1、鄭州市高三理綜-化學二模（3月）考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2016高二上淮陽開學考) 下列說法正確的是（ ） A . 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”B . 硅晶體的導電性介于導體與絕緣體之間，是一種重要的半導體材料，廣泛應用于制造集成電路、光導纖維、太陽能電池板等C . pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷D . 2013年11月22日，中科院國家納米科學中心宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質”這一化學界爭論了80多年的問

2、題提供了直觀證據(jù)水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵2. （2分） (2018高二上黑龍江期中) 下列關于乙烷、乙烯、乙炔的說法正確的是（ ） 它們既不是同系物，也不是同分異構體乙烷是飽和烴，乙烯、乙炔是不飽和烴乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色它們都能燃燒，乙炔燃燒火焰最明亮，有濃煙它們都能使酸性KMnO4溶液褪色A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一上惠州期末) 除去下列溶液中的雜質括號內是雜質所用試劑不正確的是（ ）A . NaOH溶液Ba(OH)2 ，用Na2SO4溶液B . KOH溶液K2CO3，用Ca(OH)2溶

3、液C . NaCl溶液Na2SO4，用Ba(NO3)2溶液D . HNO3溶液HCl，用AgNO3溶液4. （2分） (2018高一上吉林期中) 科學家發(fā)現(xiàn)一種新型分子，其化學式為H3。相同條件下，等質量的H3和H2具有相同的（ ） A . 原子數(shù)B . 分子數(shù)C . 體積D . 物質的量5. （2分） (2018揭陽模擬) 在固態(tài)金屬氧化物燃料電解池中，以H2CO混合氣體為燃料，基本原理如右圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A . Y極是原電池的正極，發(fā)生還原反應B . 負極的電極反應式是：H22eO2H2OCO2eO2 CO2C . 總反應可表示為：H2COO2 H2OCO2D . 同溫同壓下

4、兩極消耗的氣體的體積之比是116. （2分） (2016高一下三門峽期中) 已知34Se、35Br位于同一周期，根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷下列說法正確的是（ ） A . 離子還原性：ClBrB . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2SH2SeC . 原子半徑：ClBrSeD . 酸性：H2SeO4HBrO4HClO47. （2分） (2017高二上澄海期中) 對食物的酸、堿性判斷正確的是（ ） A . 檸檬是酸性食物B . 豬肉、牛肉是堿性食物C . 大多數(shù)的蔬菜和水果是堿性食物D . 大米、面粉是堿性食物二、 實驗題 (共1題；共6分)8. （6分） (2018高一上菏澤期中) 化學探究學習小組的

5、同學用下圖所示裝置制取氯氣并探究氯氣的某些性質。 （1） 裝置A中制取Cl2的化學方程式為_。 （2） 裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為_，反應后溶液中含Cl元素的分子有_。 （3） 實驗結束后，測得裝置D溶液中存在大量SO42-。Cl2通過裝置D溶液時發(fā)生反應的離子方程式為 _;。 （4） 裝置F的作用是_，該裝置中發(fā)生反應的離子方程式_。 三、 推斷題 (共2題；共25分)9. （15分） (2018成都模擬) 高錳酸鉀常用作消毒殺菌、水質凈化劑等。某小組用軟錳礦(主要含MnO2,還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質)模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題。（1） 配平焙燒時

6、化學反應:_MnO2+_+_O2 _K2MnO4+_H2O；工業(yè)生產中采用對空氣加壓的方法提高MnO2利用率，試用碰撞理論解釋其原因_。 （2） 濾渣II 的成分有_(化學式);第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是_。 （3） 第二次通入過量CO2生成MnO2的離子方程式為_。 （4） 將濾液進行一系列操作得KMnO4。由下圖可知,從濾液得到KMnO4需經(jīng)過_、_、洗滌等操作。（5） 工業(yè)上按上述流程連續(xù)生產。含MnO2a%的軟錳礦1噸，理論上最多可制KMnO4_噸。 （6） 利用電解法可得到更純的KMnO4。用惰性電極電解濾液II。電解槽陽極反應式為_；陽極還可能有氣體產生,該氣體是_。1

7、0. （10分） M分子的球棍模型如圖所示，B和C分子的核磁共振氫譜中都有一個吸收峰，以A為原料合成B和M的路線如下： 已知：A的相對分子質量為26； （1） A的名稱為_，M的分子式為_ （2） B能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的結構簡式為_，B與等物質的量Br2作用時可能有_種產物 （3） CD的反應類型為_，寫出EF的化學方程式_ （4） G中的含氧官能團的名稱是_，寫出由G反應生成高分子的化學反應方程式：_ （5） M的同分異構體有多種，則符合以下條件的同分異構體共有_種，寫出其中一種的結構簡式_ 能發(fā)生銀鏡反應含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種遇FeCl3溶液不顯紫色1mol該有機物與

8、足量的鈉反應生成1mol氫氣（一個碳原子上同時連接兩個OH的結構不穩(wěn)定）四、 填空題 (共2題；共17分)11. （7分） (2018高三上吉林月考) 利用化石燃料開采、加工過程產生的H2S 廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保。 （1） 工業(yè)上可用組成為K2OM2O32RO2nH2O的無機材料純化制取的氫氣。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質子數(shù)之和為27，則R的原子結構示意圖為_；常溫下，不能與M單質發(fā)生反應的是_(填序號)；aCuSO4溶液b.Fe2O3 c.濃硫酸d.NaOH溶液eNa2CO3固體（2） 利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。高溫熱分解法已知：H2S(g)

9、H2(g)1/2S2(g)在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c molL1測定H2S的轉化率，結果見圖。曲線a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。根據(jù)圖像回答下列問題：i計算 985 時H2S按上述反應分解的平衡常數(shù) K_；ii 說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_；電化學法i該法制氫過程如圖。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是_；ii反應池中發(fā)生反應的化學方程式為_；iii反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為_。12. （10分） (2018泉州模擬)

10、 聚氮化硫(SN)x和K3C60是兩種不同類型的超導材料。回答下列問題： （1） 在基態(tài)K原子中，能量最低的空軌道的符號是_。 （2） S、N、K三種元素的第一電離能由大到小的順序是_。 （3） (SN)x具有類似黃銅的金屬光澤和導電性，其結構如下圖：以S2Cl2為原料可制取(SN)x：S2Cl2S4N4 S2N2 (SN)x(SN)x中N原子的雜化方式是_；(SN)x的晶體類型是_；S2Cl2的結構式為_；Ag元素位于周期表第5周期、IB族，基態(tài)Ag原子的價電子排布式為_。（4） K3C60是由足球烯(C60)與金屬鉀反應生成的鹽。在K3C60晶胞中，C603-堆積方式為面心立方結構，每個晶胞中形成4個八面體空隙和8個四面體空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占據(jù)的空隙百分比為_。C60與金剛石互為同素異形休，比較兩者的熔沸點并說明理由_。C60的結構是一種多面體，如圖。多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關系遵循歐拉定律：頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。C60分子中所含的五邊形和六邊形的個數(shù)分別為_、_。第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、答案：略2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、答案：略7-1、答案：略二、 實驗題 (共1題；共6分)8-1