1、濟(jì)南市高三理綜-化學(xué)二?？荚囋嚲恚↖）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） 下列說法中不正確的有（ ） 氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑；光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2；用米湯直接檢驗(yàn)食用鹽中是否含有碘元素；pH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨；室溫下濃硫酸與銅片不會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，原因是銅被鈍化；氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中；常溫下濃硫酸可以用鋁制容器盛放；分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌；蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁；滴入酚酞溶液確定純堿中有無燒堿A . 8個(gè)B . 7個(gè)C . 6

2、個(gè)D . 5個(gè)2. （2分） (2016高一上安徽期中) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag氣體x與bg氣體y的分子數(shù)相同，下列說法正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的x和y體積之比為b：aB . 同溫同壓下，氣體x和氣體y的密度之比為 b：aC . 25時(shí)，1g氣體x和1g氣體y的原子數(shù)之比為b：aD . 同物質(zhì)的量的氣體x和氣體y的質(zhì)量之比為b：a3. （2分） (2015高二下清流期中) 綠原酸是咖啡提取液的成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示下列關(guān)于綠原酸的說法正確的是（ ） A . 分子中所有碳原子可能共面B . 一定條件下，1mol該物質(zhì)最多與4molNaOH反應(yīng)C . 水解產(chǎn)物都可以與FeCl3溶液

3、發(fā)生顯色反應(yīng)D . 1mol該物質(zhì)最多與6mol Br2反應(yīng)4. （2分） (2016高三上西城期末) 4種短周期元素X，Y，Z，W的原子序數(shù)依次增大，依據(jù)表中信息判斷，下列說法不正確的是（ ） 元素XYZW相關(guān)信息有兩種常見的單質(zhì)，均有氧化性短周期中原子半徑最大的元素地殼中含量最多的金屬元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍A . Y的單質(zhì)燃燒火焰呈黃色B . 4種元素的簡單離子半徑最小的是ZC . X與Y形成的化合物只含有離子鍵D . Y，Z，W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均能反應(yīng)5. （2分） (2016高三上武清期中) 下列選項(xiàng)中正確的是（ ） A . 碳酸鈉溶液水解的離子方程式：CO

4、32+2H2O=H2CO3+2OHB . 甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1C . 氫氧化鋇在水溶液中的電離方程式：Ba（OH）2=Ba2+2OHD . 向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不斷通CO2沉淀逐漸溶解6. （2分） (2016高二下陽高開學(xué)考) 被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導(dǎo)體在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO（OH）下列說法不正確的是（

5、） A . 當(dāng)該電池消耗1mol鋅時(shí)，與CH4燃料電池消耗0.25molCH4產(chǎn)生電量相等B . 該電池二氧化錳為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C . 當(dāng)0.1mol Zn完全溶解時(shí)，電池外電路轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為1.2041023D . 電池正極反應(yīng)式為MnO2+e+H2OMnO（OH）+OH7. （2分） 常溫下，現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，下列說法不正確的是（ ） A . 鹽酸中的c（Cl）與醋酸溶液中的c（CH3COO）相等B . 分別與足量CaCO3反應(yīng)，放出的CO2一樣多C . 分別用水稀釋相同倍數(shù)，n（Cl）n（CH3COO）D . 分別將兩溶液升溫至80，醋酸溶液的pH變小，鹽

6、酸的pH不變（不考慮揮發(fā)）二、 綜合題 (共5題；共34分)8. （5分） A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D （1） 寫出C與酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ （2） 將C與純堿混合高溫熔融時(shí)也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F 分別寫出生成D和F的化學(xué)方程式：_，_要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是_A普通玻璃坩堝B石英玻璃坩堝C氧化鋁坩堝D鐵坩堝（3） 100g C與石灰石的混合物充分反應(yīng)后生成的氣

7、體在標(biāo)況下的體積為11.2L，100g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_ 9. （8分） (2018安陽模擬) 運(yùn)用化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于提高燃料利用率?；瘜W(xué)鏈燃燒技術(shù)的基本原理是將傳統(tǒng)的燃料與空氣直接接觸反應(yīng)的燃燒借助于載氧劑(如Fe2O3、FeO等)的作用分解為幾個(gè)氣固反應(yīng)，燃料與空氣無需接觸,由載氣劑將空氣中的氧傳遞給燃料?；卮鹣铝袉栴}: （1） 用Fe2O3作載氧劑的化學(xué)鏈燃燒部分熱化學(xué)方科式及循環(huán)轉(zhuǎn)化的原理如下:I.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H1II.Fe2O3(s)+ CO(g)= Fe3O4(s)+ CO2(g)H2III.Fe2O3(s)+ H2(g)= Fe3O4

