1、遼寧省高考化學(xué)模擬試卷（1）C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） 每年3月22日是世界水日，聯(lián)合國確定的2010年“世界水日”主題是“關(guān)注水質(zhì)、抓住機遇、應(yīng)對挑戰(zhàn)”。下列有關(guān)說法或做法不符合這一主題的是（ ）A . 科學(xué)使用農(nóng)藥、化肥，減少水體污染B . 工業(yè)廢水和城市生活污水需凈化處理，堅持達標(biāo)排放C . 為了節(jié)約生產(chǎn)成本，可將造紙廠、化工廠建在水源地上游D . 合理開發(fā)水資源，建立水資源節(jié)約型和環(huán)境友好型經(jīng)濟2. （2分） (2017高一上延安期末) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 無色溶液：K+、Na+、Cu2

2、+、SO42B . 使石蕊變紅的溶液：Al3+、NO3、Fe2+、ClC . 使酚酞變紅的溶液：Na+、Cl、NO3、SO42D . 0.1 molL1 FeSO4溶液：K+、NH4+、MnO4、ClO3. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 分子式為C5H12O的醇中能發(fā)生催化氧化的有（ ） A . 4種B . 7種C . 8種D . 9種4. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（ ） A . 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B . 元素周期表第A族元素都是金屬元素C . Cl、S2、Ca2+、K+半徑逐漸減小D . Cl與

3、Cl得電子能力相同5. （2分） (2017高一上黃岡期末) 將12mL0.05mol/LRO32溶液與10mL0.02mol/LX2O72溶液混合恰好完全反應(yīng)，已知RO32反應(yīng)后生成RO42 ， 則反應(yīng)后X元素的化合價是（ ） A . +6B . 0C . +3D . +26. （2分） (2016高一上德陽期末) 下列各圖所示的實驗方法，裝置或操作正確的是（ ） A . 稱量NaOH固體B . 收集氯氣C . 加熱蒸發(fā)溶液D . 分離汽油和水7. （2分） 下面各項中的兩個量,其比值不為2:1的是（ ）A . 在銅與濃硫酸（加熱）的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的硫酸與被還原的硫酸的物質(zhì)的量B . 在過

4、氧化鈉固體中，陽離子和陰離子的個數(shù)C . 常溫下，氨水與(NH4)2SO4的混合溶液pH=7時，c（NH4+）與c（SO42-）D . 中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，二者消耗NaOH的物質(zhì)的量之比二、 非選擇題 (共6題；共49分)8. （4分） (2016高二上灌云期中) 利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4含Al2（SO4）3和少量重金屬離子，可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵其工藝流程如圖1： 已知：5Fe2+MnO +8H+5Fe3+Mn2+4H2O5C2O42+2MnO +16H+10CO2+2Mn2+8H2O（1） 沉淀過程的反應(yīng)溫度為40，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，

5、還有_; （2） 濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品_ （3） 實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為： 步驟1：準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2molL1的H2SO4溶解步驟2：用0.2000molL1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40mL步驟3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+步驟4：過濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL則樣品中C2O42的物質(zhì)的量為_（4） 將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖2，產(chǎn)生這種變化趨勢的原因可能為_

6、 9. （10分） 隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2 ， 引起了各國的普遍重視目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2 ， 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mo1測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示 （1） 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=_mol/（Lmin） （2） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_ （3） 下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大

7、的是 A . 升高溫度B . 充入He（g），使體系壓強增大C . 將H2O（g）從體系中分離D . 再充入1mol CO2和3mol H2（4） 已知在常溫常壓下： 2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/molH2O（g）=H2O（1）H=44.0kJ/mol則甲醇的燃燒熱化學(xué)方程式為：_；（5） 如果燃燒甲醇會造成大量化學(xué)能損失，如果以甲醇和空氣為原料，以氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液設(shè)計成原電池將有很多優(yōu)點，請書寫出該電池的負極反應(yīng)：_; （6） 常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A、H+、OH若該溶液M由 pH=3的HA溶液V1mL與pH=

8、11的NaOH溶液V2mL混合反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是 A . 若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH）=2107molL1B . 若V1=V2 ， 則溶液M的pH一定等于7C . 若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2D . 若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2 10. （7分） 實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2： （1） 現(xiàn)有已制得SO2的飽和溶液，請利用此溶液（其他試劑任選），設(shè)計一個簡單實驗，比較SO2與Fe2+還原性的強弱（要求：寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論） （2） 某研究小組測定部分變質(zhì)的Na2SO3固體樣品中Na2SO3的含量： 取a克Na2SO3固體樣品配

9、制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，0.0100mol/L碘水進行滴定，滴定終點現(xiàn)象為_，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水20.00mL計算：樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_11. （9分） (2016高二下臨沂期末) Fe3O4、Al2O3、CuO三者混合物的綜合利用流程如圖：據(jù)此回答下列問題：（1） 向溶液中通入過量氣體A可以得到兩種治療胃酸過多的藥物，該反應(yīng)的離子方程式是：_將溶液小心蒸干可得俗名為_的酸式鹽（2） 若單質(zhì)C與化合物E之間的反應(yīng)為置換反應(yīng)，則要證明二者反應(yīng)后的混合物中含有單質(zhì)C所需的試劑為_（填代號）a稀硫酸b氫氧化鈉溶液c濃硝

10、酸d鹽酸根據(jù)上述選擇，能說明混合物中含有單質(zhì)C的離子方程式：_（3） 向溶液中加入H2O2后反應(yīng)的離子方程式是：_（4） 由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時與上述流程中單質(zhì)C的冶煉方法相同的是_aFe2O3bNaClcCu2SdAg2O（5） 簡述由溶液獲得CuCl22H2O的方法_（6） 取溶液少許置于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，_（填“能”或“不能”）說明溶液I中含有Fe2+，理由是_（用簡要文字說明）12. （6分） Fe2+、Fe3+與O22、CN、F、有機分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用 （1） C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是_; （2） Fe2+基態(tài)核外電子排布式

11、為_ （3） 乙?；F是常用汽油抗震劑，其結(jié)構(gòu)如圖1所示此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是_ （4） 配合物K3Fe（CN）6可用于電子傳感器的制作與配體互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為_已知（CN）2是直線型分子，并具有對稱性，則（CN）2中鍵和鍵的個數(shù)比為_ （5） F不僅可與Fe3+形成FeF63，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域，結(jié)構(gòu)如圖2所示該晶體的化學(xué)式為_ 13. （13分） (2018高二上田陽月考) 在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，成為Glaser反應(yīng)。 2RCCH RCCCCR+H2該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1） B的結(jié)構(gòu)簡式為_， D 的化學(xué)名稱為_。（2） 和的反應(yīng)類型分別為_、_。 （3） E的結(jié)構(gòu)簡式為_。 用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_mol。（4） 化合物（ ）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （5） 芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_。 （6） 寫出用2-苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線。 第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 選擇題 (共7