1、西寧市語文高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單項(xiàng)選擇題 (共24題；共48分)1. （2分） (2015高二上盤山月考) 下列導(dǎo)電能力最差的電解質(zhì)（ ） A . 熔融的NaOHB . 硫磺C . 石墨棒D . KNO3晶體2. （2分） 已知：1 mol晶體硅中含有2 mol SiSi鍵。工業(yè)上可通過下列反應(yīng)制取高純硅：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g)，根據(jù)下表列舉的化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)為（ ） A . 412 kJmol1B . 412 kJmol1C . 236 kJmol1D . 236 kJmol13. （2分） (

2、2016高一下成都期中) 下列關(guān)于能量變化的說法正確的是（ ） A . “冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高B . 化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C . 已知C（石墨，s）C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D . 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒4. （2分） (2016高一下鹽城期末) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不正確的是（ ） A . 圖可表示短周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的變化規(guī)律B . 圖可表示第二周期主族元素最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化規(guī)律C . 圖可表示CH4與Cl2經(jīng)兩步反應(yīng)生成CH3Cl，則兩步反應(yīng)

3、均為放熱反應(yīng)D . 圖可表示一定條件下，合成氨反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，則t1t2 時(shí)間：v（正反應(yīng)）=v（逆反應(yīng)）05. （2分） 將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中在一定條件一發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2s后測(cè)定SO2的濃度為0.6molL1 ， 下列說法中正確的是（ ）用O2表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL1s1用SO2表示的反應(yīng)的平均速率為0.7molL1s12s時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為15%2s時(shí)O2的濃度為0.7molL1 A . B . C . D . 6. （2分） (2015高二上寧強(qiáng)月考) 一定條件下反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A

4、 . 2（正、A2）=（逆、AB）B . 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C . 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B2D . A2、B2、AB的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)7. （2分） (2018高二下河北開學(xué)考) 將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）B（g） 2C（g）；H 0。4 s(秒)后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得 C 的濃度為0.6 molL1。下列說法中正確的是 A . 當(dāng)A，B，C物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)B . 4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075molL1s1

5、C . 達(dá)平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低D . 達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將增大8. （2分） (2016高二上淄博期中) 在一定溫度下將1molCO 和3mol 水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為0.75mol，再通入6mol 水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和為（ ） A . 1.2 molB . 1.5 molC . 1.8 molD . 2.1 mol9. （2分） (2016高一下佛山期中) 工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400500下的催化氧化：2SO2+O22SO3 ， 這是一

6、個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B . 在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C . 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D . 達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等10. （2分） 完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2 ， 并使之生成正鹽Na2CO3 ， 消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是（ ）A . 0.2QB . 0.1QC . 5QD . 10Q11. （2分） (2018高三上承德期

7、末) 25 時(shí)，用0.10 molL-1的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10 molL-1的三種一元堿XOH、YOH 及ZOH，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . YOH 是強(qiáng)堿B . V(鹽酸)/V(堿)=0.5 時(shí)，c(Z+)c(Y+ )c(X+)C . X+H2O XOH+H+ 的平衡常數(shù)K=10-4D . 滴定XOH 時(shí)可用酚酞作指示劑12. （2分） (2018高二上黑龍江期中) pH1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（ ） 若a4，則A、B都是弱酸稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)若a4，則A是強(qiáng)酸

8、，B是弱酸A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等A . B . C . D . 13. （2分） (2018高二上臨川期末) 25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O HOH DH0，下列敘述正確的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低B . 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C . 將水加熱，KW增大，pH不變D . 向水中加入少量CH3COOH，平衡正向移動(dòng)，c(H)增大14. （2分） 下列說法不正確的是（ ） A . 將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：acbB . 常溫下，濃度均為0.1mo

9、l/L醋酸、鹽酸、醋酸鈉溶液，水電離程度的順序?yàn)镃 . 常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性D . 物質(zhì)的量濃度相同的氯化銨溶液、硫酸銨溶液、碳酸氫銨溶液，pH的順序?yàn)椋?5. （2分） (2015高二下桂林期中) 在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；H0.2min時(shí)只改變一個(gè)條件，反應(yīng)情況如下表：下列說法不正確的是（ ） 時(shí)間c（CO）/mol/Lc（H2）/mol/Lc（CH3OH）/mol/L起始130第2min0.82.60.2第4min0.41.80.6第6min0.41.80.6

