1、西安市高考化學(xué)二?？荚囋嚲鞢卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共12題；共24分)1. （2分） (2019高二下宿遷期末) 下列做法有利于環(huán)境保護和可持續(xù)發(fā)展的是（ ） A . 將工業(yè)污水直接用于灌溉農(nóng)田B . 將廢鉛蓄電池的鉛泥和廢硫酸作深埋處理C . 推廣新能源汽車，建設(shè)綠色低碳的交通體系D . 大力開采煤、石油等化石能源，滿足發(fā)展需求2. （2分） (2018高一下北京期中) 下列解釋事實的離子方程式錯誤的是（ ） A . Na放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH + H2B . FeCl3溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍：2Fe3+ + 2I

2、2Fe2+ + I2C . 鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe + 8H+ + 2NO3 3Fe2+ + 2NO+ 4H2OD . Al片置于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al + 2OH+ 2H2O 2AlO2 + 3H23. （2分） (2019高一上撫順期末) 下列所給物質(zhì)的性質(zhì)和用途不相符的是（ ） A . Na2O2淡黃色固體、供氧劑B . Fe2O3紅棕色粉末、煉鐵原料C . Cl2淺綠色氣體、自來水消毒D . SO2無色氣體、工業(yè)制硫酸4. （2分） 實驗室制備Al（OH）3最好選用的試劑是（ ） A . Al2O3和稀鹽酸B . Al2O3和水C . Al2（SO4）3和NaOHD

3、. AlCl3和氨水5. （2分） 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ）A . Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3HFe3+ 3H2OB . 向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlO2+ CO2 + 3H2O 2Al(OH)3+ CO32C . 用惰性電極電解硝酸銀溶液：4Ag+ + 2H2O 4Ag+O2+4HD . 向AgCl懸濁液中加入飽和NaI溶液反應(yīng)的離子方程式：Ag+ + I- AgI6. （2分） (2017新課標卷) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)之和為21下列關(guān)系正確的是（ ）WXYZ

4、A . 氫化物沸點：WZB . 氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YWC . 化合物熔點：Y2X3YZ3D . 簡單離子的半徑：YX7. （2分） (2015高三上方城開學(xué)考) 下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示變化的是（ ） 選項甲乙丙丁AN2NH3NONO2BNaNa2ONaOHNa2O2CSiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3DAlAlCl3Al2O3NaAlO2A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一上孝感期中) 在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是（ ） A . Na+、CO32、Ca2+、NO3B . Na+、NO3、Al3+、ClC

5、. K+、SO42、Cl、Cu2+D . Ba2+、Cl、K+、SO429. （2分） 已知：2Fe2O3（s）+3C（s）3CO2（g）+4Fe（s）H=+468.2kJmoll； C（s）+O2 （g）CO2 （g）H=393.5kJmol1；則4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）的H是（ ）A . 1648.7 kJmo11B . 1255.3 kJmol1C . 861.7 kJmollD . +867.1 kJmol110. （2分） (2016高三上棗莊期末) 鋰硫電池是以硫元素作為電池正極，金屬鋰作為負極的一種鋰電池單位質(zhì)量的單質(zhì)硫放電比容量高達1675mAh/g，遠遠高

6、于商業(yè)上廣泛應(yīng)用的鈷酸鋰電池的容量（150mAh/g）并且硫是一種對環(huán)境友好的元素，對環(huán)境基本沒有污染，鋰硫電池是一種非常有前景的鋰電池其工作原理如圖所示下列關(guān)于鋰硫電池的說法不正確的是（ ） A . 放電時，鋰為負極，發(fā)生還原反應(yīng)B . 充電時陽極反應(yīng)式為：8Li2S16eS8+16Li+C . 電解質(zhì)可采用導(dǎo)電有機電解質(zhì)D . 鋰硫電池的理論電壓為2.0V，則單位質(zhì)量的單質(zhì)硫的比能量為3.35 kWh/kg11. （2分） (2015高二上豐臺期末) 下列化合物分子的核磁共振氫譜中氫原子的吸收峰只有一種的是（ ） A . CH3OCH3B . CH3CH2OHC . CH3CH2CH3D

7、. CH3COCH2CH312. （2分） (2016高三上海淀期中) 下列實驗方案中不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵?） ABCD方案NaHCO3：9.6 gNa2CO3：21.8 g 將NO2球浸泡在冷水和熱水中目的探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響制備氨氣室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究溫度對化學(xué)平衡的影響A . AB . BC . CD . D二、 多選題 (共3題；共9分)13. （3分） (2018高三下城中開學(xué)考) 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向PH=3的HA和HB溶液中分別加水稀釋至100倍，pH（HA）pH（HB）酸性：HAHBB

8、向濃度均為0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2C向FeBr2溶液中通入少量Cl2 ， 溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：Cl2Br2D向25 mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3的水解程度增大A . AB . BC . CD . D14. （3分） (2018高三下城中開學(xué)考) 常溫下，向10mL0.1molL1H2A溶液中逐滴加入0.1molL1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中代表H2A，代表HA- ， 代表A2-）。根據(jù)圖示分析判斷，下列微粒濃度大

9、小關(guān)系正確的是（ ）A . 當v=0時，c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)B . 當v=10時，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)C . 當v=20時，c(Na+)c(A2-)c(HA-)c(OH-)c(H+)D . 當pH=7時，c(Na+)c(HA-)+ c(A2-)15. （3分） (2018高二下六安開學(xué)考) 在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)H0，一段時間后達到平衡反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是（ ）t/min2479n(Y)/mol0120110100

