1、重慶市高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共20分)1. （1分） (2019高二上浦東期末) 與金屬的物理性質(zhì)無關(guān)的是（ ） A . 良好的導(dǎo)電性B . 反應(yīng)中易失去電子C . 延展性D . 導(dǎo)熱性2. （1分） (2019高一上溫州期中) 某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（ ） A . 該物質(zhì)一定是鈉的化合物B . 該物質(zhì)一定是金屬鈉C . 該物質(zhì)一定含鈉元素D . 該物質(zhì)一定含鉀元素3. （1分） (2016高二上彌勒期中) 下列做法不正確的是（ ） A . 將金屬鈉保存在盛有四氯化碳的玻璃瓶中B . 用鑷子取用白磷并置于

2、水中切割C . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上以測溶液的pHD . 做CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)，先通入CO，待排盡裝置中空氣后再加熱4. （1分） (2018高一上廣州期中) 下列屬于非電解質(zhì)的是（ ） A . 葡萄糖B . 氫氧化鈉C . 氯化鉀D . 鐵5. （1分） (2018高一上孝義期末) 下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是（ ） A . 二氧化硫B . 二氧化氮C . 二氧化硅D . 七氧化二氯6. （1分） (2019高一上南山期中) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)保問題下列實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)操作錯誤的是（ ） 在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)

3、象，立即松開試管上的橡皮塞進(jìn)行萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大水和碘的四氯化碳溶液分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出進(jìn)行蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱酒精著火時可用濕抹布或沙子撲滅用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中A . B . C . D . 7. （1分） (2016長春模擬) 下列物質(zhì)在水處理過程中肯定不會用到的是（ ）A . KAl(SO4)212H2OB . Cl2C . Ca(ClO)2D . KNO38. （1分） (2017高一上北京期中) 下列邏輯關(guān)系圖

4、中正確的是（ ） A . B . C . D . 9. （1分） (2019高一上吉林期末) 絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于合金的是（ ） A . 青銅器皿 B . 陶瓷 C . 絲綢 D . 中草藥 10. （1分） 下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A . 實(shí)驗(yàn)室用Fe和稀硫酸制氫氣：Fe2H =Fe3H2B . 用濃鹽酸與Mn02反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OC . 向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3OH=CO2H2OD . 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜： :Al(OH)3OH=Al(OH)4-11. （1分） 最近一段時間，武邑中學(xué)霧

5、霾嚴(yán)重，影響了同學(xué)們的生活和健康霧霾中可能含有如下離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 高三14班某同學(xué)收集了操場的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（ ）【已知：3NO3+8Al+5OH+2H2O 3NH3+8AlO2】A . 試樣中一定存在的陰離子是SO42和NO3B . 試樣中一定不含Al3+C . 該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4D . 試樣中可能存在Na+、Cl12. （1分） (2016高二上重慶期中) 在恒容的密閉容器內(nèi)放入5molSO2和5molO2 ， 在某溫度

6、下經(jīng)過反應(yīng)生成2molSO3 ， 此時密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的（ ） A . 2倍B . 1.5倍C . 0.9倍D . 0.5倍13. （1分） 下面三個方法都可以用來制氯氣： 4HCl（濃）+MnO2 nCl2+Cl2+2H2O4HCl（g）+O2 2Cl2+2H2O（g）2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O則三種氧化劑氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A . O2 MnO2 KMnO4B . KMnO4 MnO2O2C . MnO2KMnO4 O2D . O2 KMnO4 MnO214. （1分） (2020高一上西安期末) 實(shí)驗(yàn)室里也可以利用以下反應(yīng)制

7、取少量氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（ ） A . KMnO4中的錳元素被氧化B . Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C . HCl在反應(yīng)中只表現(xiàn)還原性D . 每生成1 molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol15. （1分） (2019高一上南寧期中) 通過海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除還有NaCl外，還含有MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是某興趣小組制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下。下列說法正確的是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)過程中、步驟的操作分別是溶解、過濾B . 實(shí)驗(yàn)過程中步驟的目的是僅除

8、去溶液中的Ca2+C . 實(shí)驗(yàn)過程中步驟中的蒸發(fā)所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)D . 實(shí)驗(yàn)過程中、步驟互換，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果不影響16. （1分） (2017高二下南陽期末) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A . 0.1 molFeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.1 NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31 NAC . 電解精煉銅時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子一定小于0.5 NAD . 25，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.1 NA17. （1分） 應(yīng)用Na2CO3和NaHCO3的下列性

9、質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，不能夠鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的是A . 水溶性B . 熱穩(wěn)定性C . 與酸反應(yīng)D . 焰色反應(yīng)18. （1分） (2015高一上河南月考) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為c和5c的硫酸溶液，按等質(zhì)量混合均勻后，混合溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ） A . 3cB . 6cC . 3cD . 3c19. （1分） (2016高一上河北期中) 反應(yīng)、分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是（ ）A . 兩個反應(yīng)中均為硫元素被

10、氧化B . 碘元素在反應(yīng)中被還原，在反應(yīng)中被氧化C . 氧化性：MnO2SO42IO3I2D . 反應(yīng)、中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：520. （1分） (2017高一上洛陽期中) 能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（ ）單質(zhì) 氧化物 酸或堿 鹽A . 硅B . 氮C . 鈉D . 鐵二、 填空題 (共5題；共15分)21. （4分） (2018高一上攀枝花期末) 寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1） Na2O2與CO2反應(yīng)：_（2） 加熱使NaHCO3分解：_（3） Al與NaOH溶液反應(yīng)：_（4） Fe(OH)2長時間露置于空氣中：_22. （2分） (2018高一下北京期末) 如圖是以

