1、遼寧省語文高考化學一模試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018高二上灤縣期中) 碳元素可以存在于自然界的多種物質中，這些物質肯定不包括（ ） A . 石油B . 石灰石C . 天然氣D . 石英砂2. （2分） (2017高一上岐山期末) 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A . 標準狀況下，2.24 L CCl4所含的原子數(shù)為0.5 NAB . 100 m L 0.1 mol/L的 NaCl 溶液中，所含微?？倲?shù)為0.02 NAC . 1.7 g 的OH中含有的電子數(shù)為NAD . 78 g Na2O2 與足量水反應

2、轉移電子數(shù)為2 NA3. （2分） 分子式為C4H10的烴的一氯代物的同分異構體有（ ）A . 3種B . 4種C . 5種D . 6種4. （2分） (2016高二上東營期末) 下列描述中，不符合生產實際的是（ ） A . 制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法B . 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極C . 用如圖1裝置生產家用消毒液（NaClO）D . 用如圖2裝置為鉛蓄電池充5. （2分） (2017高一下邯鄲期中) 兩種短周期元素X和Y形成的單質能與氫氣反應生成HX和HY，反應熱分別為H1和H2 ， 已知H1H2 ， 則判斷一定正確的是（ ） A . 沸點：HY

3、HXB . 還原性：HYHXC . 穩(wěn)定性：HYHXD . 酸性：HXO4HYO46. （2分） (2017江蘇模擬) 下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）A . Al(OH)3 Al FeB . S SO3 H2SO4C . Cu2(OH)2CO3 CuCl2(aq) CuD . Fe2O3 FeCl3 無水FeCl37. （2分） (2015高二上寧德期末) 下列有關pH的說法正確的是（ ） A . 常溫下，測得0.1molL1鹽酸的pH=1B . 測定溶液pH時，事先將pH試紙潤濕C . pH相同的醋酸溶液導電性一定比鹽酸的弱D . 常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得

4、pH=4二、 解答題 (共3題；共17分)8. （6分） (2018高一下延津開學考) A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件及其他物質已經略去）：A B C D（1） 若A是黃色晶體；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為：_；體現(xiàn)B的_（填“氧化性”“還原性”“漂白性”）；請寫出D的濃溶液與單質銅反應的化學方程式：_；此反應中作氧化劑的D與參加反應的D的物質的量之比為：_；（2） 若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，請寫出實驗室制備A的化學方程式：_請寫出CD的離

5、子方程式：_ 9. （6分） 高氯酸鈉可用于制備高氯酸以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體（NaClO4H2O）的流程如下：（1） 由粗鹽（含Ca2+、Mg2+、Br等雜質）制備精制鹽水時需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑Na2CO3的作用是_；除去鹽水中的Br可以節(jié)省電解過程中的電能，其原因是_（2） “電解”的目的是制備NaClO3溶液，產生的尾氣除H2外，還含有_（填化學式）“電解”的化學方程式為_（3） “除雜”的目的是除去少量的NaClO3雜質，該反應的離子方程式為_“氣流干燥”時，溫度控制在80100的原因是_10. （5分） (2018高二上武清期中) 在一容積為2L的

6、密團容器內加入0.2molN2和0.6molH2 ， 在一定條件下發(fā)生如下反應： N2(g)+ H2(g) NH3(g)該反應的平衡常數(shù)的表達式是:_。反應中氨氣的濃度的變化情況如圖所示，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(H2)=_。判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_。a.N2和NH3濃度相等b.NH3百分含量保持不變c.容器中氣體的壓強保持不變d.NH3的生成速率與H2的消耗速率相等e.容器中混合氣體的密度保持不變反應達平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，僅改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為_。a.0.2mol/Lb.0.12mol/Lc.0.10mol/Ld.0.08mol

7、/L在第5分鐘末，將容器體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新平衡（此時NH3濃度約為0.25mol/L)，請在上圖中畫出從第5分鐘末開始，再達到新平衡時NH3濃度變化曲線。_三、 【化學-選修3：物質結構與性質】 (共1題；共10分)11. （10分） 原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29回答下列問題： （1） Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為_，1mol Y2X2含有鍵的數(shù)目為_ 元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元

8、素Z的這種氧化物的分子式是_（2） 鐵元素能形成多種配合物，如：Fe（CO）x基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為_配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=_常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于_（填晶體類型）（3） O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如下圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為_ （4） 下列有關的說法正確的是 A . 第一電離能大?。篠PSiB . 電負性順序：CNOFC . 因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低D . SO2與CO2的化學性

9、質類似，分子結構也都呈直線形，相同條件下SO2的溶解度更大E . 分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高四、 【化學-選修5：有機化學基礎】 (共1題；共6分)12. （6分） (2015臨沂模擬) 某有機高分子合成材料K的合成路線如圖（部分反應條件和產物略去）所示已知：RCHO+RCH2CHO +H2O（R，R表示烴基或氫）RCHO+ +H2O（1） A是相對分子質量為92的芳香烴，則A的分子式為_，GH的反應類型為_ （2） 檢驗E中含氧官能團的試劑為_（填名稱） （3） 符合下列條件的有機物F的同分異構體有_種（不考慮順反異構）；其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為3：2：2：2：1的是_（寫結構簡式）遇FeCl3溶液顯紫色；能與溴水發(fā)生加成反應；屬于芳香化合物（4） 寫出F和J反應生成K的化學方程式_ 第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 選擇題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、