1、福州市語文高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共41分)1. （2分） (2017如皋模擬) 下列有關(guān)環(huán)境問題的做法錯誤的是（ ） A . 生活污水使用明礬殺菌消毒B . 向燃煤中加入適量石灰石“固硫”C . 推廣使用可降解塑料防止白色污染D . 提倡公交出行可減少氮氧化物排放2. （2分） (2016高二下營口期中) 下列有關(guān)表述錯誤的是（ ） A . IBr的電子式為 B . HClO的結(jié)構(gòu)式為HOClC . HIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)D . 共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵3. （2分） (2018濟南模擬) 香豆素（ ）是一種用途

2、廣泛的香料，可用于配制香精以及制造日用化妝品和香皂等。下圖所示為合成香豆素的部分流程。下列說法中正確的是（ ） A . N分子內(nèi)的所有原子都可能位于同一平面B . 上述流程中，M和N所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型相同C . 可用酸性KMnO4溶液鑒別M和ND . 香豆素分子中苯環(huán)上的一氯代物只有2種4. （2分） (2017高一上深圳期中) 下列說法中正確的是（ ） A . FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng)B . 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C . 溶液和膠體均為呈電中性的分散系D . 氯化鈉溶液和水均為不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的分散系5. （2分） (2018

3、高二上鹽城期末) 下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（ ） A . 2C +SiO2 Si + 2COB . Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3C . 2H2O2 2H2O + O2D . Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3H2O6. （2分） (2016高一上衡水期中) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A . 45g水中含有的水分子數(shù)是2.5NAB . 標準狀況下，33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NAC . 0.5L，0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)是0.1NAD . 1molCH4含電子數(shù)目為8NA7. （2分） 1905年德國化學(xué)家哈

4、伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎哈伯法合成氨需要2050Mpa的高壓和500的高溫下，用鐵作催化劑，且氨的產(chǎn)率為10%15%2005年美國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為transFe（DMeOPrPE）2Cl2的鐵化合物作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應(yīng)可表示為N2+3H2=2NH3 ， 下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 不同的催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響均相同B . 哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)C . 新法合成能在常溫下進行是因為不需要鍛煉化學(xué)鍵D . 新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展愿景8. （2分） (2017高

5、二上延安期中) 在25時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（ ） A . B . C . D . 、9. （2分） (2017茂名模擬) 短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大m、p、r是這些元素組成的二元化合物，n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物，其中s的水溶液俗稱水玻璃，0.1mol/L n溶液的pH為13，m可制作耐火管且屬于兩性物質(zhì)上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 離子半徑大?。篩ZWB . 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RYC . W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的強

6、D . 單質(zhì)熔點：ZRX10. （2分） (2017高二下莆田期中) 已知HH鍵能為436KJmol1 ， HN鍵能為391KJmol1 ， 根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4KJmol1；則NN鍵的鍵能是（ ） A . 431 kJmol1B . 945.6 kJmol1C . 649.6 kJmol1D . 869.6 kJmol111. （2分） 4甲基2乙基1戊烯，經(jīng)加氫后產(chǎn)物的名稱是（ ） A . 2，4二甲基己烷B . 2，5二甲基己烷C . 4甲基2乙基戊烷D . 2乙基4甲基戊烷12. （2分） (2017延邊模擬) 短周期主族元素X、Y、Z、W

7、的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，W原子的最外層比次外層少1個電子，Z原子最外層只有1個電子下列說法正確的是（ ） A . X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B . 原子半徑大小關(guān)系：XY，ZWC . 化合物Z2Y和ZWY都只存在離子鍵D . Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑13. （2分） (2016高二上東營開學(xué)考) 關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（ ） A . Cu為負極，Zn為正極B . 電子從銅片經(jīng)外電路流向鋅片C . 負極反應(yīng)為：Zn2eZn2+D . 該裝置將電

8、能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能14. （2分） (2019高二上通榆月考) 如圖所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始V(A)=0.8a L，V(B)=a L保持溫度不變，在有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)達到平衡時，V(A)=0.9a L，則下列說法錯誤的是 （ ） A . 兩容器中達到平衡的時間ABB . 打開K達到新平衡后，升高B容器溫度,A容器體積相比原平衡狀態(tài)時一定增大C . A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%，且比B容器中的X的轉(zhuǎn)化率小D . 打開K一段時間達平衡時，A的體積為0.8a L（連通管中的氣體體積不計）15. （2分） (2016

9、高二上東營期末) 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四種離子則下列描述正確的是（ ） A . 該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B . 該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C . 加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c（CH3COO）c（Na+ ）c（OH）c（H+ ）D . 加入適量氨水，c（CH3COO）一定大于c（Na+ ）、c（NH ）之和16. （2分） (2016高二下南陽期末) 苯甲酸鈉( ，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25時，HA的K

