1、貴州省高二上學期期中化學試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共13題；共26分)1. （2分） (2017高二上黑龍江期中) 下列說法正確的是（ ）A . 凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的B . 常溫下，C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的H0C . 任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行D . 反應物和生成物所具有的總焓決定了反應是否能自發(fā)進行2. （2分） 關于化學反應速率的說法正確的是（ ） A . 化學反應速率可表示反應進行的程度B . 化學反應速率是指一定時間內，任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C . 對于任何化學

2、反應來說，活化分子越多，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯D . 決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的性質3. （2分） 已知：強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱為57.3kJmol1 ， 101k Pa時辛烷的燃燒熱為5518kJmol1 則下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）A . H+OHH2OH=57.3kJmol1B . 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=114.6kJmol1C . 2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18H2O（g）H=11036kJmol1D . 2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）

3、+18H2O（l）H=5518kJmol14. （2分） (2016高二上大慶開學考) 現(xiàn)有下列四個圖像： 下列反應中全部符合上述圖像的反應是（ ）A . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H10B . 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H20C . 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H30D . H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）H405. （2分） (2016高二上南昌期中) 將一定體積的SO3（g）充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）并達到平衡；保持溫度不變，再充入相同體積的SO3（g），達到新平衡后，與原平衡相

4、比，下列值減小的是（ ） A . 平均相對分子質量B . SO3（g）的轉化率C . D . 6. （2分） (2016高二上大慶開學考) 某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0下列敘述中，正確的是（ ） A . 加入少量W，逆反應速率增大B . 當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C . 升高溫度，平衡逆向移動D . 改變條件，又達新平衡，此時上述反應的平衡常數(shù)K值一定增大7. （2分） (2018吉林模擬) 已知：CH3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1=a kJmol1CO(g) O2(g)=CO2(g)H2=b kJm

5、ol1H2(g) O2(g)=H2O(g)H3=c kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(l)H4=d kJmol1 下列敘述正確的是（ ）A . 由上述熱化學方程式可知H3H4B . H2的燃燒熱為d kJmol1C . CH3OH(g)=CO(g)2H2(g)H=(a- b-2c)kJmol1D . 當CO和H2的物質的量之比為12時，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出Q kJ熱量，則混合氣中CO的物質的量為 mol8. （2分） 下列敘述正確的是（ ）A . 鐵表面鍍鋅，鐵作陰極B . 鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護C . 在入?？诘匿撹F閘門上裝銅塊可防止閘門被腐蝕D .

6、 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是Fe3e=Fe3+9. （2分） (2017高二上廣州期中) 反應4NH3（g）+5O24NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此段時間內，該反應的速率v可表示為（ ） A . v（NH3）=0.010mol/（Ls）B . v（O2）=0.010mol/（Ls）C . v（NO）=0.0010mol/（Ls）D . v（H2O）=0.045mol/（Ls）10. （2分） 臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）若此反應在恒容密閉容器中進行，相關圖象如下列選項，其

7、中對應分析結論正確的是（ ）ABCD平衡后升溫，NO2含量降低02 s內，v（O3）=0.2 molL1s1v正：b點a點b點：v逆v正恒溫，t1時再充入O3A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高二下于都月考) 已知下列反應的熱化學方程式： 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3則反應4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H為（ ）A . 12H3+5H22H1B . 2H15H212

8、H3C . 12H35H22H1D . H15H212H312. （2分） 一定溫度下，將2mol SO2和1mol O2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=197kJ/mol，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（ ） A . 反應放出197 kJ 的熱量B . 生成SO3為2 molC . SO2和SO3物質的量之和為2 molD . SO2的物質的量和SO3物質的量一定相等13. （2分） (2016高二上保定期末) 將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應NH4I（s）NH3（g）+HI（g），2HI（g）H2（g）

9、+I2（g）當反應達到平衡時，c（H2）=0.5molL1 ， c（HI）=4molL1 ， 則NH3的濃度為（ ） A . 3.5molL1B . 4molL1C . 4.5molL1D . 5molL1二、 寫出下列反應的熱化學方程式 (共1題；共4分)14. （4分） (2016高二上銅仁期中) 在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量 （1） 寫出該反應的熱化學方程式_ （2） 已知H2O（l）H2O（g）；H=+44kJmo