10、A . 第4 min至第6 min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B . 第2 min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度C . 第2 min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑D . 第6 min時(shí)，其他條件不變，如果升高溫度，反應(yīng)速率增大16. （2分） (2017高三上清城期末) 在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表 物質(zhì)物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)CO2H2COH2O甲a mola mol0mol0mol乙2a mola mol0mol0mol丙0mol0mola mola

11、mol丁a mol0mola mola mol上述四種情況達(dá)到平衡后，n（CO）的大小順序是（ ）A . 乙=丁丙=甲B . 乙丁甲丙C . 丁乙丙=甲D . 丁丙乙甲17. （2分） (2016高二下無錫期末) 下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ） A . 紅棕色的NO2 ， 加壓后顏色先變深后變淺B . 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C . 由H2（g）、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D . 黃綠色的氯水光照后顏色變淺18. （2分） (2015高一下吉林期中) 工業(yè)上制備高純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g

12、）H=+Q kJ/mol（Q0）某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述中正確的是（ ） A . 反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B . 若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJC . 反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/（Lmin）D . 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)19. （2分） 在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是（ ）A . 鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B .

13、 鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C . 鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D . 鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子20. （2分） (2017高一下信陽期中) 下列裝置能形成原電池且靈敏電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（ ） A . 氯化鐵溶液B . 稀硫酸C . 硫酸銅溶液D . 乙醇21. （2分） 銀鋅蓄電池是一種高能電池，它的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnAg2OH2OZn(OH)22Ag，下列判斷正確的是（ ）A . 電池放電時(shí)，正極區(qū)溶液pH減小B . 電池放電完后，需補(bǔ)充注入水C . 負(fù)極電極反應(yīng)式：2Ag2OH2eAg2O

14、H2OD . 正極電極反應(yīng)式：Ag2OH2O2e2Ag2OH22. （2分） Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應(yīng)為：2CuH2O Cu2OH2。下列說法正確的是（ ） A . 石墨電極上產(chǎn)生氫氣B . 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C . 銅電極接直流電源的負(fù)極D . 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol Cu2O生成23. （2分） (2016高一下盧龍期中) 如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有 （顯中性的）食鹽水和（顯酸性的）氯化銨溶液，各加入生鐵（含C、Fe）塊，a、b中均能構(gòu)成原電池而使鐵分別被O2和H+ 腐蝕，

15、放置一段時(shí)間下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（ ） A . 生鐵塊中的碳是原電池的正極B . 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤 . 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe2eFe2+D . a試管中O2得電子，b試管中H+ 得電子24. （2分） (2016高二上溫州期中) 室溫下，將1.000molL1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . a點(diǎn)由水電離出的c（H+）=1.01014mol/LB . b點(diǎn)：c（NH4+）+c（NH3H2O）c（Cl）C . b點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸體積小于20.00mL，而c點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸體積

16、大于20.00mLD . d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱二、 解答題 (共7題；共49分)25. （7分） (2017高二上成都期末) 表是25時(shí)四種酸的電離平衡常數(shù)： 化學(xué)式CH3COOHHAHNO2H2CO3KaKa=1.8105Ka=4.91010Ka=4.6104Ka1 =4.1107 Ka2 =5.61011（1） 用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因_; （2） 25時(shí)，向向0.1molL1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO）=5：9，此時(shí)溶液pH=_; （3） 寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式_;

17、（4） 25時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA混合溶液呈堿性，溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)開; （5） 已知HNO2不穩(wěn)定，在稀溶液中也易分解生成NO與NO2，某同學(xué)分別取少量NaCl溶液與NaNO2溶液于試管中，分別滴加濃醋酸，以此來鑒別失去標(biāo)簽的NaCl溶液和NaNO2溶液，該方法_（填“可行”或“不可行”），理由是_; （6） 已知NaHCO3溶液中存在HCO3H+CO32，加水稀釋時(shí)溶液中的c（H+）將_（填“增大”或“減小”） 26. （9分） (2018高二上寶坻期末) 根據(jù)有關(guān)知識(shí)回答下列問題。 （1） （）研究CO2的利用具有現(xiàn)實(shí)意義，比如將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉

18、鐵、設(shè)計(jì)燃料電池等。 已知：Fe2O3(s)+3C（石墨）=2Fe(s)+3CO(g) H1 =+489 kJ/molC（石墨）+CO2(g)=2CO(g) H 2 = +172 kJ/mol寫出Fe2O3和CO為原料冶煉鐵的熱化學(xué)方程式_。（2） 利用CO燃燒反應(yīng)可設(shè)計(jì)成CO/O2燃料電池(以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液),寫出該電池的正極反應(yīng)式_。 （3） （）初中我們學(xué)過銅不能與稀硫酸反應(yīng)。某學(xué)生利用上述CO/O2燃料電池設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（框內(nèi)部分未畫出）,實(shí)現(xiàn)了銅與稀硫酸的反應(yīng)：Cu+H2SO4=H2+CuSO4(未注明反應(yīng)條件)。回答下列問題。 A是石墨棒，B是一種金屬，該金屬是_(

19、填名稱)。（4） B應(yīng)接電源的_極（填“通入CO”或“通入O2”）。 （5） 寫出該裝置中發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式_。 （6） 若C溶液為100mL飽和食鹽水,A和B電極均為石墨棒，該學(xué)生連通電路，寫出燒杯中反應(yīng)的離子方程式_，當(dāng)放出標(biāo)況下112mL氫氣時(shí)，該溶液的pH=_（室溫下）。 （7） （）將（）中裝置改造成下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。 若X為銅,為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于_處。（8） 若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為_。 27. （7分） 工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H

20、=196.6kJmol1（1）生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_A向裝置中充入N2 B向裝置中充入過量的SO2C向裝置中充入O2 D升高溫度（2）若在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2 和2mol O2及固體催化劑，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2（g）、3.5mol O2（g）、1mol SO3 （g），下列說法正確的是_A第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9kJB兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等C兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等D第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于（3

21、）生產(chǎn)中在550時(shí)，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10M Pa試計(jì)算反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550時(shí)的平衡常數(shù)K=_A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：_，并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K（0.10MPa）_K（1.0MPa）（填“”或“”或“=”）（4）沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變已知AgCl+Cl=AgCl2 ， 如圖2是某溫度下AgCl在Na

22、Cl溶液中的溶解情況由以上信息可知：由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為_AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：_28. （5分） (2017高二上渦陽期末) 在2L的密閉容器中有如下圖所示的反應(yīng)，看圖按要求回答下列問題： （1） 上圖中，反應(yīng)物：是_，是_ （2） 寫出反應(yīng)方程式：_，_ （3） 在圖中，以010s內(nèi)的平均反應(yīng)速率計(jì)算，t=6s時(shí)，A的濃度是_mol/L 29. （9分） (2018高二上定遠(yuǎn)期中) 化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 探究反應(yīng)速率的影響因素設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20 molL-1

23、H2C2O4溶液、0.010 molL-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽（1） 上述實(shí)驗(yàn)、是探究_對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)、是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫_;。 測(cè)定H2C2O4xH2O 中x值 已知：M(H2C2O4)=90 gmol-1稱取 1.260 g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測(cè)液；取25.00mL 待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適的稀H2SO4；用濃度為0.05 000 molL-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（2） 請(qǐng)寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。 （3） 某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下，最合理的是_;(選填 a、b)。 （4） 由圖可知消耗KMnO4溶液體積為_mL。 （5） 滴定過程中眼睛應(yīng)注視_。 （6） 通過上述數(shù)據(jù)，求得x= _;。以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果_(偏大、偏小或沒有影響) 。 30. （5分） 某溫度時(shí)，在一個(gè)5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示根據(jù)圖中數(shù)據(jù)