10、10A . 反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.010-5molL-1min-1B . 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前：v（逆）v（正）C . 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.44D . 保持其他條件不變，起始時向容器充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達平衡時，n（Z）=0.024mol三、 綜合題 (共7題；共51分)16. （8分） (2020高二下瀘縣月考) 某化學(xué)興趣小組擬從I2-CCl4中提取碘并回收CCl4 ， 查閱資料得到如下信息： I2紫黑色晶體，沸點184.3C，易升華，升華后易凝華。在水中的溶解度很小，易溶于許多有機溶劑中CCl4無色有毒液體，

11、沸點76.8，易揮發(fā)，與水互不相溶，可與乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃燒，常作有機溶劑。（1） I興趣小組根據(jù)表中信息并結(jié)合已學(xué)知識，按上圖組裝儀器進行實驗： 該裝置中儀器A的名稱是_。（2） 錐形瓶置于冰水中的目的是_。 （3） 實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)得到的CCl4呈淺紫紅色。為進一步提純CCl4，擬采用除雜分液的方法進行提純，則下列操作次序正確的是：_。 靜置，待液體分層后，分液加入稍過量的Na2SO3溶液充分振蕩，放氣將待分離溶液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中對分液漏斗進行檢漏（4） II由于方法I沒有達到預(yù)期目標，興趣小組又設(shè)定如下方案進行實驗： 已知：3I26NaOH5NaINaIO33H2O操作2

12、的名稱是_。（5） 滴加少量硫酸時，溶液顏色變黃，試寫出相應(yīng)的離子方程式：_。 （6） 該實驗中必須要控制NaOH溶液的濃度較_（填“高”或“低”）和體積較_（填“大”或“小”），理由是：_17. （5分） 有下列各組微?；蛭镔|(zhì)： A、O2和O3B、 C和 CC、CH4和CH3CH2CH3D、金剛石與石墨E、氕、氘與氚F、正丁烷和異丁烷G、16O、17O和18OH、CH2ClCH3和CH3CH2ClI、 和 J、 和 （1） _組兩種微粒互為同位素； （2） _組兩種物質(zhì)互為同素異形體； （3） _組兩種物質(zhì)屬于同系物； （4） _組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體； （5） _組表示的是同一物質(zhì) 18.

13、 （3分） (2016高二下廈門期中) 按要求完成下列填空： （1） AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是_（填化學(xué)式） （2） 泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程是_； （3） 已知25時，KspCu（OH）2=21020，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02molL1，如要生成Cu（OH）2 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于_ 19. （7分） (2018安陽模擬) 某地湖鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下：（1） 過程中將粗鹽加水溶解需要適當加熱，其目的是_。 （2） 過程的目的是除去SO42-，加入的

14、X溶液是_。 （3） 下表是過程、中生成的部分沉淀及其在20時的溶解度g/(100gH2O)：CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO3Fe(OH)32.610-22.510-47.810-42.410-41.710-34.810-9過程中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外還有_。過程中調(diào)節(jié)pH時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_。（4） 上述精制食鹽水中還含有微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，除去這些離子及進行電解的流程如下：過程生成N2的離子方程式為_。過程可以通過控制Na2S2O3的量，將IO3-還原為I2，且鹽水b中含有SO42-，該過程中發(fā)

15、生氧化還原反應(yīng)，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。在過程中所用的Na2S2O3俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O35H2O。為了測定其含Na2S2O35H2O的純度，稱取8.00 g樣品，配成250 mL溶液，取25.00 mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.050 0 molL-1的碘水滴定（發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），下表記錄滴定結(jié)果：滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次0.3029.12第二次0.3630.56第三次1.1029.88計算樣品的純度為_。20. （6分） (2016高二上宜春期中) 在

16、2L密閉容器內(nèi)，800時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表： 時間（s）01234n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.007（1） 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=_；若其他條件不變，容器體積縮小為1L，則K值_（增大、減小或不變）；若K300CK350C，則該反應(yīng)是_熱反應(yīng) （2） 用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_； （3） 能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_;av（NO2）=2v（O2）b容器內(nèi)壓強保持不變cv逆（NO）=2v正（O2）d容器內(nèi)密度保持不變（4） 為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的

17、是_;a及時分離除NO2氣體b適當升高溫度c增大O2的濃度d選擇高效催化劑21. （9分） X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子的未成對電子數(shù)在同周期元素中最多，W形成的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)請回答下列問題： （1） Q+核外電子排布式為_； （2） 化合物YX4中Y的雜化方式為_，ZW3離子的立體構(gòu)型是_ （3） Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是_（填化學(xué)式），原因是_ （4） Q元素可形成一種化合物Q（NH3）4SO4，該

18、物質(zhì)中含化學(xué)鍵有_ （5） Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為_，Y原子的配位數(shù)為_，若晶胞的邊長為a pm，晶體的密度為g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_（用含a和的代數(shù)式表示） 22. （13分） (2019高二上九龍坡期末) 現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL) （1） 實驗步驟 配制100mL待測白醋溶液：用_; 填儀器名稱 量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到_; 填儀器容量、名稱 中定容，搖勻即得待測白醋溶液（2） 用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_作指示劑 （3） 讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù):如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為_mL （4） 滴定：當_時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)，重復(fù)滴定3次。 （5） 實驗記錄 滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)V(NaOH)(消耗)數(shù)據(jù)處理與討論甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積：V= =15.