10、l1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是_kJ （3） 上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是_ （4） 已知N2（g）+2O2（g）2NO2（g）；H=+67.7kJmol1，N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O （g）；H=534kJmol1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式_ 三、 填空 (共5題；共36分)15. （7分） (2016高二上桓臺期中) 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表： t7

11、0080083010001200K1.71.11.00.60.4回答下列問題：（1） 該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=_，該反應為_反應（填吸熱或放熱） 若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)_（填序號）一定不變一定減小可能增大增大、減小、不變皆有可能（2） 能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_;a容器中壓強不變b混合氣體中c（CO）不變cv逆（H2）=v正（H2O）dc（CO）=c（CO2）（3） 將不同量的CO （g） 和H2O （g） 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應 CO （g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)： 實驗組溫度/起始量/

12、mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOCO2COA650241.62.45B900120.41.63C900abcdt通過計算可知，CO的轉化率實驗A_實驗B（填“大于”、“等于”或“小于”），該反應的正反應為_（填“吸”或“放”）熱反應若實驗C要達到與實驗B相同的平衡狀態(tài)，則a、b應滿足的關系是_（用含a、b的數(shù)學式表示）16. （6分） (2016高三上武清期中) 回答下列問題：（1） 某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72和CrO42，二者存在平衡：2CrO42黃色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O若平衡體系滴加少量H2SO4（不考慮溫度的影響），溶液顯_色能說明該反應

13、達平衡狀態(tài)的是_aCr2O72和CrO42的濃度相同b2v （Cr2O72）=v（CrO42）c溶液的顏色不變（2） H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_aMnO2bFeCl3cNa2SO3dKMnO4（3） 汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化已知汽缸中生成NO的反應為N2（g）+O2（g）2NO（g）H0汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是：_汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應的H0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：_目前，火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）2NO2（g）

14、當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應為_（填“吸熱”或“放熱”）反應17. （7分） 用活性炭還原法處理氮氧化物有關反應為C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下： 物質濃度（mol/L）時間（min）NON2CO201.0000100.580.210.21200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.17（1） 1020min以v（CO2）表示的反應速率為_ （2） 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T時該反應的平衡常數(shù)為_（保留兩

15、位小數(shù)） （3） 下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是 （填序號字母） A . 容器內壓強保持不變B . 2v正（NO）=v逆（N2）C . 容器內CO2的體積分數(shù)不變D . 混合氣體的密度保持不變（4） 30min時改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是_ （5） 一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率_（填“增大”“不變”或“減小”） 18. （1分） 研究表明，化學反應的能量變化（H）與反應物和生成物的鍵能有關鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學鍵時所需吸收的能量表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)： 化學鍵PPPOO=OP=O鍵能/kJmol1197360499

16、X已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結構如圖所示，則表中X=_kJmol1 19. （15分） 在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測的c（H2）=0.0080mol/L （1） 寫出該反應化學平衡常數(shù)的表達式； （2） 求該反應的平衡常數(shù)； （3） 在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2各0.20mol，求達到化學平衡時各物質的濃度 四、 計算題 (共1題；共5分)20. （5分） (2016高二上淄博期中) CO是生產(chǎn)羰基化學品的基本原料，對于以水煤氣為原料提取CO的工藝，如果氫氣 未能充分利用，則提

17、高了CO生產(chǎn)成本，所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值問題反應CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：溫度/400500800平衡常數(shù)K9.949a（1） 上述反應的逆反應是_（填“放熱”或“吸熱”）反應 （2） 已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）2CO（g）K C（s）+H2O （g）H2（g）+CO（g）K1CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g）K2則K、K1、K2、之間的關系是_（3） 800時，在2L的恒容密閉容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持溫度不變進行反應：CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g），4min時反應達到平衡，測得CO的轉化率為60% 04min內，CO2的平均反應速率為_molL1min1，800時a=_800時四個不同容器中發(fā)生上述反應，測得各物質的濃度（molL1）如表，其中達到平衡狀態(tài)的是_（填字母）ABCDc（CO2）310.81c（H2）210.81c（CO