1、貴陽(yáng)市高一下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共19題；共38分)1. （2分） (2019高二上埇橋期末) 下列做法有利于保護(hù)環(huán)境的是（ ） A . 大量焚燒秸稈B . 廢舊電池作填埋處理C . 氟氯代烴作制冷劑D . 污水處理后再利用2. （2分） (2018高一下潮州期末) 如圖所示，H1393.5kJmol1 ， H2395.4kJmol1 ， 下列說(shuō)法或表示式正確的是（ ） A . C(s，石墨)=C(s，金剛石)H1.9kJmol1B . 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C . 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D . 1mol石墨的能量比1 mol金剛石的能量大

2、3. （2分） 水分子中不存在（ ） A . 共價(jià)鍵B . 離子鍵C . 極性鍵D . 共用電子對(duì)4. （2分） 下列粒子半徑大小比較，正確的是（ ） A . Na+Mg2+Al3+K+B . S2ClK+Ca2+C . ClSFOD . S2O2ClBr5. （2分） (2019高一上宜昌期末) 下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 久置在空氣中的NaOH溶液，加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生B . 50 mL 12 molL1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，生成Cl2的量小于0.15 molC . 在常溫下，濃H2SO4不與Cu反應(yīng)，是因?yàn)殂~被鈍化D . 用濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣6. （2分） (20

3、17高二下宜昌期中) 鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） 鋅極有氣泡產(chǎn)生 電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu負(fù)極：Zn+2e=Zn2+Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒遷移A . B . C . D . 7. （2分） (2017高二上大連期中) 分子式為C6H14O的有機(jī)物A，其結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)CH3 ， 在濃硫酸存在下加熱生成某烯烴，則符合上述條件的A的同分異構(gòu)體有（ ）A . 7種B . 8種C . 5種D . 6種8. （2分） (2016閔行模擬) 類比推斷是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，推斷正確的是（ ） A . 電解熔融NaCl制取Na，故電解熔融MgCl2也能制取MgB .

4、Fe與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu，故Na也能從CuSO4溶液中置換出CuC . 通常元素的價(jià)態(tài)越高對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故HClO4的氧化性強(qiáng)于HClOD . CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2 ， 故SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O29. （2分） (2017高二下?lián)P州會(huì)考) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值下列判斷正確的是（ ） A . 常溫常壓下，16 g O3所含的氧原子數(shù)目為NAB . 1 molL1CaCl2溶液中含有的Cl數(shù)目為2NAC . 5.6 g Fe與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)目為0.3NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯含有的分子數(shù)目為NA10. （2

5、分） (2018石景山模擬) 從某含Br廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃取（需選擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知： 物質(zhì)Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸點(diǎn)/58.7676.8215217下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 甲裝置中Br發(fā)生的反應(yīng)為：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-B . 甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2 ， 轉(zhuǎn)移0.1mol eC . 用乙裝置進(jìn)行萃取，溶解Br2的有機(jī)層在下層D . 用丙裝置進(jìn)行蒸餾，先收集到的是Br211. （2分） (2016高一下安陽(yáng)期中) 短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電

6、子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽(yáng)離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是（ ） A . CDBAB . DBACC . ADCBD . BACD12. （2分） (2016高一下鉛山月考) 下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） A . 分離碘酒中的碘和酒精B . 實(shí)驗(yàn)室制氧氣C . 除去Cl2中的HClD . 排水集氣法收集NO13. （2分） (2016高二上婁底期末) 下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 鄰二甲苯屬于芳香烴，它的官能團(tuán)是 B . 分子結(jié)構(gòu)

7、是維生素A的鍵線式C . 氯溴碘代甲烷的同分異構(gòu)體數(shù)目有兩個(gè)，就像人的左右手似的D . 乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體，這種同分異構(gòu)現(xiàn)象叫官能團(tuán)異構(gòu)14. （2分） (2018高二上惠來(lái)期末) 下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（ ） 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的溴離子B向加有鐵粉的苯中加濃溴水制取溴苯C向新制的氫氧化銅中加入乙醛溶液，加熱證明乙醛可被還原D向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳確定苯酚酸性較碳酸弱A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2015高一下永昌期中) A、B、C、D、E是同

8、一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ） A . A，B，C，D，EB . E，C，D，B，AC . B，A，D，C，ED . C，D，A，B，E16. （2分） (2016高二上雙峰期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子數(shù)目一定相等B . 25和100時(shí)，水的pH相等C . 中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH和氨水所消耗的n（H2SO4）相等D . 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 和4SO2

9、（g）+2O2（g）4SO3（g）的H相等17. （2分） (2018高三上承德期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,X在周期表中位于A族,Y與W位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WYZB . 簡(jiǎn)單離子的半徑：XWYC . 化合物Y2Z2中既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵D . 工業(yè)上用電解熔融XZ3制備X單質(zhì)18. （2分） 反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（ ）A . （D）=0.4 mol/（Ls）B . （C）=0.5 mol/（Ls）

