1、福州市語文高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題七：元素周期表與元素周期律D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2015高二下廣平期中) 已知33As、35Br位于同一周期下列關(guān)系正確的是（ ） A . 原子半徑：BrClPB . 熱穩(wěn)定性：AsH3PH3C . 堿性：CsOHCa（OH）2D . 酸性：H3AsO4H3PO42. （2分） (2016高一下寧夏月考) 下列關(guān)于鹵素（從FI）的說法正確的是（ ） A . 單質(zhì)的顏色逐漸變淺B . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C . 從FI，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱D . 單

2、質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低3. （2分） (2016高一下綏化期中) 元素X有質(zhì)量數(shù)為79和81的兩種同位素，現(xiàn)測得X元素的相對(duì)原子質(zhì)量為79.9，則同位素81X在X元素中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A . 54.4%B . 45.6%C . 55%D . 45%4. （2分） (2016高一下沙市月考) 136CNMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，136C表示的含義正確的是（ ） A . 質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有6個(gè)中子B . 與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體C . 碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為13D . 碳的一種核素，與126C互為同位素5. （2分） (2016高一下南通期中) 甲、

3、乙兩種非金屬比較，能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（ ） 甲比乙更容易與H2化合 甲單質(zhì)能與乙的陰離子反應(yīng)，置換出乙單質(zhì) 甲的氣態(tài)氫化物比乙的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)比乙得的多 甲單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比乙的低A . B . C . D . 6. （2分） 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中只有X是短周期的金屬元素，下列判斷正確的是（ ） A . X的最高價(jià)氧化物能不溶于強(qiáng)堿B . 非金屬性：TRC . 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：TZD . R與Q的原子核外電子數(shù)相差167. （2分） (2018高三下黑龍江開學(xué)考) W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價(jià)和最低

4、負(fù)價(jià)之和等于0，其L層上的電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍；在常溫常壓下，W 和R能形成兩種物質(zhì)且這兩種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化時(shí)元素化合價(jià)沒有變化；這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍。下列說法正確的是（ ） A . 元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镽 WYB . R與其他三種元素均能形成共價(jià)化化物C . 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镽YWD . 原子半徑大小順序?yàn)閞(W)r(R)r(X)r(Y)8. （2分） (2016高二上黑龍江開學(xué)考) 元素性質(zhì)呈周期性變化根本原因是（ ） A . 元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B . 核外電子排布呈周期性變化C . 核電荷數(shù)逐漸增大D . 元素化合價(jià)呈周期

5、性變化9. （2分） (2016高一下晉江期中) 已知X+、Y2+、Z、W2四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)下列關(guān)于X,Y,Z,W四種元素的描述，不正確的是（ ） A . 原子半徑：XYWZB . 原子序數(shù)：YXZWC . 原子最外層電子數(shù)：YXZWD . 金屬性：XY，還原性：W2Z10. （2分） (2017高一下湖北期中) 表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為1：3，則下列說法正確的是（ ） XY ZW A . 原子半徑大小為WZYXB . W的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)C . X、Z、Y、W的最髙正價(jià)分別為+4、+5、+6、+7D .

6、Z與W形成的所有化合物中原子最外層電子均達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11. （2分） (2016高三上棗莊期末) 甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示（原子序數(shù)：乙丙）丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24下列判斷正確的是（ ）A . 元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng)B . 元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族C . 元素丙和元素丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D . 4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序?yàn)椋憾∫冶?2. （2分） (2016高一下成都期中) 元素X的原子獲得3個(gè)電子或Y的原子失去了2個(gè)

7、電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X,Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式為（ ） A . Y3X2B . X2Y3C . X3Y3D . Y2X313. （2分） 甲是一種常見的單質(zhì)，乙、丙為中學(xué)常見的化合物，甲、乙、丙均含有元素X它們有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），下列判斷正確的是（ ）A . X元素可能為AlB . X 元素不一定為非金屬元素C . 反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)D . 反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)14. （2分） (2018高二上北京期中) 常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷下列說法錯(cuò)誤的是（ ） 共價(jià)鍵4361

8、57568432298A . B . 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵C . D . 15. （2分） 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)及周期表中的位置有著密切的關(guān)系。下列說法正確的是（ ）A . IA族元素與VIIA元素形成的化合物都為離子化合物B . 13C與14C互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，但相對(duì)原子質(zhì)量一定不同C . 某元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則該元素氧化物為酸性氧化物D . 短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減少16. （2分） (2017高二上鄲城開學(xué)考) A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D。已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C

9、元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C 所在的一組是（ ）A . Be、Na、AlB . B，Mg，SiC . O、P、ClD . C，Al，P二、 綜合題 (共4題；共27分)17. （7分） (2017高一下宣城期中) 為探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn) （1） 填寫各實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（選填相應(yīng)序號(hào)；不重復(fù)選） 實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中_將磨去表面氧化膜的一小段鎂條放入試管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加熱至水沸騰_將磨去表面氧化膜的一小段鎂條投入2mL 1mol/L鹽酸中_將磨去表面氧化膜的一小片鋁投入2mL 1mol/

10、L鹽酸中_A劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體B浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色C反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體D有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色（2） 實(shí)驗(yàn)：向1mL 1mol/L AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液至過量，觀察生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失 請(qǐng)用離子方程式解釋該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_、_（3） 實(shí)驗(yàn)：在試管中加入35mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，邊加邊振蕩觀察試管中出現(xiàn)白色凝膠相應(yīng)化學(xué)方程式：_，證明酸性：_（用化學(xué)式表示） （4） 實(shí)驗(yàn)：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水觀察試管中出現(xiàn)黃色沉淀相應(yīng)離子方程式：_，證明氧化性：_（

11、用化學(xué)式表示） 通過以上實(shí)驗(yàn)和討論，推斷鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸_（選填“增強(qiáng)”或“減弱”），硅、硫、氯的非金屬性逐漸_（選填“增強(qiáng)”或“減弱”）18. （7分） (2016高一下衡水月考) 幾種短周期元素的原子半徑及化合價(jià)見表： 元素代號(hào)ABDEGHIJ化合價(jià)12+4、4+6、2+5、3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.1300.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，結(jié)合已學(xué)過的知識(shí)，回答以下問題涉及上述元素的答案，請(qǐng)用元素符號(hào)表示（1） E元素在周期表中的位置是_ （2） A，H，J對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號(hào)）_ （3） 用電子式

12、表示A與I所形成化合物的形成過程_ （4） B與H所形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_； （5） 用B與D所形成的化合物制備D單質(zhì)的化學(xué)方程式為_ 19. （8分） (2016靖安模擬) 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，回答下列問題；（回答問題時(shí)，均需使用元素的真實(shí)元素符號(hào)，不得使用數(shù)字編號(hào)）族周期AAAAAAA123（1） 、的離子半徑由大到小的順序?yàn)開（2） 寫出由、兩元稱組成，且的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的分子的電子式_，寫出該化合物跟的單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3） 元素的最高價(jià)氧化物可和元素的氫氧化物水溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式

13、_（4） 元素有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最??；元素有多種單質(zhì)，其中乙的相對(duì)分子質(zhì)量最小在一定條件下，將2L 甲氣體與1.5L 乙氣體均勻混合，若該混合氣體被足量NaOH 溶液完全吸收（沒有氣體殘留）所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是_20. （5分） (2016高一下射洪期中) 隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示 根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1） f在元素周期表的位置是_ （2） d、e能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，該化合物的電子式為_，0.10mol該化合物與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_; （3） 上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol/L R溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2： 在m段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_若在10mLlmol/L R溶液中改加20mLl.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生的