1、鄭州市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共40題；共80分)1. （2分） (2015高二上寧強(qiáng)月考) 設(shè)C+CO22CO；H0，反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3；H0，反應(yīng)速率為v2 ， 對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為（ ） A . 同時增大B . 同時減小C . v1增大，v2減小D . v1減小，v2增大2. （2分） (2019高二上浙江期中) 下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低 實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

2、棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng) 由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深 500時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) 將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一下舒城期中) 在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4（g）2NO2（g），若N2O4的濃度由0.1molL1降到0.07molL1需要15s，那么N2O4的濃度由0.07molL1降到0.05molL1所需的反應(yīng)時間（ ） A . 等于5sB . 等于10sC . 小于10sD . 大于10s4. （2分） (20

3、18高二下桂林開學(xué)考) 可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)，在反應(yīng)過程中，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和T或P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）A . 溫度降低，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動B . 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加C . 化學(xué)方程式系數(shù)acdD . 平衡時再加入A，平衡向右移動，A的轉(zhuǎn)化率增大5. （2分） (2016高二上清遠(yuǎn)期中) 下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是（ ） A . 碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B . 碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C . 氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)

4、電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D . 水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)6. （2分） (2018高三上唐山期末) HR是一元酸。室溫時，用0.250 moL-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液時，溶液的pH 變化情況如圖所示。其中，b 點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。下列敘述正確的是（ ）A . HR 的電離常數(shù)Ka=510-6B . 圖中Xc(R-)c(HR)c(H+)c(OH-)D . b 點溶液中粒子濃度大小關(guān)系是：c(Na+)c(OH-)c(R-)c(H+)7. （2分） 關(guān)于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是（ ）A . c（CH3COOH）=0.01molL1

5、B . c（H+）=c（CH3COO）C . 加水稀釋100倍后，溶液pH=4D . 加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離8. （2分） 下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述，可用勒夏特列原理來解釋的是（ ）A . 使用鐵觸媒，使N2和H2混合氣體有利于合成氨B . 高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)C . 500 左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D . 合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率9. （2分） (2016高二上青海期中) 用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液中和醋酸溶液，當(dāng)溶液的pH值等于7，則此時（ ） A . 醋酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量相等B . 醋酸和氫氧化鈉恰好中和C . 氫氧化鈉過量D . 醋酸有剩余10.

6、 （2分） 化學(xué)家發(fā)明了一種合成氨的新方法在常壓下，用多孔鈀多晶薄膜的催化將氫氣和氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣以下有關(guān)敘述正確的是（ ）A . 增加氮氣的量能提高氫氣的轉(zhuǎn)化率B . 升高溫度有利于氨氣的合成C . 采用冷水降溫的方法將合成混合氣體中的氨氣液化D . 此法與哈伯法合成氨工藝相近11. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子B . 二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)C . 純凈的電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電D . 硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬弱電解質(zhì)12. （2分） 下列說法正確的是A . 鹽溶液都是中性的B . 鹽溶液的酸

7、堿性與鹽的類型無關(guān)C . NaHCO3溶液顯酸性D . Na2CO3溶液顯堿性，是因為溶液中c(OH)c(H)13. （2分） 飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3 ， 使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄塵所起的作用可能是（ ）A . 氧化劑B . 還原劑C . 催化劑D . 載體14. （2分） (2018高三上北京期中) 實驗： 溶液和 溶液各1mL混合得到紅色溶液a，均分溶液a置于b、c兩支試管中；向b中滴加3滴飽和 溶液，溶液顏色加深；再向上述b溶液中滴加3滴 溶液，溶液顏色變淺且出現(xiàn)渾濁；向c中逐漸滴加

8、 溶液 ，溶液顏色先變深后變淺。下列分析錯誤的是（ ）A . 實驗中增大 濃度使平衡 正向移動B . 實驗中發(fā)生反應(yīng)： C . 實驗和中溶液顏色變淺的原因相同D . 實驗、均可說明濃度改變對平衡移動的影響15. （2分） (2017紹興模擬) 下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A . HClB . NH4ClC . Na2CO3D . NaCl16. （2分） (2016高二下包頭期中) 下列說法中錯誤的是（ ） A . 在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色B . 升高溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大C . 一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解D . 醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解17.

