1、貴陽市高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高一上伊寧期中) 下列有關(guān)使用托盤天平的敘述，錯(cuò)誤的是（ ） 稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)；稱量時(shí)左盤放被稱量物，右盤放砝碼；潮濕的或有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量； 用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量5.85g的固體食鹽；稱完，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中。A . B . C . D . 2. （2分） 在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（ ）A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一下成都期末) 若從溴

2、水中把溴萃取出來，不能使用的萃取劑是（ ） A . 無色汽油B . 無水酒精C . 四氯化碳D . 苯4. （2分） (2018高二上雞西期中) 實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體，只能用排水法收集的是（ ） A . Cl2B . H2C . CO2D . NO5. （2分） (2018高一上湖北期末) 根據(jù)反應(yīng)2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 ， 2FeCl2Cl22FeCl3 ， 判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是（ ） A . Fe3Cl2I2B . Cl2I2Fe3C . I2Cl2Fe3D . Cl2Fe3I26. （2分） (2017高一上合肥期中) 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法

3、正確的是（ ） A . 有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)B . 金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑C . 有非金屬單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑D . 有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)7. （2分） (2018高一上宿州期中) 用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（ ） A . 稱量B . 溶解C . 轉(zhuǎn)移溶液D . 定容8. （2分） (2016高三上安徽期中) 常溫下，下列微粒能在相應(yīng)溶液中大量共存的是（ ） A . 稀硫酸中：K+、MnO4、CH3CH2OHB . pH=11的溶液中：Na+、

4、CO32、NH3H2OC . 中性溶液中：Na+、NO3、AlO2D . FeCl3溶液中：H2O2、Mg2+、SO429. （2分） (2017高一上山東期中) 1gN2含a個(gè)分子，則阿伏伽德羅常數(shù)可表示為（ ） A . mol1B . amol1C . 28amol1D . mol110. （2分） (2018樂山模擬) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 2.7g 鋁中加入1mol/L NaOH溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.3NAB . 0.05mol LiCH3中所含有的電子數(shù)為0.6NAC . 1mol石墨烯(單層石墨)的六元環(huán)數(shù)為0.6NAD . 0.1mol C

5、l2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和是0.2NA11. （2分） (2018高三上鹽城期中) 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ） A . H2O2具有酸性，可用作絲織品的漂白劑B . BaCO3能與鹽酸反應(yīng)，可用作胃酸的中和劑C . 石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料D . FeCl3溶液具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻液12. （2分） (2018高一上大慶月考) 密度為d gcm3的溶液V mL，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c molL1 ， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，下列表示式錯(cuò)誤的是（ ） A . c1000m/VMB . mdVW/100C .

6、dcM/10WD . W%cM/1000d%13. （2分） (2016高一上福清期中) 美國(guó)UNC化學(xué)教授Thomas JMeyer等研發(fā)了安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會(huì)產(chǎn)生危害性殘留物已知10mL Na2R溶液含Na+的數(shù)目為N個(gè)，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . N102 mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L14. （2分） (2018高三上臺(tái)州月考) 下列離子方程式錯(cuò)誤的是（ ） A . Ca(OH)2溶液與足量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3 +CO32

7、+2H2OB . 金屬鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2C . 2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2CO2+3OH=HCO3+ CO32+ H2OD . 二氧化硫與氯化鐵溶液反應(yīng)：SO2+2Fe3+H2O2Fe2+SO42+4H+15. （2分） (2020高三上雙遼期末) 一種制備高效漂白劑NaClO2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說法正確的是（ ）A . NaClO2的漂白原理與SO2相同B . 反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4:3C . 反應(yīng)II中H2

8、O2做氧化劑D . 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)操作通常在坩堝中進(jìn)行16. （2分） (2018高一上長(zhǎng)春月考) 某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . 6.25molL1B . 12.5molL1C . 7molL1D . 7.5molL1二、 填空題 (共4題；共42分)17. （9分） (2018高二上佛山期末) H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常溫下草酸電離平衡常數(shù)K1=5.010-2 ， K2=5.410-5 ， 碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.510-7 ， K2=4.710-11。

9、Ksp (CaC2O4)=2.310-9 ， Ksp(CaCO3)=2.510-9?；卮鹣铝袉栴}： （1） 寫出草酸溶液中存在的主要電離反應(yīng)方程式_。 （2） 長(zhǎng)期將豆腐與菠菜混合食用，容易損失鈣素且患膽結(jié)石疾病。理由是_。 （3） 25，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_（填“大”“ 小”或“相等”）。將上述兩種溶液等體積混合后，滴加CaCl2溶液，當(dāng)C2O42- 沉淀完全時(shí)，CO32-是否沉淀完全_（填“是”或“否”） （4） 寫出NaHC2O4溶液中水解反應(yīng)的離子方程式_，計(jì)算常溫下該反應(yīng)的水解平衡常數(shù)為_，NaHC2O4溶液的pH_7（

