1、遼寧省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） 合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點是（ ） 合金的硬度一般比它的各成分金屬的大一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金合金比純金屬的導(dǎo)電性更強合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛A . B . C . D . 2. （2分） 可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A . v(A)=0.15mol/(Lmin)B . v(B) =0.6mol/(Lmin)C . v(C)=0

2、.04mol/(Ls)D . v(D)=0.01mol/ (Ls)3. （2分） (2018高二上北京期中) 如圖是溫度和壓強對X+Y 2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（ ） A . 上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B . X、Y、Z均為氣態(tài)C . X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)D . 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H04. （2分） (2016高二下棗陽期中) 對放熱反應(yīng)：A+BC+D，以下說法一定正確的是（EA、EB、EC、ED分別表示物質(zhì)A，B，C，D所具有的能量）（ ） A . EAEBB . EAEB+ECC . EA+EBEC+E

3、DD . EA+EBEC+ED5. （2分） 下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系不正確的是（ ）A . CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體B . H、D、T互為同位素C . O2和O3互為同素異形體D . CH3CH2CH2CH3與性質(zhì)完全相同6. （2分） 下列說法不正確的是（ ）A . 不是所有的共價鍵都具有方向性B . NN鍵能大于CC的鍵能，所以NN不易發(fā)生加成反應(yīng)C . 根據(jù)價層電子對互斥理論可知，OF2分子的構(gòu)型和H2O分子的構(gòu)型相同D . Na原子基態(tài)核外電子占有3個能層，4種能級，6個原子軌道，有6種電子運動狀態(tài)7. （2分） (2018遼寧模擬) 設(shè)NA為阿伏加德羅常

4、數(shù)的數(shù)值。下列說法錯誤的是（ ） A . 23gCH3CH2OH與30gCH3COOH反應(yīng)，生成CH3COOCH2CH3的分子數(shù)為0.5NAB . 15.6g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.2NAC . 32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.5NAD . 過量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA8. （2分） (2017成都模擬) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機物的基本骨架元素，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，元素Z的最高正化合價為+2價下列說法正確的是（ ） A .

5、X、Y的單質(zhì)均具有較高的熔沸點B . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序：W、Y、XC . 原子半徑由大到小的順序：X、Y、ZD . Z、W形成的化合物中既含有離子鍵，又含有共價鍵9. （2分） (2016高一下成都期末) 如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑：ZYXB . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WRC . WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D . Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)10. （2分） (2016高一下舒城期中) W,X,Y,Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、4、8、

6、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18下列說法錯誤的是（ ） A . 四種元素一定都是非金屬元素B . 常見化合物XZ4分子中只含極性共價鍵C . 單質(zhì)的沸點：WYD . 最高價氧化物的水化物的酸性：YZ11. （2分） 下列過程中，化學(xué)鍵一定被破壞的是（ ） A . 碘升華B . 無色透明的水晶被粉碎C . 蔗糖溶于水D . HCl氣體加壓降溫液化12. （2分） (2016高二上莆田期中) 在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應(yīng)：（甲）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；（乙）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）現(xiàn)有下列狀態(tài)： 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變；恒溫時

7、，氣體壓強不再改變；各氣體組分濃度相等；斷裂氫氧鍵的速率等于斷裂氫氫鍵速率的2倍；混合氣體密度不變；單位時間內(nèi)，消耗水蒸氣的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9：1；同一時間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量，其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A . B . C . D . 13. （2分） (2016高一下棗陽期中) 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 元素代號XYZW原子半徑/pm1601437574主要化合價+2+3+5、+3、32下列敘述正確的是（ ）A . X，Y元素的金屬性XYB . 一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C . Y的最高價氧化物

8、對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D . 四種元素形成的單核離子半徑由大到小的順序為：Z3W2X2+Y3+14. （2分） 下列物質(zhì)反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕的是（ ） A . 水蒸氣通過灼熱的鐵粉B . 二氧化碳通過Na2O2粉末C . 將Zn片放入CuSO4溶液D . 鋁與MnO2發(fā)生鋁熱反應(yīng)15. （2分） 以下實驗或操作不能達(dá)到目的的是（ ）A . 用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳三種無色液體B . 為除去甲烷氣體中的少量乙烯,可將氣體通入KMnO4溶液中C . 為除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可向混合物中加入適量的飽和碳酸鈉溶液后分液D . 用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象16. （2分） (2018惠州模

9、擬) 已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中X、T同主族，X與Y形成的簡單氣態(tài)化合物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，W是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑： XYZTB . Y元素的含氧酸都屬于強酸C . Z、T和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性D . 元素Z、T組成的化合物中陰陽離子個數(shù)之比為21二、 非選擇題 (共5題；共36分)17. （8分） (2015高三上懷寧開學(xué)考) 短周期元素A、B、C、D，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示 元素ABCD有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息能形成+7價的化合物基態(tài)原子核外s