10、a=6.2510-5 ， H2CO3的Ka1=4.1710-7 ， Ka2=4.9010-11 ， 在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓沖入CO2氣體，下列說法正確的是(溫度為25，不考慮飲料中其他成分)（ ） A . 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B . 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變C . 當(dāng)pH為5.0時，飲料中 =0.16D . 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)17. （2分） 下列敘述中正確的是（ ） A . 凡是鹽在離子方程式中都要以離子的形式來表示B . 離子反應(yīng)一定使

11、溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化C . 復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)的某個條件D . 酸堿中和反應(yīng)都能用離子方程式：HOH=H2O表示18. （2分） 列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 用鉑作電極電解MgCl2溶液：2Cl+2H2O H2+Cl2+2OHB . 以銅做電極電解硫酸銅溶液：2Cu2+2H2O 4H+2Cu+O2C . 甲烷/KOH燃料電池正極反應(yīng)：O2+4H+4e2H2OD . 高鐵電池 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH充電時的陽極反應(yīng)：Fe（OH）33e+5 OHFeO42+4H2O19. （3分） (2018高三下泰州開學(xué)考)

12、 在某溫度下，向三個初始體積均為1L的密閉容器中按下表所示投料，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0。達到平衡進，下列說法正確的是（ ）容器編號容器類型起始物質(zhì)的量/mol平衡時SO3的物質(zhì)的量/molSO2O2SO3恒溫恒容2101.2絕熱恒容002a恒溫恒壓210bA . 平衡時SO3的物質(zhì)的量：a1.2、b1.2B . 容器、中平衡常數(shù)相同C . 容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1D . 若起始時向容器中充入1.0molSO2(g)、0.40molO2(g)和1.40molSO3(g)，則此時V正V逆20. （2分） (2016高二上吉林期中) 在

13、25時，密閉容器中X，Y，Z三種氣體的起始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是（ ） 物質(zhì)XYZ初始濃度/molL10.10.20平衡濃度/molL10.050.050.1A . 反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B . 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，平衡常數(shù)為1600C . 其他條件不變時，增大壓強可使平衡常數(shù)增大D . 改變溫度可以改變該反應(yīng)的平衡常數(shù)二、 解答題 (共4題；共27分)21. （5分） (2017高二下高青期中) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素 （1） 請寫出元素d的基態(tài)原子電子排布式_ （2） b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價鍵類型是_其中b

14、原子的雜化方式是_ （3） a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示 若已知a的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，a的相對原子質(zhì)量為M，則一個晶胞中a原子的數(shù)目為_，該晶體的密度為_（用字母表示）22. （7分） (2016高二上宜昌期末) 某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗證阿伏加德羅常數(shù)值，其實驗方案的要點為：用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖在電流強度為I A，通電時間為t s后，精確測得其電極上析出的銅的質(zhì)量為m g試回答：（1） 連接這些儀器的正確順序為（用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示，下同）：E接

15、D，C接_，_接F （2） 寫出B極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_，G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為_，相應(yīng)的離子方程式是_ （3） 為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序應(yīng)是_稱量電解前電極質(zhì)量刮下電解后電極上的銅并清洗用蒸餾水清洗電解后電極低溫烘干電極后稱量低溫烘干刮下的銅，后稱量再次低溫烘干后稱量至恒重（4） 已知電子的電量為1.61019C試列出阿伏加德羅常數(shù)的計算表達式：NA=_ 23. （9分） 燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NOx（主要為NO、NO2）易形成污染，必須經(jīng)脫除達標后才能排放 （1） 用化學(xué)方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反應(yīng)_，_ （2） 能作脫除劑的物質(zhì)很

16、多，下列說法正確的是_ a用 H2O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NOb用 Na2SO3作脫除劑，O2會降低Na2SO3的利用率c用CO作脫除劑，會使煙氣中NO2的濃度增加（3） 尿素CO（NH2）2在一定條件下能有效將NOx轉(zhuǎn)化為N2 已知可通過下列方法合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（s）H=159.5kJ/molH2NCOONH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=+28.5kJ/mol尿素釋放出NH3的熱化學(xué)方程式是_寫出有利于尿素釋放NH3的條件_CO（NH2）2與某種煙氣（主要為N2、NO和O2）中的NO的物質(zhì)的量比值分別為1：2、2：1、3：1

17、時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖：曲線a 對應(yīng)CO（NH2）2 與NO的物質(zhì)的量比值是_曲線a、b、c中，800900區(qū)間內(nèi)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_9001200區(qū)間內(nèi)脫除率下降，NO濃度上升發(fā)生的主要反應(yīng)是_曲線a中，NO的起始濃度為6104mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為_mg/（m3s）24. （6分） (2016高三上武漢期中) 工業(yè)上以1，3丁二烯，丙烯，乙炔等為原料合成 流程圖如圖 （1） 反應(yīng)的反應(yīng)類型是_，B中含有的官能團的名稱_ （2） 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （3） 寫出C的結(jié)構(gòu)簡式_ （4） 寫出 含有六元環(huán)且核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)