9、（2分） (2016高三上上高開學(xué)考) 下列各組離子一定能大量共存的是（ ） A . 某無色透明的酸性溶液：Cl、Na+、MnO4、SO42B . 能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32C . 加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3、ClD . 常溫下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl、NO318. （2分） (2016高二上邯鄲期中) 下列過程中：電離、電解、電鍍、電焊、電化學(xué)腐蝕，需要通電才能進(jìn)行的是（ ） A . B . C . D . 全部19. （2分） (2019高三上沈陽期末) 人們的生活離不開化學(xué)，學(xué)好化學(xué)更好地服務(wù)社會。下列

10、說法中錯誤的是（ ） A . 我國古時鍍金“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去，而金存，數(shù)次即黃?！逼渲小叭牖饎t汞去”是指升華B . 可用臭氧代替農(nóng)藥在糧食倉儲中殺菌防霉，因為臭氧具有強(qiáng)氧化性C . 日常生活中，我們常用小蘇打、蘇打作食用堿，食鹽作調(diào)味劑、食品防腐劑D . 焊接鋼材時，分別用飽和Na2CO3和NH4Cl溶液處理焊接點20. （2分） (2017高二下新津開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . pH=6.8的溶液一定顯酸性B . 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4 ， 則c（NH4+）由大到小的順序是：C . 電離平衡常數(shù)（K

11、）只與弱電解質(zhì)本身有關(guān)，與其它外部因素?zé)o關(guān)D . 0.1 molL1的硫化鈉溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HS）+c（S2）21. （2分） 以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，若混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的濃度均為1.0103molL1 ， c（AsO43）最大是（ ） 難溶物KspCa3（AsO4）26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021A . 5.71018 molL1B . 2.6105molL1C . 1.61013molL1D . 5.71024

12、molL122. （2分） 下列說法正確的是常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH4為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH7，則H2A是弱酸；若pH7，則H2A是強(qiáng)酸相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的a蒸餾水 b0.1 molL-1鹽酸、c0.1 molL-1氯化鎂溶液d0.1 molL-1硝酸銀溶液中，Ag濃度：adbc用0.2000 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL-1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和將水加熱到120，pH=6：c（OH）c（Na+）0.

13、lmoIL-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH）= c（H+）A . B . C . D . 23. （2分） 在常溫下，將pH=9的NaOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于（ ） A . 9.3B . 9.7C . 10D . 10.724. （2分） 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c（H+）最大的是（ ） A . NaHSO4B . NaHCO3C . NaH2PO4D . CH3COOH25. （2分） (2019高二上埇橋期末) 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（ ） A

14、. pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c(NaOH) c(NaHCO3) c(H+)c(H2A)c(A2)26. （2分） (2019高三上呂梁期末) 化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . “冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”?！靶讲裰摇迸c銨態(tài)氮肥混合施用可增強(qiáng)肥效。B . 玻璃鋼和壓電陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料。C . “梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花不同D . 泉州府志：元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能將紅糖變白27. （2分） (2019浙江選

15、考) 室溫下，取20 mL 0.1 molL1某二元酸H2A，滴加0.2molL1 NaOH溶液。已知：H2A H+HA ， HAH+A2。下列說法錯誤的是（ ）A . 0.1 molL1 H2A溶液中有c(H+)c(OH)c(A2)0.1 molL1B . 當(dāng)?shù)渭又林行詴r，溶液中c(Na+)c(HA)2c(A2)，用去NaOH溶液的體積小于10 mLC . 當(dāng)用去NaOH溶液體積10 mL時，溶液的pH7，此時溶液中有c(A2)c(H+)c(OH)D . 當(dāng)用去NaOH溶液體積20 mL時，此時溶液中有c(Na+)2c(HA)2c(A2)28. （2分） (2017高二上昌平期末) 已知下面

16、三個數(shù)據(jù)：7.2104、4.6104、4.91010分別是下列三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCl+HNO2HCN+NaNO2 ， NaNO2+HFHNO2+NaF據(jù)此判斷，下列敘述不正確的是（ ） A . K（HF）=7.2104B . K（HNO2）=4.91010C . 反應(yīng)NaCN+HFHCN+NaF可以發(fā)生D . K（HCN）K（HNO2）K（HF）29. （2分） 己知：Mn（s）+O2（g）MnO2（s）HlS（s）+O2（g）SO2（g）H2Mn（s）+S（s）+2O2（g）MnSO4（s）H3則下列表述正確的是（ ）A . H20B . H3H1C . Mn+S

