1、西寧市語文高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2016高一上孝感期中) 2012年8月26日，延安高速公路發(fā)生特大交通事故，造成36人死亡，3人受傷起因是由于客車與裝有甲醇的罐車相撞對危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志甲醇應(yīng)選用的標(biāo)志是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高三上重慶期中) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A . 足量鐵在氯氣中反應(yīng)，1mol鐵失去的電子數(shù)為3NAB . 6.4g Cu與足量硫充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC . 密閉容器中2mol NO

2、與1mol O2充分反應(yīng)后，產(chǎn)物的分子數(shù)為NAD . 常溫常壓下，0.1mol NH3與0.1mol HCl充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物含0.1NA個(gè)分子3. （2分） (2017高二上平羅期末) 下列化學(xué)用語對應(yīng)正確的是（ ） A . 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B . 硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C . 基態(tài)18O的電子排布式：1s22s22p63s23p6D . CH4分子的比例模型： 4. （2分） (2016高二下衡陽期中) 用溴水除去甲烷氣體中的少量乙烯，其原理為乙烯能與溴發(fā)生（ ） A . 取代反應(yīng)B . 加成反應(yīng)C . 水解反應(yīng)D . 聚合反應(yīng)5. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 已知

3、H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B . 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C . H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2H2O+O2+QD . 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量6. （2分） (2017高一下武漢期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r為一元強(qiáng)酸，t通常是固態(tài)單質(zhì)上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑的大小WXYB . 元素的非金屬性ZXYC .

4、 X的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D . Y的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸7. （2分） (2015高二下沁縣期中) 用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個(gè)下列關(guān)于R的描述中正確的是（ ） A . R的氧化物一定能溶于水B . R的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物一定是H2RO3C . R的氧化物一定能與NaOH溶液反應(yīng)D . R是非金屬元素8. （2分） (2017高二下宣城期中) 化合物丙由如下反應(yīng)制得：C4H10O C4H8 C4H8Br2（丙），丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是（ ） A . CH3CH2CHBrCH2BrB . CH3CH（CH2Br）2C . CH3CHBrCHBrC

5、H3D . （CH3）2CBrCH2Br9. （2分） (2017高二上金溪開學(xué)考) 丁烷（化學(xué)式為C4H10）是家庭用液化石油氣的成分之一，也用于打火機(jī)中作燃料，下列關(guān)于丁烷的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 在常溫下，C4H10是氣體B . C4H10與CH4互為同系物C . 丁烷有正丁烷與異丁烷兩種同分異構(gòu)體D . C4H10進(jìn)行一氯取代后生成兩種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物10. （2分） (2015慈利模擬) A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常溫下0.1mol/L丁溶液

6、的pH為13，則下列說法正確的是（ ）A . 元素C形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價(jià)鍵B . 元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉（D）r（C）r（B）C . 1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 molD . 1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.2041024個(gè)電子11. （2分） 反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ）A . 增加CO的物質(zhì)的量B . 增加單質(zhì)C的物質(zhì)

7、的量C . 將容器的體積縮小一半D . 改變反應(yīng)的溫度12. （2分） (2018南昌模擬) 下列裝置由甲、乙兩部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源；乙是利用裝置甲模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72-廢水，電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。當(dāng)電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 甲中H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動B . 乙池中Fe棒應(yīng)與甲池中的M極相連C . M極電極反應(yīng)式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2+N2+16H+D . 若溶液中減少了0.01m

8、olCr2O72- ， 則電路中至少轉(zhuǎn)移了0.06 mol電子13. （2分） 已知電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O ZnO+2MnO（OH）下列說法正確的是（ ） A . 放電時(shí)，Zn為負(fù)極，ZnO為正極，MnO2為催化劑B . 放電時(shí)，該電池的正極反應(yīng)為：MnO2+e+H2OMnO（OH）+OHC . 充電時(shí)，電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能D . 放電時(shí)，溶液中的陰離子向原電池的正極移動14. （2分） (2018高二上北京期中) 在一定溫度下， 溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成 的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。 t/min02468100.09.917.222.426.529.9下列敘述

9、錯(cuò)誤的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（ ）A . 的平均反應(yīng)速率： B . 的平均反應(yīng)速率： C . 反應(yīng)到 時(shí)， D . 反應(yīng)到 時(shí)， 分解了50%15. （2分） (2019高二上集寧期末) a mol H2和b mol C2H2在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，生成c mol C2H4 ， 將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量為（ ） A . （ ）molB . (a3b)molC . （ ）molD . (a3b2c)mol16. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 將鈉、鎂、鋁各0.3mol，分別放入100mL 1molL1的硫酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積

10、比是（ ） A . 1：2：3B . 6：3：2C . 3：2：2D . 3：1：1二、 非選擇題 (共7題；共52分)17. （6分） (2016高一下鞍山期中) 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子 請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實(shí)際元素符號無關(guān)）：（1） AF六種元素，最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性的元素在周期表中的位置是_； （2） A、C、