10、填“”、“”或“=”） （5） 向盛有飽和草酸溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液的紫紅色褪去，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。 （6） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸的酸性比碳酸強(qiáng)_。 18. （19分） 根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列各題： （1） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為3.17gL1，則氣體A的摩爾質(zhì)量為_； （2） 用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入某種物質(zhì)M的飽和溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體 物質(zhì)M的名稱為_下列關(guān)于M的水溶液和上述操作所得膠體的敘述，正確的是_AM的水溶液是電中性的，所得膠體是帶電的B二者分散質(zhì)的粒子都不能透過半透膜C二者可用丁達(dá)

11、爾效應(yīng)區(qū)別D向兩者中逐滴滴加鹽酸溶液均無明顯現(xiàn)象若膠體中含有雜質(zhì)M則可用_法提純此分散系（3） 同溫同壓下，同體積的CO2和CO，它們的分子數(shù)之比為_，物質(zhì)的量之比為_，密度之比為_ （4） V L硫酸鋁溶液中含有m gAl3+，則溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是_molL1，硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度是_molL1（5） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是_，CO的體積分?jǐn)?shù)是_，C和O的原子個(gè)數(shù)比是_ （6） 3.011023個(gè)OH的質(zhì)量為_，含有電子的物質(zhì)的量為_，和_克Na+含有的離子數(shù)相同 （7） 欲除去粗鹽中的Ca2+，Mg

12、2+，SO42等雜志，溶解后可依次加入_、_、_，過濾出沉淀后再加入_，蒸發(fā)結(jié)晶即可（填寫化學(xué)式） 19. （4分） (2017高一上大連期中) 相等物質(zhì)的量的CO和CO2所含分子數(shù)目之比為_所含O原子數(shù)目之比為_相同條件下的體積之比為_相同條件下的密度之比為_20. （10分） (2018吉林模擬) 以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的流程如下：（1） 實(shí)驗(yàn)中需用3 molL1的硫酸500 mL，若用98%的濃硫酸(1.

13、84 gmL1)來配制，量取濃硫酸時(shí)，需使用的量筒的規(guī)格為 _(填字母)。 A . 10 mLB . 20 mLC . 50 mLD . 100 mL（2） 加入的NaClO可與Mn2反應(yīng)，方程式為Mn2ClOH2O=MnO22HCl,欲使2moL Mn2被氧化則至少需要氧化劑NaClO質(zhì)量為_g;還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為_。 （3） 濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有_、_。 （4） 在“除鈣”步驟前，若要檢驗(yàn)混合液中是否還存在Fe2，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法：_。 （5） 已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表(溶解度單位為g/100 g水)：

14、溫度/40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說明除鈣的操作步驟：蒸發(fā)濃縮、_。“操作”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，_，便得到了MgSO47H2O。（6） 若實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO47H2O為86.1 g，則MgSO47H2O的產(chǎn)率為_。 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共7分)21. （7分） (2015高一上渦陽月考) 氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題： （1） 把氯氣

15、緩慢通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：_請(qǐng)你解釋其中的原因_ （2） 某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液其反應(yīng)原理為：（用化學(xué)方程式表示）_實(shí)驗(yàn)室配制好4.0molL1的NaOH溶液，這種溶液_mL才能與2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)配制250mL 4.0molL1 NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：a計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量b稱量氫氧化鈉固體c將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液也注入容量瓶d用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，靜置冷卻e蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻f繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液

16、面與刻度線相切用天平稱量的所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量是_g上述步驟的正確操作順序是_上述實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有_四、 計(jì)算題 (共1題；共7分)22. （7分） 計(jì)算 （1） 在3L的密閉容器中充入2mol A氣體和2mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），達(dá)平衡時(shí)，在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.8倍，則A的轉(zhuǎn)化率為_ （2） 某金屬與足量稀硝酸充分反應(yīng)，無氣體放出，再向該溶液中加入過量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)況下氣體0.224升，整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol（3） 在100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.

17、1mol/L，0.4mol/L向該混合液中加入 2.56g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，所得溶液中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度是_mol/L （假設(shè)溶液體積不變） （4） 在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生了39g沉淀，則加入NaOH溶液的體積為_ （5） 鈉、鎂、鋁均為0.2mol分別與_mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣量相等 （6） 將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，氣體全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L（結(jié)果須化簡(jiǎn)） （7） 已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量a kJ，且氧氣中1mol OO鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量bkJ，水蒸氣中1mol HO鍵形成時(shí)放出熱量c kJ，則氫氣中1mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為_kJ 第 14 頁 共 14 頁參考答案一、 單選題