平衡常數(shù)(Kp)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kp=_；也可以用壓強(qiáng)(

15、PB)變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，體積不變的密閉容器中充入一定量的CH3OH氣體發(fā)生反應(yīng)，在10分鐘內(nèi)，容器的壓強(qiáng)由xkPa 升高到y(tǒng)kPa，則這段時(shí)間該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH4)=_。 （4） 反應(yīng)中有多種物質(zhì)可以做燃料電池的燃料，其中H2是單位質(zhì)量燃料釋放電能最多的物質(zhì)，若與下列物質(zhì)構(gòu)成電池，H2 與_構(gòu)成的電池比能量最大。 a.H2O2b.Cl2c.O2d.NiOOH23. （9分） (2019江西模擬) 碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在?；卮鹣铝袉栴}： （1） 催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。 已知：N2(g

16、)+O2(g)=2NO(g)H1=+180.5 kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=221.0 kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)H3=393.5 kJ/mol則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H=_。（2） 氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。在773 K時(shí)，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如表所示： t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.6

17、03.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3 mol/L，則此時(shí)v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。由表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得到“ct”的關(guān)系，如圖1所示，表示c(N2)t的曲線是_。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為_。（3） NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H=34.0kJ/mol，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示： 由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因?yàn)開；在1100K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為_。用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)體積分?jǐn)?shù)。（4） 在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如圖3所示 太陽