1、遼寧省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 在鐵件上鍍銅時，金屬銅作陰極B . 甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3OH+6OH+6eCO2+5H2OC . 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快D . 電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度保持不變2. （2分） (2016高二上徐州期末) 下列化學(xué)用語表示正確的是（ ） A . Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： B . 乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OHC . 硫酸鉀的電離方程式：K2SO4K

2、2+SO D . CO2的電子式：3. （2分） (2016高三上晉城期末) 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ） A . Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I2Fe2+I2+3H2OB . 0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2OC . 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO +6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OD . 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO+SO2+H2OHClO+HSO34. （2分）

3、(2017高二上萬州期末) 關(guān)于下列裝置說法正確的是（ ） A . 裝置中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B . 裝置工作一段后，a極附近的溶液pH增大，滴加酚酞為紅色C . 用裝置精煉銅時，c極為粗銅D . 裝置中電子由Zn流向Fe，加入K3Fe（CN）6溶液產(chǎn)生藍色沉淀5. （2分） 下列說法正確的一組是：不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)；可溶于水的鹽一定都是強電解質(zhì)；0.5mol/L一元酸溶液H+濃度一定為0.5mol/L；強酸溶液中的H+濃度一定大于弱酸溶液中的H+濃度；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子；熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電（ ）A . B . C . 只有D . 只有6. （

4、2分） (2017高二上石河子期末) 下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 某物質(zhì)的溶液pH7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C . AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D . pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）c（CH3COO）7. （2分） (2015米易模擬) 溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5 ， 反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表： t/s050

5、150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是（ ）A . 反應(yīng)在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 molL1s1B . 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11 molL1 ， 則反應(yīng)的H0C . 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2 ， 反應(yīng)達到平衡前 v（正）v（逆）D . 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2 ， 達到平衡時，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%8. （2分） 下列敘述中正確的是（ ）

6、A . 稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/molB . 在101kPa時1mol物質(zhì)燃燒時的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的燃燒熱C . 未來氫氣作為新能源的其中一個優(yōu)點是充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境D . 加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱9. （2分） (2015高二上武漢開學(xué)考) 在一定溫度下的定容容器中，當下列各量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（g）+2B（g）C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是（ ） 混合氣體的壓強 混合氣體的密度 B的物質(zhì)的量濃度 混合氣體的總物質(zhì)的量 混合氣體的平均相

7、對分子質(zhì)量 v（C）與v（D）的比值 混合氣體的總質(zhì)量 混合氣體的總體積 C、D的分子數(shù)之比為1：1A . B . C . D . 10. （2分） (2016高三上重慶期中) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A . 足量鐵在氯氣中反應(yīng)，1mol鐵失去的電子數(shù)為3NAB . 6.4g Cu與足量硫充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC . 密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應(yīng)后，產(chǎn)物的分子數(shù)為NAD . 常溫常壓下，0.1mol NH3與0.1mol HCl充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物含0.1NA個分子11. （2分） (2016高三上淄川期中) 下列說法正確的是（ ） A

8、. 灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中含有Na+ ， 無K+B . 實驗中要配制500mL0.2molL1KCl溶液，需用托盤天平稱量7.45gKCl固體C . 加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，證明NH4Cl固體易升華D . 做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加沸石12. （2分） 有關(guān)溶度積Ksp的說法正確的是（ ） A . Ksp的數(shù)值只與溫度有關(guān)B . Ksp的數(shù)值只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)C . Ksp的大小與沉淀量有多少和溶液中離子濃度的大小有關(guān)D . Ksp的數(shù)值越大，電解質(zhì)

9、在水中的溶解能力越強13. （2分） 如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈藍色。下列說法中不正確的是（ ） A . x是正極，y是負極B . a極產(chǎn)生氫氣，b極生成I2C . a極和Pt電極都有氣泡產(chǎn)生D . U形管中溶液的堿性增強14. （2分） (2017高二下湖北期中) 下列各表述與示意圖一致的是（ ） A . 圖表示25時，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B . 圖中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C . 圖表示10 mL 0.0

10、1 molL1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化D . 圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化15. （2分） 在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol 測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示下列說法錯誤的是（ ）A . 該密閉容器的體積為1 LB . 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75C . 從反應(yīng)開

