1、遼寧省高一上學期第二次月考化學試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共36分)1. （2分） 某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是（ ） A . 將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性B . 將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C . 將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D . 將Mg(OH)2沉淀轉入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體2. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為12的是（ ）2Na

2、2O22H2O=4NaOHO23S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2OSiO23C SiC2CO4HCl(濃)MnO2 MnCl2Cl22H2OA . 僅有B . 僅有C . 僅有D . 3. （2分） (2015高二下隴南期中) 下列離子方程式正確的是（ ） A . NaOH溶液中滴入CuSO4溶液OH+Cu2+=Cu（OH）2B . 乙醛發(fā)生銀鏡反應CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OH CH3COO+NH4+2Ag+3NH3+H2OC . 醋酸與碳酸鈉溶液反應CO32+2H+=H2O+CO2D . 溴乙烷中滴入AgNO3溶液Ag+Br=AgBr4. （2分） 人類第一次獲得金屬鋁

3、是在1825年由丹麥化學家用無水AlCl 3與鉀作用制得的，當時由于價格非常昂貴，稱為“銀色的金子”直到19世紀后期發(fā)明了電解法生產鋁，才使鋁的價格大大下降，使鋁成為當今廣泛應用的一種金屬材料下列關于鋁的敘述，不正確的是（ ） A . 鋁是地殼中含量最多的金屬元素B . 在常溫下，鋁不能與濃硫酸反應C . 鋁是一種比較活潑的金屬D . 在化學反應中，鋁容易失去電子，是還原劑5. （2分） (2018高三上東城期末) 由下列實驗及現(xiàn)象不能得出相應結論的是（ ） 實驗現(xiàn)象結論A向2 mL 0.01mol/L的 FeCl 3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量鐵粉，充分振蕩溶液變?yōu)榧t色，加入鐵粉后

4、紅色褪去，變?yōu)闇\綠色Fe3+比Fe2+的氧化性強B將一小塊金屬鈉放置在空氣中，一段時間后，將其放置在坩堝中加熱鈉表面變暗，加熱時，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰鈉易與氧氣反應，加熱時生成Na2O的速率加快C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙濕潤的紅色石蕊試紙逐漸變藍NH4HCO3分解產生氨氣D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支無明顯現(xiàn)象，另一支產生黃色沉淀相同條件下，AgI比AgCl的溶解度小A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一上和平期末) 下列敘述中，正確的是（ ） A . 金屬

5、鈉具有很強的氧化性B . 鈉原子的最外層有8個電子C . 在實驗室中，金屬鈉常保存在乙醇中D . 過氧化鈉可作為潛水艇中氧氣的來源7. （2分） (2016高一上福州期中) 在等體積的ZnCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質的量濃度之比為（ ） A . 1：2：3B . 2：2：3C . 1：1：1D . 3：3：28. （2分） (2016高一上石嘴山期末) 向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu（NO3）2 在所得溶液中加入1.0molL1的NaOH溶液1.0

6、L，此時溶液呈中性，金屬銅離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g下列有關說法不正確的是（ ） A . Cu與Cu2O的物質的量之比為2：1B . 沉淀為氫氧化銅C . 產生的NO在標準狀況下的體積為4.48 LD . Cu、Cu2O與硝酸恰好完全反應9. （2分） (2016高二上定州開學考) 4.6g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后，得到7.0g固體，由此可判斷其氧化產物是（ ） A . 只有Na2OB . 只有Na2O2C . Na2O2和Na2OD . 無法確定10. （6分） (2016高一上石嘴山期末) 試根據(jù)以下信息進行判斷：下列為A、B、C、D四種物質的轉化關系，a、b為反應條件，（

7、1） 若A為氣態(tài)化合物，B到C轉化不需要條件，則A為_（填寫化學式），寫出工業(yè)合成A化學方程式_，寫出Cu+D溶液B的離子方程式_（2） 把某黑色固體Y加熱至紅熱，投入到上述某種黃色溶液D中產生兩種氣體組成的混合氣體X，將X作如下所示實驗：寫出下列物質的化學式Y_N_；寫出黑色固體Y與黃色溶液D反應的化學方程式_11. （2分） 下列反應中,既是氧化還原反應又是吸熱反應的是 （ ） A . Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應B . 鋁與稀鹽酸C . 灼熱的炭與CO2反應D . 甲烷與O2的燃燒反應12. （2分） (2018高一上陸川期末) 在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的

8、元素是（ ） A . 碳B . 硅C . 鎂D . 鋁13. （2分） (2017高二下株洲期中) 某兩種氣態(tài)烴的1L混合氣體，完全燃燒生成1.4LCO2和2.0L水蒸氣（體積均在相同狀況下測得），該混合物可能是（ ） A . 乙烷、乙烯B . 甲烷、乙烯C . 甲烷、丙烯D . 乙烷、丙烯14. （2分） (2016高一上桐鄉(xiāng)期中) 如圖所示，分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的 ）、H2和O2的混合氣體，在標準狀態(tài)下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央則原來H2、O2的體積之比可能為（ ） A . 2：7B

