1、西安市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共22題；共44分)1. （2分） (2017高二下孝感期中) 下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（ ） A . K+ 1s22s22p63s23p6B . F 1s22s22p5C . S2 1s22s22p63s23p4D . Ar 1s22s22p63s23p62. （2分） (2020高二上大理期末) 下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是（ ） A . 石油分餾得到的汽油是純凈物B . 使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C . 燃料電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所以能量利用率高D . 合理

2、開(kāi)發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺3. （2分） (2016高二上紹興期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 1869年門(mén)捷列夫提出元素周期律元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律B . 煤在空氣中強(qiáng)熱得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣、粗氨水等產(chǎn)品的過(guò)程叫煤的干餾C . 在釀酒的過(guò)程中，葡萄糖可通過(guò)水解反應(yīng)生成酒精D . 工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、冶煉鐵都需要用到石灰石為原料4. （2分） (2017高二上西安期末) 基態(tài)原子的4p軌道填充電子為半充滿的元素，其原子序數(shù)是（ ） A . 15B . 24C . 33D . 515. （2分） 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)

3、化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g)49.0 kJCH3OH(g)1/2O2(g) CO2(g)2H2(g)192.9 kJ下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 1molCH3OH完全燃燒放出熱量192.9 kJB . 中的能量變化如圖所示，則QE3E1C . H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程必須吸收熱量D . 根據(jù)推知：在25，101 kPa時(shí)，1mol CH3OH(g)燃燒生成CO2和H2O(l)放出的熱量應(yīng)大于192.9 kJ6. （2分） (2017高二上薌城期末) 下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（ ） A . KClB .

4、 NH4ClC . H2OD . CH47. （2分） (2016高二下江陰期中) 下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是（ ） A . CH4與C2H4B . BF3與NH3C . BeCl2與SCl2D . H2O與H2S8. （2分） (2016高二下岐山期末) 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性B . 離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子所帶電荷數(shù)C . 配位鍵在形成時(shí)，由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成一對(duì)共用電子D . 金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的自由電子與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用9. （2分） (2018高二上長(zhǎng)沙期中) 對(duì)于可逆

5、反應(yīng)wA(g)+nB(s) pC(g)+9D(g)的反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B . 使用催化劑可使D%有所增加C . 化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)mp+qD . B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)10. （2分） 下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類(lèi)型的是A . 食鹽和葡萄糖分別溶解在水中B . 干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC . 二氧化硅和鐵分別受熱熔化D . 液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w11. （2分） 下列描述中正確的是（ ） A .

6、 SO2和SO32的中心原子均為sp3雜化B . ClO3的空間構(gòu)型為三角錐形C . 分子晶體的堆積均采取分子密堆積D . CS2為V形的極性分子12. （2分） (2018高二上河北期中) 定溫度下，在三個(gè)等體積的恒容密閉容器中，反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)達(dá)平衡，下列說(shuō)法正確的是（ ）容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度(mol/L)物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039A . 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反

7、應(yīng)B . 達(dá)平衡時(shí)，甲、乙容器內(nèi)：2c(CO2 ， 甲)113. （2分） 已知丙烷正丁烷異丁烷2甲基丁烷己烷，上述物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高的順序排列的是（ ）A . B . C . D . 14. （2分） (2018高一下?lián)P州期末) 實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類(lèi)型作用力的是（ ） A . 水晶和干冰的熔化B . 食鹽和冰醋酸熔化C . 氯化銨和水的分解D . 純堿和燒堿的熔化15. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B . 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變C . 可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)D . 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到

8、平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等16. （2分） 新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器關(guān)于B4C的推斷正確的是（ ）A . B4C是一種分子晶體B . B4C是該物質(zhì)的分子式C . B4C是一種原子晶體D . 電子式為：17. （2分） (2016高三上洛陽(yáng)期中) 已知：Fe2O3（s）+C（s）CO2（g）+2Fe（s）H=+234.1kJmol1C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1則2Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）的H是（ ）A . 824.4 kJmol1B . 627.6kJmol1C . 744.7kJmol1D . 168.4kJmo

9、l118. （2分） N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0，T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為 t/s05001 0001 500c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96103 mol/（Ls）B . T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1 000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%C . 其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測(cè)得N2O5（g）濃度為2.98 mol/L，則T1T2D . T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ， T2溫度下的平衡常數(shù)為K2 ， 若T1T2 ， 則K

10、1K219. （2分） (2016高二下棗陽(yáng)月考) A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A，B兩元素形成的化合物可表示為（ ） A . BA2B . BA3C . A3B2D . B3A220. （2分） (2017高二上蕪湖期末) 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ） A . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3KJ/mol，則40gNaOH固體與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量即為57.3KJB . 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）H1 C（s）+ （g）=CO（g）H2 則

