1、貴州省高一下學期化學期中考試試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） (2018高一下?lián)犴樒谀? 五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價的關系如圖所示，下列關系錯誤的是（ ） A . 元素X可能為鋰B . 原子半徑大?。簉(M)r(w)C . X2W中各原子均達8電子穩(wěn)定結構D . 元素氣態(tài)氫化物的沸點：YH3MH32. （2分） 下列敘述不正確的是（ ）A . 根據(jù)某元素原子的質子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對原子質量B . CaCl2、MgCl2晶體都容易潮解，它們潮解的實質是晶體表面吸水形成溶液C . 根據(jù)金屬活動性順序表，可

2、以推斷冶煉金屬時可能的方法D . 根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些溶液中的復分解反應能否進行3. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 只含離子鍵的化合物稱為離子化合物B . 化學鍵不僅存在于原子間，也存在于分子間C . 原子間通過極性鍵結合成分子的物質，一定是共價化合物D . 不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵4. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 非金屬單質中一定存在共價鍵B . 含共價鍵的化合物一定是共價化合物C . 含離子鍵的化合物一定是離子化合物D . 溶于水能導電的化合物就是離子化合物5. （2分） 下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（

3、） A . COCl2B . SiH4C . SF6D . PCl56. （2分） 下列互為同位素的是A . Na和Na+B . 35Cl 和37ClC . 14N 和14CD . O2和O37. （2分） (2016高一下臨川期中) 鈀（Pd）元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯誤的是（ ） A . Pd和 Pd互為同位素B . 鈀是第五周期元素C . Pd2+核外有48個電子D . Pd的原子核內有62個中子8. （2分） (2016高一下沙市月考) 136CNMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析，136C表示的含義正確的是（ ） A . 質量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內有6個中子B .

4、 與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體C . 碳元素的相對原子質量為13D . 碳的一種核素，與126C互為同位素9. （2分） (2019高二上浙江月考) 將表面已完全鈍化的鋁條插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是（ ） A . 稀硝酸B . 硝酸銅C . 稀鹽酸D . 氫氧化鈉10. （2分） (2018高三下溫州開學考) A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關系如下圖所示A元素的某種同位素原子沒有中子，D元素的原子序數(shù)是C的2倍，E是短周期主族元素中半徑最大的元素下列說法不正確的是（ ）A . 簡單離子的半徑大小關系：BCEB . D，E兩種元素形成的化合物，可

5、能含有離子鍵和共價鍵C . A，B，C三種元素形成的化合物，晶體類型一定相同D . B，D分別和C形成的化合物，都有可能使溴水或品紅溶液褪色11. （2分） (2018高三上邢臺開學考) X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，化合物XZ、Y2W能破壞水的電離平衡，XR能抑制水的電離，則Y元素為（ ） A . LiB . FC . NaD . S12. （2分） (2016高二上山東開學考) W，X，Y，Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料Z的非金屬性

6、在同周期元素中最強下列說法正確的是（ ） A . 對應簡單離子半徑：XWB . 對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZC . 化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵，屬于弱電解質D . Y的氧化物和Z的氫化物均能與X的最高價氧化物對應的水化物反應13. （2分） 下列物質中均既有離子鍵又有共價鍵的一組是（ ） A . NaOH、H2O、NH4ClB . KOH、Na2O2、NH4ClC . MgO、CaBr2、NaClD . Na2SO4、HCl、MgCl214. （2分） 已知鈹元素是第二周期第A族元素，化學性質與鋁相似，下列敘述正確的是（ ） A . 常溫下，單質鈹能與水反應放出H2B . Be（OH）

7、2易溶于水C . Be（OH）2溶于鹽酸，也可能溶于NaOH溶液D . BeCl2中各原子中的最外層電子層都滿足8電子結構15. （2分） 下列敘述中，正確的是（ ） A . 14C中含有14個中子B . 1H、2H、3H是同一種核素C . H2O與D2O（重水）互稱同位素D . C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體16. （2分） 下列關于F、Cl、Br、I性質的比較，不正確的是（ ）A . 單質的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深B . 單質的熔、沸點隨核電荷數(shù)的增加而升高C . 被其他鹵素單質從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大D . 它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加

8、而增強17. （2分） X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4 ， 已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列說法不正確的是（ ）A . 原子半徑：ZRWB . X2W6分子中各原子均滿足8電子結構C . 氣態(tài)氫化物沸點：HmYHnRD . Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性18. （2分） (2018高一下湖州期中) 下列說法錯誤的是（ ） A . 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)一半的短周期主族元素只有Li、Si兩種元素B . 元素周期表中從B族到B族之間10個縱行的元素都是金屬元素C . 同周期第A族與第A族元素

9、的原子序數(shù)相差1或11或25D . 若主族元素的族序數(shù)為a，周期數(shù)為b，當 1，該元素為非金屬元素19. （2分） 下列關于化學用語的表示正確的是（ ） A . 砷的外圍電子排布式：3d104S24p3B . 質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子： BrC . 硫離子的結構示意圖： D . 過氧化鈉的電子式： 20. （2分） (2017高二下周口期末) Q、W、X、Y、Z五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。 已知:X和X、W和Y 分別位于同主族且W、Y質子數(shù)之和是Q、X質子數(shù)之和的2倍。下列說法錯誤的是（ ） A . Q、W、Y不可能形成離子化合物B . 在同周期元素形成的簡單氣態(tài)氫化