17、O2MnO2+SH=H2H1D . MnO2（s）+SO2（g）MnSO4（s）HH3H2H130. （2分） (2018高二上江蘇期末) 下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ） A . 常溫下，將0.1molL1NH4CI溶液與0.05molL1NaOH溶液等體積混合：c(C1)c(Na)c(NH4)c(OH)c(H)B . 在小蘇打溶液中存在：c(HCO3)c(Na)c(CO32)c(H2CO3)C . 向CH3COOH溶液中加入適量的NaOH，得到pH4的混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D . pH3的一元酸HX和pH11的一元堿MOH等體積混合：c(M)c(X

18、)c(H)c(OH)31. （2分） 0.1molL1 AlCl3溶液，溫度從20升高到50，濃度增幅最大的離子是（ ）A . ClB . Al3+C . H+D . OH32. （2分） 反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，當(dāng)平衡向正方向移動時，下列說法一定正確的是A . 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將提高B . 體系壓強(qiáng)將減小C . 生成物的濃度將增大D . 生成物的產(chǎn)量將增加33. （2分） 一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（ ）A . NaCl是非電解質(zhì)B . NaCl溶液是電解質(zhì)C . NaCl溶液中水電離出大量

19、的離子D . NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子34. （2分） (2018濟(jì)南模擬) 25時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ） A . 加水稀釋0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)c(OH-)和c(H+)/c(OH-)的值均不變B . 向飽和AgCl溶液中加入少量AgNO3 ， AgCl的Ksp和溶解度均不變C . 向鹽酸中滴加氨水，由水電離出的c(H+)=10-7mol/L時，溶液一定顯中性D . 向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大35. （2分） (2017高一上湖南期中) 實驗室配制250mL物質(zhì)

20、的量濃度為1.0molL1H2SO4溶液 時，下列儀器不需要的是（ ）A . 托盤天平B . 膠頭滴管C . 250 mL容量瓶D . 量筒36. （2分） (2020高二下瀘縣月考) 在2L的密閉容器中充入2 molX(g)和1 mol Y（g）,發(fā)生反應(yīng)2X(g) +Y(g) 3Z(g) H，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是（ ） A . 升高溫度.平衡常數(shù)增大B . W點Y的正反應(yīng)速率等于M點Y的正反應(yīng)速率C . Q點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大D . 平衡時充入3molZ,達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大37. （2分） (2020高二

21、上蕪湖期末) 能證明乙酸是弱酸的實驗事實是（ ） A . CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B . 1 molL1CH3COONa溶液的pH大于7C . CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2 D . 0.1 molL1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅38. （2分） (2018高二上北京期中) 某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為n mol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時，下列措施可以采用的是 A . 升高溫度B . 再加入2n mol H2C . 再加入n m

22、ol CO和n mol H2OD . 再加入2n mol CO2和2n mol H239. （2分） 下列化學(xué)方程式與結(jié)論均正確的是（ ）選項方程式結(jié)論A2AgI（s）+S2（aq）Ag2S（s）+2I（aq）溶解度：Ag2SAgIBC（s石墨）C（s金剛石）H0穩(wěn)定性：金剛石石墨C3Fe2+NO+10H+3Fe3+3H2O+NH還原性：Fe2+NHD2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS氧化性：Cl2SA . AB . BC . CD . D40. （2分） (2015高二下棗陽期中) 在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管

23、中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1mol/L NaOH溶液進(jìn)行滴定，則所需NaOH溶液的體積（ ） A . 大于20mLB . 小于20mLC . 等于20mLD . 等于5mL二、 綜合題 (共2題；共13分)41. （7分） (2018高二上羅湖期末) 為了測定草酸晶體（H2C2O4xH2O）中的x值，進(jìn)行如下實驗 稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液取25.00mL所配溶液于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO45H2(C2O)43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O實驗中，不需要的儀器有（填序號）_A、托盤天平（帶砝碼、鑷子）B、滴定管C、100mL的量筒D、100mL的容量瓶E、燒杯F、漏斗