10、C . （B）=0.6 mol/（Ls）D . （A）=0.15 mol/（Ls）19. （2分） (2018高二上南寧月考) 某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 由紅外光譜可知，A中含有C-H鍵、C=O鍵、 等B . 由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C . 若A的化學(xué)式為C8H8O2 ， 則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為 D . 由以上信息可以推測(cè)A分子可能為含有酯基的芳香族化合物二、 綜合題 (共4題；共36分)20. （10分） (2017高一上株洲期中) 六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，B和E同族，

11、B和C相鄰，D離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)A和B、C、E、F均能形成共價(jià)型化合物A和B形成的化合物在水中呈堿性，D和F形成的化合物是烹飪中最常用的調(diào)味料回答下列問題：（1） E元素在周期表中的位置是_（2） E元素在周期表中的位置是_（3） B、C、D、E元素原子半徑由大到小的順序是_（用元素符號(hào)表示）（4） B、C、D、E元素原子半徑由大到小的順序是_（用元素符號(hào)表示）（5） A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為_（6） A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為_（7） 單質(zhì)F與水反應(yīng)的離子方程式為_（8） 單質(zhì)F與水反應(yīng)的離子方程式為_（9） 下

12、列選項(xiàng)中能作為判斷B和E的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有（填字母編號(hào)）_aB和E的單質(zhì)的熔點(diǎn)高低bB和E的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱cB和E的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的難易dB和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱（10） 下列選項(xiàng)中能作為判斷B和E的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有（填字母編號(hào)）_aB和E的單質(zhì)的熔點(diǎn)高低bB和E的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱cB和E的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的難易dB和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱21. （11分） 能源和環(huán)境保護(hù)是世界各國(guó)關(guān)注的熱點(diǎn)話題請(qǐng)回答下列問題： （1） 目前“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法，其反應(yīng)方程式為CH4（g）+H2O （g）=CO （

13、g）+3H2（g） 閱讀下圖1，計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=_kJmol1（2） 收集和利用CO2是環(huán)境保護(hù)的熱點(diǎn)課題 500時(shí)，在容積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+3H2 （g）=CH3OH （g）+H2O （g）H0，測(cè)得CO2和CH3OH的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示010min內(nèi)v（H2）=_，A點(diǎn)含義是_該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_（3） 反應(yīng)在500達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，CH3OH的濃度以每分鐘0.030mol/L逐漸增大，經(jīng)5min又達(dá)到新平衡T_（填“”、“”或“=”）500，判斷理由是_ （4） 溫度為T時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，

14、將反應(yīng)容器的容積增大一倍平衡向_（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，判斷理由是_ （5） 電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設(shè)計(jì)裝置如圖3所示 石墨1為_（填“正極”或“負(fù)極”）；正極的電極反應(yīng)式為_（6） 若11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2參與反應(yīng)，則遷移H+的物質(zhì)的量為_ 22. （7分） 如圖在試管甲中先加入2 mL95%的乙醇，并在振蕩下緩慢加入2 mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2 g無(wú)水乙酸鈉(CH3COONa)。將試管甲固定在鐵架臺(tái)上，在試管乙中加入5 mL飽和碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)試管乙中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。試回答：（1） 實(shí)

15、驗(yàn)時(shí)，應(yīng)對(duì)試管甲緩慢加熱，其目的是_。（2） 寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3） 加入濃硫酸的作用是_、_、_。（4） 該實(shí)驗(yàn)中球形管丙的作用是_。（5） 某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到反應(yīng)混合液變黑，并聞到刺激性氣味，試分析其原因：_。23. （8分） (2017自貢模擬) 甲醇是重要的綠色能源之一，目前科學(xué)家用水煤氣（CO+H2）合成甲醇，其反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），H=128.1kJmol1 ， 回答下列問題：（1） 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，為使化學(xué)反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率都同時(shí)提高的措施有_（寫兩條）（2） 恒溫恒容條件能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)平衡的是；A . 2v正（

16、H2）=v逆（CH3OH）B . n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1C . 混合氣體的密度不變D . 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（3） 若上述可逆反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器進(jìn)行，起始時(shí)間向該容器中沖入1molCO（g）和2molH2（g）實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示該反應(yīng)的S_0，圖中的T1_T2（填“”“”或“=”）T1下到達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為2L，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_，若達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)，則容器的體積V（B）=_L（4） 已知：H2（g）燃燒熱H=285.8KJmol1、和CO（g）燃燒熱H=283.0KJmol1，則CH3OH（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式是為_第 14 頁(yè) 共 14 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共19題；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1