10、物中，Z的氫化物沸點最高C . 原子半徑的大小順序：XYWD . X的最高價氧化物對應水化物具有酸性21. （2分） (2016高一下成都期末) 下列屬于同位素的一組是（ ） A . O2 ， O3B . Na2O，Na2O2C . K， CaD . H，D，T22. （2分） (2018靜安模擬) 有關化學用語的表示中正確的是（ ） A . 羥基電子式B . S2的結構示意圖 C . 乙烯的結構簡式CH2CH2D . 原子核內有20個中子的氯原子 23. （2分） (2019高二上江陰期中) 下列化學用語正確的是 （ ） A . 丙烯的鍵線式： B . 乙烯的結構簡式：CH2CH2C . C

11、H4的比例模型： D . 羥基的電子式： 24. （2分） (2016高一下紹興期末) 下列說法正確的是（ ） A . MgF2晶體中的化學鍵是共價鍵B . 在共價化合物中一定存在共價鍵C . N2和CH4兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構D . 離子化合物一定只含離子鍵25. （2分） 人們在研究金星大氣成分，發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱之為硫化羥（COS）的分子，其結構與CO2類似，硫化羥是一種與生命密切相關的物質。下列有關COS的推測肯定不正確的是（ ）A . COS屬于離子化合物B . COS分子中，所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結構C . COS的結構式為O=C=SD . COS

12、含有極性共價鍵的極性分子二、 填空題 (共4題；共7分)26. （1分） （1）寫出下列物質的電子式：H2O2_NH4+_（2）寫出下列物質的結構式：CH4_CO2_下列物質中：（3）互為同分異構體的有_（4）互為同素異形體的有_（5）屬于同位素的有_（6）屬于同一種物質的有_（填編號）27. （1分） 觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結構示意圖，回答有關問題：（1）屬于陰離子結構示意圖的是_（填字母編號）（2）性質最穩(wěn)定的原子是_（填字母編號）（3）元素D的單質在B2中燃燒，該產物的化學式_（用元素符號）（4）寫出化合物EAB在水溶液中的電離方程式_（用元素符號）28. （

13、3分） (2019高一下天長期末) 如圖是元素周期表中的一部分，據(jù)此回答下列有關問題: （1） 寫出只由、兩元素形成的最簡單的有機化合物的電子式_。 （2） 畫出元素簡單離子的結構示意圖_。 （3） 某原子的結構示意圖如圖所示 ，其在周期表中的位置為_，該元素的符號為_;上表中與其同主族的元素為 _（填元素名稱），通過簡單實驗可比較這兩種元素非金屬性的強弱(實驗簡單、現(xiàn)象明顯)，寫出該實驗原理的離子反應方程式_。 （4） 元素的最高價氧化物的水化物的化學式為 _，其中的含的化學鍵類型為_，該物質為_化合物(填共價或離子)。 （5） 將對應的單質投入稀硫酸中發(fā)生反應屬于_反應（填“吸熱”或“放熱

14、”），若將對應的單質和對應的單質用導線連接后投入稀硫酸溶液中，組成的裝置中化學能轉化為 _，正極的電極反應式_。（6） 、兩元素形成的化合物A為紅棕色氣體，將其密封于玻璃儀器中并加熱會發(fā)現(xiàn)顏色變深，原因是 _。 29. （2分） (2018高一下天津期中) 隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題： （1） y在元素周期表的位置是_。 （2） 比較g、h的氣態(tài)氫化物的還原性強弱是：_。 （3） 任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式_。 （4） 上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有1

15、0mL1molL1R溶液的燒杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下： 寫出m點反應的離子方程式_。若R溶液改加20mL1.2 molL1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為_mol。三、 推斷題 (共3題；共16分)30. （5分） 隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素原子半徑的相對大小和最高正價或最低負價如圖所示（1） 元素Z位于元素周期表的第_周期_族，X與Z可形成18電子的化合物，該化合物的電子式為_（2） 非金屬性：Y_（填“”“”或“=”）D（3） 單質F與EDX溶液反應的化學化學方程式為_（4） G和H可形成一種化合物，其

16、相對分子質量在90110之間且G的質量分數(shù)約為31.1%，該化合物的化學式為_31. （7分） (2018高一下重慶期中) 下表是元素周期表的一部分，針對表中的種元素，用化學符號填空： （1） 化學性質最不活潑的元素是_，元素原子半徑最小的是_，號元素的離子結 構示意圖為_。 （2） 在上述元素最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是_，既能與強酸反應，又能與強堿反應的是_。寫出其與上表元素形成的最強堿反應的化學方程式：_。 （3） 、號元素的非金屬性較強的是_。用離子方程式證明其非金屬性的強弱_。 32. （4分） (2018高一下溫州期中) A,B,C,D,E,F六種核電荷數(shù)依次增加的短周期元素， A 的原子中沒有中子，B 原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的兩倍，C是短周期元素中金屬性最強的， D和C相鄰， E和F的最高價氧化物對應的水化物都是強酸。回答下列問題： （1） 寫出B在元素周期表中的位置_，C的離子結構示意圖_。 （2） E的最簡單氫化物的電子式_。F的最高價氧化物對應的水化物的化學式_。 （3） 證明C比D活潑的實驗依據(jù)是_。 （4） 單質D在 B的最高氧化物中燃燒的化學方程式_。 第 16 頁 共 16 頁參考答案一、 單選題 (共25題；共50分