8、(s)+ H2O(g)H3IV.Fe3O4(s)+ O2(s)= Fe2O3 (s)H4在反應(yīng)器B中進(jìn)行的反應(yīng)是_(填反應(yīng)前面的代號)；“物質(zhì)2”是_(填化學(xué)式)。反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g)的H=_(用H1、H2、H3、H4表示)。（2） 用FeO作載氧劑部分反應(yīng)的lgKpKp是用平衡分壓代替平衡濃度(平衡分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與溫度的關(guān)系如下圖所示:圖中涉及的反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是_(填反應(yīng)前面的代號)。恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):CH4(g) +4FeO(s)=4Fe(s) +2H2O(g)+CO2(g)，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是_(填字母)。a.v正(CH4)=v

9、正(CO2)b.氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化c.氣體的密度不再隨時(shí)間變化d.單位時(shí)間內(nèi)斷裂C-H鍵與斷裂H-O鍵數(shù)目相等若某恒容密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)I和II，平衡時(shí)對應(yīng)上圖中Q 處時(shí)，容器中氣體分壓p(X)間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。在某密閉容器中充入0.8 molCO和0.2 mol CO2 并加入足量的FeO，只發(fā)生反應(yīng)I，在R點(diǎn)(lgKp=0)，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_。（3） 若用CaSO4作載氧劑進(jìn)行化學(xué)鏈燃燒時(shí)，CaSO4與CO發(fā)生反應(yīng)生成CaS，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 10. （7分） (2015博白模擬) 半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑實(shí)

10、驗(yàn)室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3 ， 裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3 ， 與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生 成 H3PO3和HC1遇O2會(huì)生成P0Cl3 ， P0Cl3溶于PCl3 ， PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/PCl311275.5POCl32105.3請回答下列問題：（1） A裝置中制氯氣的離子方程式為_ （2） B中所裝試劑是_，E中冷水的作用是_F中堿石灰的作用是_（3） 實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷通干燥CO2的作用是_ （4） 粗

11、產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等加入黃磷加熱除去PCl5后通過_（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到較純凈的PCl3 （5） 通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000molL1碘水，充分反應(yīng)；向所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000molL1的Na2S2O3，溶液滴定重復(fù)、操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml已知：H3PO3+H2O+I2H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

12、為_11. （8分） (2018房山模擬) 金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，鎵及其化合物應(yīng)用廣泛。 （1） 鎵（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，鎵元素在周期表中的位置是_。 （2） 鎵能與沸水劇烈反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （3） 氮化鎵在電和光的轉(zhuǎn)化方面性能突出，是迄今理論上光電轉(zhuǎn)化效率最高的材料。資料：鎵的熔點(diǎn)較低（298），沸點(diǎn)很高（2403）。傳統(tǒng)的氮化鎵（GaN）制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。當(dāng)代工業(yè)上固態(tài)氮化鎵（GaN）的制備方法是利用鎵與NH3在1000高溫下合成，同時(shí)生成氫氣，每生成lmol H2時(shí)放出10.27 k

13、J熱量。該可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 _。在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示。圖中A點(diǎn)和C點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系是：KA_;KC （填“”“”或“”），理由是_。（4） 電解法可以提純粗鎵，具體原理如圖2所示：粗鎵與電源_極相連。（填“正”或“負(fù)”）鎵在陽極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2，GaO2在陰極放電的電極反應(yīng)式是_。12. （6分） 現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物： CH4CH3CH2OH 癸烷 CH3COOH 丙烷請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：（1） 相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_； （2） 分子中含有14個(gè)氫原子的烷烴的分子式是_； （3） 與互為同分異構(gòu)體的是_（填序號）； （4） 具有特殊氣味，常作萃取劑的有機(jī)物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應(yīng)的化學(xué)方程式_； （5） 有機(jī)物在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)