11、始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075 mol/（Lmin）D . 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為 16. （2分） (2018高二上黑龍江月考) 已知1、2分別為A在甲、乙兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g) + 2B(g) C(g)、2A(g) C(g)中A的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（ ） A . 1、2均減小B . 1、2均增大C . 1減小，2增大D . 1增大，2減小二、 解答題 (共5題；共33分)17. （4分） (2018高一下天津期中) 下表為元素周期表的一部分： 周期族 請參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：（1） 畫出元素的離

12、子結(jié)構(gòu)示意圖_。 （2） 、的離子半徑由大到小的順序為_。 （3） 元素和形成的化合物的電子式：_。 （4） 元素和形成的化合物的化學(xué)式為_。 18. （7分） (2017高二上瓊海期末) 常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答： 實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（molL1）NaOH物質(zhì)的量濃度（molL1）混合溶液的 pH甲0.20.2pH=a乙c0.2pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=9（1） 不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸_ （2） 不考慮其它組的實驗結(jié)果，

13、單從乙組情況分析，c是否一定等于0.2_（選填“是”或“否”），混合液中離子濃度c（A）與 c（Na+）的大小關(guān)系是_ （3） 丙組實驗結(jié)果分析，HA是_酸（選填“強”或“弱”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_ （4） 丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH）=_molL1寫出該丁組實驗所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計算）c（OH）c（HA）=_molL1 19. （7分） (2018高二上惠州期末) （1） 氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一，工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法。用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)。已知有關(guān)反應(yīng)的能量

14、變化如下圖所示，則此制取H2反應(yīng)的H_。（2） 已知通常狀況下，每充分燃燒1gCO并恢復(fù)到原狀態(tài)，會釋放10KJ的熱量。請寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_。 （3） 一種甲烷燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接通入甲烷，同時向一個電極通入空氣。此電池的負極電極反應(yīng)式是_。 （4） 利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護。 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于_處。假設(shè)海水中只有NaCl溶質(zhì)，寫出此時總離子反應(yīng)方程式：_。 若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為_。寫出鐵電極處的電極反應(yīng)式：_。20. （10分） (2016高三上新津期中) 2010年亞運會

15、在我國廣州成功舉辦，整個亞運會體現(xiàn)了環(huán)保理念 （1） 廣州亞運會火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作為燃料，燃燒后的產(chǎn)物為水和二氧化碳在298K時，1mol丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出2221.5kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_ （2） 廣州是一座美麗的海濱城市，海水資源非常豐富 海洋電池是以鋁為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O4A1（OH）3，下列說法正確的是_（填寫序號字母）；a電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極b鉑電極采用網(wǎng)狀比塊狀更利于O2放電c海水中的OH向鋁電極方向移動用惰性電極電解200mL

16、l.5molL1食鹽水；電解2min時，兩極共收集到448mL氣體（標準狀況下）寫出該電解反應(yīng)的離子方程式_假設(shè)電解前后溶液的體積不變，則電解后該溶液的pH為_（3） 將CO和H2液化作為民用燃料，便于運輸和儲存一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達到化學(xué)平衡狀態(tài) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_；根據(jù)如圖，升高溫度，K值將_；增大壓強K值將_（填“增大”、“減小”或“不變”）500時，從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_（用nA、nB、tA、tB表示）判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是_（填字母）av生成（CH3OH）=

17、v消耗（CO）b混合氣體的密度不再改變c混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變dCO、H2、CH3OH的濃度均不再變化300時，將容器的容積壓縮到原來的 ，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是_（填字母）ac（H2）減少b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢cCH3OH 的物質(zhì)的量增加d重新平衡時 減小21. （5分） (2016銀川模擬) 清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可減少污染解決霧霾問題，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=105kJmol1 向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2 ， 測得不同溫度下容器內(nèi)的壓強（P：kPa）隨時間（min）的變化關(guān)系如圖中、曲線所示：（1） 和相比，改變的反應(yīng)條件是_ （2） 反應(yīng)在6min時達到平衡，在此條件下從反應(yīng)開始到達到平衡時v（CH3OH）=_ （3） 反應(yīng)在2min時達到平衡，平衡常數(shù)K（