11、鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖（C、D均為石墨電極）。電解一段時間后，若在電解池中C極一側(cè)出來的氣體無色無味，D極一側(cè)出來的氣體呈黃綠色有刺激性氣味。請回答以下問題： （1） 已知鉛蓄電池在放電時發(fā)生的反應(yīng)：Pb+PbO2+4H+2SO42-=2PbSO4+2H2O，則A極為電源的_極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)為_； （2） 電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)方程式是_； （3） 電極C的電極反應(yīng)是_； （4） 電解時為防止兩種氣體產(chǎn)物混合，用陽離子交換膜做隔膜。則電解時Na+從_極區(qū)移向_極區(qū)（填“C”或“D”）； （5） 若電路上有0.2mol電子的電量通過，則鉛蓄電池中消耗

12、硫酸_mol。 23. （4分） (2018高三上黑龍江開學(xué)考) 如圖是工業(yè)制取菱鎂礦MgCO3(含雜質(zhì)Al2O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程 請回答有關(guān)問題：（1） 菱鎂礦進(jìn)入酸浸池前需要粉碎，目的是 _。 （2） 氧化池通入Cl2的目的是氧化 _（填化學(xué)式），工業(yè)上不選用硝酸做氧化劑的原因是_和_。 （3） 物質(zhì)甲可以是_ A . MgOB . Mg（OH）2 C . NaOH溶液D . 稀氨水（4） 由MgCl2溶液制取無水MgCl2的操作方法 _。 （5） 當(dāng)Fe3+完全沉淀時，求最小pH_。已知：氫氧化鐵ksp=1.010-38，離子濃度小于110-5 mol/L認(rèn)為沉淀完全 24

13、. （3分） (2016高一上呼和浩特期中) 某學(xué)生需要用燒堿固體配制1molL1的NaOH溶液450mL請回答下列問題： （1） 計(jì)算：需要稱取NaOH固體_g （2） 配制時，必須使用的儀器有托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量簡，還缺少的儀器是_、_（填儀器名稱） （3） 在使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_; （4） 實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于_、后用于_ （5） 若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_（不定項(xiàng)） A容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干B天平砝碼生銹C配制過程中遺漏了洗滌步驟D未冷卻到室溫就注入容量瓶E加蒸餾水時不慎超過了刻度線F定容觀察液

14、面時俯視（6） 若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)（5）中D這種情況你將如何處理？_ 25. （2分） (2016高一上遵義期中) 完成下列3道小題， （1） 1.5mol CO2的質(zhì)量是_，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_，所含氧原子的數(shù)目為_ （2） 現(xiàn)有質(zhì)量比為11：14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質(zhì)的量之比為_，碳原子和氧原子的個數(shù)比為_，該混合氣體的摩爾質(zhì)量為_ （3） 向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質(zhì)量減少到2.33g，并放出氣體，試計(jì)算： 原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；在標(biāo)

15、準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積三、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共7分)26. （1分） (2018高三上北京期中) 利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬鉻所得鉻渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出鉻和鋁，實(shí)現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下： 提示：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O（1） 寫出過程I中鋁發(fā)生的離子方方程式_。 （2） 溶液1中的陰離子有CrO42-、 _。 （3） 過程I中，Cr2O3參與的反應(yīng)中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化劑的物質(zhì)的量是_。 （4） 通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離。 濾渣A煅燒得到Al2O3，其可用來冶煉Al，冶煉Al原理_。濾渣B

16、受熱分解所得物質(zhì)可以循環(huán)利用，B是_。（5） 過程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重結(jié)晶可制得純凈的K2Cr2O7。 不同溫度下化合物的溶解度（g/100gH2O）化合物名稱020406080NaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.411.114.818.221.4K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，過程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_，過濾得到K2Cr2O7粗品。27. （6分） (2018惠州模擬) 用金屬鈷板（含少量Fe、Ni

17、）制備應(yīng)用廣泛的氯化鈷的工藝流程如下： 注：鈷與鹽酸反應(yīng)極慢，需加入催化劑硝酸才可能進(jìn)行實(shí)際生產(chǎn)。有關(guān)鈷、鎳和鐵化合物的性質(zhì)見下表：化學(xué)式沉淀完全時的pH鈷鎳性質(zhì)Co(OH)29.4Co2HClCoCl2H2Co22NH3H2OCo(OH)22NH4Co22H2O Co(OH)22HNi2HClNiCl2H2Ni26NH3H2ONi(NH3)626H2OFe(OH)29.6Fe (OH)33.7（1） “除鎳”步驟中，NH3H2O用量對反應(yīng)收率的影響見表中數(shù)據(jù)：從表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)PH調(diào)節(jié)至x_時，除鎳效果最好。 加NH3H2O調(diào)pH收率/%Ni2含量/%998.10.089.5980.0510

18、97.60.00510.3940.005（2） “除鎳”步驟必須控制在一定的時間內(nèi)完成，否則沉淀中將有部分Co(OH)2轉(zhuǎn)化為Co(OH)3，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （3） “除鐵”步驟中加入雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。 （4） “除鐵”步驟中加入的純堿作用是_。 （5） 在“調(diào)pH”步驟中，加鹽酸的作用是_。 （6） 已知25時，KspFe(OH)34.01038，則該溫度下反應(yīng)Fe33H2O Fe(OH)33H的平衡常數(shù)為_。 四、 推斷題 (共1題；共3分)28. （3分） 某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2 （1） 在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式：_MnO2+_FeS+_H2SO4=_MnSO4+_Fe2（SO4）3+_S+_H2O（2） 將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如圖甲的工業(yè)流程進(jìn)行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得M