1、貴州省高考理綜-化學一?？荚囋嚲恚↖I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2019高三上江西期末) 下列圖示與對應的敘述不相符的是 （ ） A . 圖 表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80時KNO3的不飽和溶液B . 圖 表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化C . 圖 表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液的滴定曲線D . 圖 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化2. （2分）

2、(2018高一上天津期末) 將足量的 CO2不斷通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入 CO2的量的關系可表示為（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一上武清期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等B . 等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)前者大于后者C . 1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小D . 相同條件下的一氧化碳和氮氣，若氣體體積相等，則質量也相等4. （2分） (2018蘭州模擬) 某有機物A(C9H18O2)在稀硫酸溶液中水解為相對分子質量相等的B、C，其中B分子中含有

3、 3個甲基，則A、B、C中能與氫氧化鈉溶液反應的物質最多有（不考慮立體異構）（ ） A . 10種B . 8種C . 6種D . 4種5. （2分） (2019高二上重慶期末) SO2是主要大氣污染物之一，工業(yè)上可用如下裝置吸收轉化SO2(A、B為惰性電極)。下列說法正確的是（ ） A . 電子流動方向為：BbaABB . a、A極上均發(fā)生的是氧化反應C . 離子交換膜為陽離子交換膜D . B極上發(fā)生的電極反應式為：SO2 + 2e- + 2H2O = SO42- + 4H+6. （2分） (2018高二上林州開學考) 砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質是（ ）砹

4、化氫很穩(wěn)定砹單質與水反應，使砹全部轉化成氫砹酸和次砹酸砹是黑色固體砹化銀難溶于水砹易溶于某些有機溶劑A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有7. （2分） (2015高二下霍邱期中) 下列溶液中有關粒子的物質的量濃度關系正確的是（ ） A . 氯水中：2c（Cl2）=c（ClO）+c（Cl）+c（HClO）B . 25時，pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水：c （Na+）=c（NH4+ ）C . pH=4的0.1 molL1的NaHA溶液中：c（HA）c（H+）c（H2A）c（A2）D . 在K2CO3溶液中：c（CO32）+c（OH）=c（HCO3）+c（ H+）二、 綜合題

5、 (共4題；共31分)8. （7分） (2019高三上德州期末) 為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數(shù)，某化學興趣小組進行了如下實驗，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(低沸點酸)并蒸出，再通過滴定測量。實驗裝置如圖所示。 （1） a的作用是_，儀器d的名稱是_。 （2） 檢查裝置氣密性：在b和f中加水，使水浸沒導管a和e末端，_，停止加熱，導管e內有一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。(補全以上操作過程中的空缺內容) （3） c中加入一定體積高氯酸溶液和0.100g氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的 NaOH溶液。加熱 B、c，使b中產生的水蒸氣進入c。下列物質中可代替高氯酸

6、的是_(填序號)。a.硝酸b.鹽酸c.硫酸d.磷酸若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是_；實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成，但實驗結果不受影響，原因是_(用化學方程式表示)。（4） 向餾出液中加入25.00mL0.100mol/LLa(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100mol/LEDTA標準溶液滴定剩余La3+( La3+與EDTA按1：1結合)，消耗EDTA標準溶液22.00mL，則氟化稀土樣品中氟元素的質量分數(shù)為_。 9. （5分） (2018高二上北侖開學考) 甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將

7、從實驗室走向工業(yè)化生產。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) H1116 kJmol1（1） 已知：CO(g)+ O2(g)=CO2(g)；H2283 kJmol-1H2(g)+ O2(g)=H2O(g)H3242 kJmol1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學方程式為：_；（2） 在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230、250、270三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。請回答：在上述三種溫度中，曲

8、線Z對應的溫度是_利用圖中a點對應的數(shù)據，計算出曲線Z在對應溫度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=_。（3） 在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質的物質的濃度(molL-1)變化如下表所示：若5min10min只改變了某一條件，所改變的條件是_；且該條件所改變的量是_。10. （7分） (2019高一上黃山期末) NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下： 回答下列問題：（1） NaClO2中 的化合價為_。 （2） 寫出“反應”步驟中生成 的化學方程式_。 （3） “電解”所用食鹽水由粗

9、鹽水精制而成，精制時，為除去 和 ，要加入的試劑分別為_、_。 （4） “尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量 ，此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_，該反應中氧化產物是_。 （5） “有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克 的氧化能力。 的有效氯含量為_。（計算結果保留兩位小數(shù)）。 11. （12分） (2016高二下太谷期中) 用化學知識回答下列問題： （1） R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是_、_；（填元素符號）Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是_，其在元素周期表中的位置是_，是屬于_區(qū)的元素 （2

10、） H2O分子內的OH鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為_ （3） 與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為_和_（填化學式） （4） 的沸點比 高，原因是_ （5） H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_雜化，H3O+的空間構型是_H3O+中HOH鍵角比H2O中HOH鍵角大，原因為_ 三、 推斷題 (共1題；共7分)12. （7分） (2018奉賢模擬) A(C2H4)是基本的有機化工原料，由A制備聚丙烯酸甲酯（有機玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路線（部分反應條件略去）如下圖所示：已知: （X為鹵原子，R為取代基）回答下列問題：（1） B中含氧官能團的名稱是_；反應的反應條件是_；的反應類型是_。 （2） 肉桂酸的化學式為_；由C制取D的化學方程式為_。 （3） 肉桂酸的同分異構體中能同時滿足下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基能發(fā)生銀鏡反應，苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫。請寫出一種符合上述要求物質的結構簡式：_。 （4） 請你設計一個由丙烯(CH2=CH-CH3)制備B的合成路線（無機試劑任選）_。合成路線常用的表示方式為： 第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單選題 (