11、H1H2C . 已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl，H=184.6KJ/mol，則反應(yīng)物總能量小于生成物總能量D . 已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）H0，則白磷比紅磷穩(wěn)定21. （2分） (2018高三上欽州港開(kāi)學(xué)考) 化學(xué)與人類(lèi)生活、能源開(kāi)發(fā)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加經(jīng)久耐用B . 硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低，可做“未來(lái)石油”C . 用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，可殺菌消毒，但不能沉降水中的懸浮物D . 研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率22. （2分） (2016高一下成都期中)

12、對(duì)于體積不變密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示下列敘述正確的是（ ） A . a點(diǎn)、b點(diǎn)的正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大B . c點(diǎn)時(shí)每斷裂3molHH則斷裂6molNHC . d點(diǎn)（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣D . v（N2）：V （NH3）=1：2時(shí)達(dá)到平衡二、 填空題 (共4題；共26分)23. （6分） (2016高一下福建期中) 如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分 （1） 其中代表金剛石的是（填編號(hào)字母，下同）_； （2

13、） 其中代表石墨的是_， （3） 金剛石和石墨互稱碳的_ （4） 代表干冰的是C，它屬于_晶體 （5） CO2分子間通過(guò)_結(jié)合起來(lái) （6） 上述物質(zhì)中A、B、C三種熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)開(kāi)（用字母表示） 24. （7分） (2016和平模擬) 天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷（1） 已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H=41kJmol1C（s）+2H2（g）CH4（g）H=73kJmol12CO（g）C（s）+CO2（g）H=171kJmol1工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過(guò)程中有多種途徑生成CH4寫(xiě)出CO與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式_（2

14、） 天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （3） 用天然氣制取H2的原理為：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示，則壓強(qiáng)P1_P2（填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）_v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）求Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字） （4） 以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4

15、 為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示250300時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_25. （8分） (2019北京) 氫能源是最具有應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。 （1） 甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。 反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為 和 ，其物質(zhì)的量之比為4：1，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是_。已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：i. ii. iii. 為積碳反應(yīng)，利用 和 計(jì)算 時(shí)，還需要利用_反應(yīng)的 反應(yīng)物投料比采用 ，大于初始反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，目

16、的是_（選填字母序號(hào)）促進(jìn) 轉(zhuǎn)化促進(jìn) 轉(zhuǎn)化為 減少積碳生成用 可以去除 。 體積分?jǐn)?shù)和 消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。 從 時(shí)開(kāi)始， 體積分?jǐn)?shù)顯著降低，單位時(shí)間 消耗率_（填“升高”“降低”或“不變”）。此時(shí) 消耗率約為 ，但已失效，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：_。（2） 可利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接 或 ，可交替得到 和 。制 時(shí)，連接_。產(chǎn)生 的電極方程式是_。改變開(kāi)關(guān)連接方式，可得 。結(jié)合和中電極3的電極反應(yīng)式，說(shuō)明電極3的作用：_。26. （5分） (2016高一下莆田期末) 比較下列性質(zhì)（用“”、“”填空） （1） 非金屬性：C_Si （2） 金

17、屬性：Be_Mg （3） 堿性：Mg（OH）2_Al（OH）3（4） 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2S_HCl （5） 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H3PO4_H2SO4 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共5分)27. （5分） (2016高二上湖北期中) 50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱回答下列問(wèn)題： （1） 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_； （2） 用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，求得的中和熱數(shù)值_（填“偏 大”、“偏小”或“無(wú)影響”）； （3） 實(shí)驗(yàn)中改用60

18、mL 0.50mol/L 鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由_ 四、 推斷題 (共1題；共6分)28. （6分） (2018鹽城模擬) 錳、砷、鎵及其相關(guān)化合物用途非常廣泛。 （1） Mn2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)。 （2） 砷與鎵、硒是同周期的主族元素，其第一電離能從小到大的順序是_。 （3） BrCH2CN可用于制備砷葉立德，BrCH2CN分子中碳原子雜化軌道類(lèi)型是_。 （4） 在AlCl3存在下，將C2H2通入AsCl3可得到(ClCH=CH)2AsCl等物質(zhì)，AsCl3分子的幾何構(gòu)型為_(kāi)，1mol(ClCH=CH)2AsCl分子中含鍵的數(shù)目為_(kāi)。 （5） GaAs是一種重要的半導(dǎo)體材料，按圖示摻雜錳后可得稀磁性半導(dǎo)體材料(晶體結(jié)構(gòu)不變)，則該材料晶體中n(Ga) n(Mn) n(As)=_。 五、 計(jì)算題 (共1題；共4分)29. （4分） (2016高二上天津期中) 在容積為1L的密閉容器中，加入1.0mol A和2.2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）