9、. 5：4C . 2：1D . 7：215. （2分） (2017高三上白山期中) 下列各項反應對應的圖象正確的是（ ） A . 25時，向亞硫酸溶液中通入氯氣B . 向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C . 向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉D . 向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉16. （2分） 在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100ml 2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中滴入KSCN溶液無明顯變化，則下列判斷正確的是（ ）A . 混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1：1：3B . 反應后所得溶液中的Fe3+與的物質的量

10、之比為1：3C . 混合物里FeO的物質的量無法確定，但Fe和Fe2O3的物質的量多D . 混合物里Fe2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多二、 填空題 (共6題；共41分)17. （3分） (2017高一下鞍山期中) 鑒別CO2和SO2 ， 使品紅試液褪色的是_，或者使橙色溶液_褪色的是SO2 ， 反應的離子方程式為_ 18. （6分） (2017高一上奉新期末) 按照要求寫出下列反應方程式： （1） 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO2，會出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體，其離子方程式是_； （2） 實驗室通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的離子方程式是_；實驗室

11、通常用銨鹽和消石灰制取氨氣，其反應的化學方程式是_；紅熱的木炭能與濃硝酸反應，寫出反應的化學方程式_； （3） 鋁和氫氧化鋇溶液反應生成偏鋁酸鋇，反應的化學方程式為_； （4） 氫氧化亞鐵被空氣里氧氣氧化，反應的化學方程式為_ 19. （4分） 為了達到下表所列的一些有關家庭常用物質的實驗要求，請選擇合適的化學試劑，將其標號填入對應的空格中實驗要求化學試劑檢驗酒精中是否有水_區(qū)別CH4和C2H4兩種無色氣體_驗證味精是否有食鹽_除去Fe2O3中的Al2O3_供選擇的化學試劑：A酸性高錳酸鉀B硝酸銀溶液和硝酸C氫氧化鈉溶液D無水硫酸銅粉末20. （3分） (2016高一下建湖期中) Cu與一定濃

12、度的硝酸反應時，其方程式可表示Cu+HNO3Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O （1） 硝酸在反應中的性質是_ （2） 0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是_mol，若用排水法收集這些氣體，可得到標準狀況下的體積_L 21. （18分） (2018高一上福州期中) 化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要作用。 （1） 下列關于實驗的敘述中正確的有_(填字母)。 A . 酒精燈使用結束后，應立即吹滅B . 不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH溶液清洗C . 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從

13、上口倒出D . 取用Na2SO4溶液時，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，應把多余的試劑倒入原試劑瓶中E . 稱量氫氧化鈉固體時，應先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱F . 使用分液漏斗前要檢查其是否漏水G . 測量溶液pH值時，應先將pH試紙潤濕（2） 化學家研究物質的組成和性質時，首先需要將被研究的物質從混合物中分離出來并加以提純，以下是常見的可用于分離或提純物質的部分儀器和方法： 儀器：方法： 過濾； 結晶； 蒸餾； 萃取分液。請將相應的字母填入空白處：實驗所需儀器方法除去水中混有的泥沙_從海水中獲取淡水_分離碘和水的混合物_從海水中獲取粗鹽_（3） 實驗室用63

14、%的濃HNO3(其密度為1.4 gmL1)配制480 mL 0.25 molL1稀HNO3；可供選用的儀器有：a膠頭滴管b.燒瓶c.燒杯d.藥匙e托盤天平f10 mL量筒g50 mL量筒 回答下列問題：.此濃硝酸的物質的量濃度為_molL1。.量取63%的濃硝酸時應選用_(填儀器的字母編號)量取_mL。.實驗時，上述儀器中還需要選用的有_(填字母)，還缺少的儀器有_、_(寫儀器名稱)。.配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏低的是_(填序號)。用量筒量取濃硝酸時，眼睛俯視刻度線容量瓶使用時底部殘留有水定容時眼睛俯視刻度線移液時不小心有少量液體灑到瓶外定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低

15、于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線22. （7分） (2016銅鼓模擬) 鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應）某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究（1） 鐵礦石中含氧量的測定按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；將5.0 g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻A.裝置C的作用為_B.測的反應后裝置B增重1.35 g，則鐵礦石中氧的百分含量為_（2） 鐵礦石

16、中含鐵量的測定A.步驟中煮沸的作用是_B.步驟中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_C.下列有關步驟的操作中說法正確的是_a因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑b滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d錐形瓶不需要用待測液潤洗e滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色再讀數(shù)D.若滴定過程中消耗0.5000molL1KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為_（3） 由、可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為_三、 計算題 (共2題；共10分)23. （5分） (2015高二上寧城期末) 按要求填空 （1）

17、室溫下，將0.15molL1稀硫酸V1 mL與0.1molL1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=_（溶液體積變化忽略不計） （2） 室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A、H+、OH，根據(jù)題意，回答下列問題： 若由0.1molL1 HA溶液與0.1molL1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH_7若溶液pH7，則c（Na+）_c（A），理由是_若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是_（填選項代號）A若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH）=2107 molL1B若V1=V2，反應后溶液的pH一定等于7C若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V224. （5分） 現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入