10、能級上的電子數(shù)是p能級上的電子數(shù)的2倍該元素形成的單質(zhì)通常有兩種同素異形體，其中一種單質(zhì)分布在高空，起著阻止紫外輻射的作用通常情況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原分子分子（1） B位于元素周期表中第_周期第_族，元素B和元素C相比，電負(fù)性較小的是_（寫元素名稱）化合物BC2晶體與B的單質(zhì)晶體屬_（填同一類型或不同類型） （2） 寫出元素C的含有10個中子的一種核素符號_，B的一種氫化物B2H2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_ （3） C與D可以組成多種形式的化合物其中D2C5能勾水反應(yīng)生成物質(zhì)X寫出物質(zhì)X的稀溶液與過景的Fe反應(yīng)的離子方程式：_; （4） A的最髙價氧化物為無色液體，9.15g該物質(zhì)與足

11、跫的水混合，得到一種稀溶液，并放出QKJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_ 18. （8分） (2017高二下無錫期中) 甲、乙、丙、丁、戊代表五種元素請?zhí)羁眨?（1） 甲元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素名稱為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_ （2） 乙元素的負(fù)一價離子和丙元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，乙的元素符號為_，丙元素的基態(tài)原子的電子排布式為_ （3） 丁元素的正三價離子的3d能級為半充滿，丁的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_ （4） 戊元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，該元素在周期表中的位置是_（指明周期與族

12、），其基態(tài)原子價層電子排布式為_ 19. （8分） (2017高二上西安期末) 如圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)）制備膽礬（硫酸銅晶體）的過程 已知：溶液中被沉淀的離子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氫氧化物的沉淀時，溶液的pH3.76.44.4請回答：（1） 下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是（填字母） A . NaClOB . H2O2C . KMnO4D . FeCl3（2） 加入試劑是為了調(diào)節(jié)pH，試劑可以選擇_（填化學(xué)式） （3） 操作的名稱是_ （4） 沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液，關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說法不正確的是 A . 將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐

13、色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B . 向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀C . 將FeCl3溶液滴加NaOH溶液，將沉淀干燥灼燒，得到Fe（OH）3固體D . 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色（5） 沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質(zhì)，其原因是_（用離子方程式表示） （6） 若用碳電極電解硫酸銅溶液200mL通電5min后，陰極增重0.64g，則電解后溶液的pH=_（溶液體積變化忽略不計） 20. （5分） 二茂鐵的化學(xué)式為（C5H5）2Fe，它是一種橙黃色針狀晶體，熔點173174，10

14、0以上顯著升華，沸點249，不溶于水，可溶于甲醇、乙醇、乙醚和苯等有機溶劑，可作高性能的火箭燃料添加劑實驗室制備二茂鐵的反應(yīng)原理為：8KOH+2C5H6+FeCl24H2O（C5H5）2Fe+2KCl+6KOHH2O實驗裝置如圖所示（加熱及磁力攪拌裝置未畫出）（1） 通入氮氣的目的是_KOH固體所起的作用是使環(huán)戊二烯（C5H6）脫去質(zhì)子，另一個作用是_（2） 下列有關(guān)反應(yīng)開始和結(jié)束的實驗操作合理的是_（填編號）a先加熱，再通冷凝水 b先通冷凝水，再加熱c先停止加熱，再停止通冷凝水 d先停止通冷凝水，再停止加熱（3） 反應(yīng)后可用乙醚萃取、蒸餾分離得到二茂鐵粗產(chǎn)品，若欲進一步提純，最簡單的方法是_

15、；若本次實驗取用環(huán)戊二烯（密度為0.877gcm3） 6.6mL其它物質(zhì)足量，所得產(chǎn)品質(zhì)量為5.0g，則產(chǎn)率為_（保留3位有效數(shù)字）21. （7分） (2016高三上江西期末) 尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物，也是重要的化學(xué)肥料工業(yè)合成尿素反應(yīng)如下： 2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）（1） 在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應(yīng)合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示A點的正反應(yīng)速率v正（CO2）_B點的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）（填“”、“”或“=”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_（2） 氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物將體積比為2：1的NH3和CO

16、2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）將實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表： 溫度（）15.020.025.030.035.0平衡氣體總濃度 （103mol/L）2.43.44.86.89.4關(guān)于上述反應(yīng)的焓變、熵變說法正確的是_AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)下列說法正確的是_A分離出少量的氨基甲酸銨，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大B平衡時降低體系溫度，CO2的體積分?jǐn)?shù)下降CNH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率D加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素此時溶液中c（NH4+）=_；（填具體數(shù)值）NH4+水解平衡常數(shù)值為_（3） 化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)