11、D三種元素組成的一種常見化合物是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物含有的化學(xué)鍵為_； （3） B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示該化合物的形成過程_； （4） E的最高價(jià)氧化物的水化物可作為鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，寫出該電池放電時(shí)的正極方程式：正極_ （5） 比較E、F的非金屬性強(qiáng)弱：E_F（填大于或小于）寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式：_ 18. （13分） (2018高二上惠州期末) 某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2Fe(SO4)4 4H2O即可對該反應(yīng)起催化

12、作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下： （1） 在25C下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。實(shí)驗(yàn)編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL4b= _103056010d=_a=_60c=_20測得實(shí)驗(yàn)和溶液中的Cr2O72濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。（2） 上述反應(yīng)后草酸被氧化為_（填化學(xué)式）； （3） 實(shí)驗(yàn)和的結(jié)果表明_； （4） 該課題組對鐵明礬Al2Fe(SO4)4 4H2O中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe

13、2起催化作用；假設(shè)二：_；假設(shè)三：_；（5） 請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。（除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72的濃度可用儀器測定）實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論取_代替實(shí)驗(yàn)中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)相同，進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后,若溶液中的Cr2O72濃度_則假設(shè)一成立；若溶液中的Cr2O72濃度_則假設(shè)一不成立；（6） 鐵明礬長期存放，其中的亞鐵離子可能會變質(zhì)。為測定鐵明礬中亞鐵離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取5.6g鐵明礬晶體，將其配制為10

14、0ml的溶液，取出20ml置于錐形瓶中。用0.01mol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液進(jìn)行滴定（還原產(chǎn)物為Mn2+），平行做4組實(shí)驗(yàn)，得出如下表數(shù)值。組數(shù)1234消耗V（KMnO4）/ml20.0420.0018.9019.96請計(jì)算鐵明礬中亞鐵離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_。若滴定結(jié)束后讀數(shù)時(shí)仰視，測定結(jié)果_（填“偏大”“不影響”或“偏小”）19. （6分） (2019高二上浙江期中) 鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義，對鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長其使用壽命。 （1） 抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生

15、的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （2） 利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。 若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于_處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_。（3） 圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，一段時(shí)間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2 g時(shí)，X電極溶解的銅的質(zhì)量_3.2 g(填“”“”或“”)。 （4） 圖中若X為銅，容器中海水替換為FeCl3溶液，開關(guān)K置于M處，銅電極發(fā)生的反應(yīng)是_，若將開關(guān)K置于N處，發(fā)生的總反應(yīng)是_。 20. （7分） (2016高二上成都期中) 某實(shí)驗(yàn)小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4反應(yīng)通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成 CO2的量來探

16、究影響反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表： 實(shí)驗(yàn)序號 A 溶液 B 溶液20 mL 0.1 molL1 H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 molL1KMnO4 酸性溶液20 mL 0.2 molL1 H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液（1） 檢驗(yàn)如圖裝置氣密性的最簡便方法為：_ （2） H2C2O溶液與酸性 KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （3） 該實(shí)驗(yàn)探究的是_因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是_（填實(shí)驗(yàn)序號） （4） 若實(shí)驗(yàn)在2min末收集了4.48mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO4）=

17、_（若忽略溶液混合前后體積的變化） （5） 小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖所示，積極探究t1t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因，提出假設(shè)可能是：_、_、K+對該反應(yīng)有催化作用 21. （7分） 工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如圖1所示（1） 硝酸銨的水溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；其水溶液中各離子的濃度大小順序?yàn)椋篲（2） 已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200、400、600下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖2曲線a對應(yīng)的溫度是_關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是_A及時(shí)分離出NH3可以提高H2的

18、平衡轉(zhuǎn)化率BP點(diǎn)原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強(qiáng)條件C圖2中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）K（N）DM點(diǎn)對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是75%E如果N點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.2molL1，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K0.93（3） 尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實(shí)際為二步反應(yīng)：第一步：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（s）H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+138kJmol1寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方

19、程式：_（4） 某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如圖3所示：已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到_min時(shí)到達(dá)平衡反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測得CO2的物質(zhì)的量如圖3所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=_molL1min1在圖4中畫出第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖22. （7分） (2019遵義模擬) 氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國防等領(lǐng)域占有重要地位。 （1） 發(fā)射航天火箭常用肼(N

20、2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。肼(N2H4)與N2O4的反應(yīng)為 2N2H4 (g)+ N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1077 kJmol-1。已知相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵NHNNOHE/(kJmol1)390190946460使1 mol N2O4(g)分子中化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)需要吸收的能量是_。下列能說明2N2H4 (g)+ N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) H達(dá)平衡狀態(tài)的是_a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變b.V（N2）=3V（ N2O4）c.N2H4的質(zhì)量保持不變d. H不再變化（2） N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)。將一定量的N2O4放人恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率(N2O4)隨溫度的變化如下圖所示。 由圖推測該反應(yīng)的H_0(填”或“”)，理由為_