1、貴陽市高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共20分)1. （1分） (2018高一上薛城期中) Fe、CuO、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀鹽酸五種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（ ） A . 6個B . 5個C . 4個D . 3個2. （1分） (2019高一上溫州期中) 某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（ ） A . 該物質(zhì)一定是鈉的化合物B . 該物質(zhì)一定是金屬鈉C . 該物質(zhì)一定含鈉元素D . 該物質(zhì)一定含鉀元素3. （1分） (2019高一上長沙期末) 物質(zhì)的性質(zhì)不同，其存放的方法也不同。下列物質(zhì)

2、的存放方法正確的是（ ） A . 濃硫酸可敞口保存在細口瓶中B . 液溴存放在加有少量水的棕色試劑瓶中C . 氫氟酸密封保存在細口玻璃瓶中D . 金屬鈉密封保存在裝有水的試劑瓶中4. （1分） (2018浙江選考) 下列屬于電解質(zhì)的是（ ） A . 氯化鈉B . 蔗糖C . 氯氣D . 鐵5. （1分） 結(jié)合SO2的特點，分析以下對SO2的物質(zhì)分類及其性質(zhì)的預(yù)測中，不正確的是（ ）堿性氧化物可與燒堿反應(yīng)生成鹽和水非電解質(zhì)熔融狀態(tài)不導(dǎo)電電解質(zhì)水溶液能導(dǎo)電酸性氧化物可與水反應(yīng)生成酸A . B . C . D . 6. （1分） (2018高一下杭州期中) 下列說法錯誤的是（ ） A . 實驗室應(yīng)將

3、鈉保存在煤油中B . 金屬鎂失火不可用二氧化碳來滅火C . 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)D . 某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中可能含有K+7. （1分） (2015高二下樂山期中) 為除去MgCl2溶液中的FeCl3 ， 可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ ） A . NaOHB . Na2CO3C . 氨水D . MgO8. （1分） (2018高一上翁牛特旗期中) 下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（ ） A . 面粉B . 牛奶C . 白糖D . 植物油9. （1分） (2019徐匯模擬) 大規(guī)模開發(fā)利用鐵、銅、鋁，由早到晚的時間順序是（ ） A . 鐵、銅、鋁B . 鐵、鋁

4、、銅C . 鋁、銅、鐵D . 銅、鐵、鋁10. （1分） (2017高一下湖北期中) 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O3I2+6OHB . 向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2制次氯酸：ClO+H2O+CO2HClO+HCO3C . 向酸性KMnO 4溶液中滴入H 2O2：2MnO 4+6H+3H2O22Mn 2+4O2+6H2OD . 用Cl2與石灰乳反應(yīng)制漂白粉：Cl2+2OHCl+ClO+H2O11. （1分） (2018高一上北京期末) 下列氣體通入相應(yīng)試劑中，根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（ ） 選項氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論A

5、SO2氯水溶液褪色SO2有漂白性BNH3酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色氨水顯堿性 CX 澄清石灰水溶液變渾濁X不一定是CO2DCl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色氯水中含酸性和漂白性物質(zhì)A . AB . BC . CD . D12. （1分） (2018高一上北京期中) 科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為 ，在相同條件下，等質(zhì)量的 和 相同的是（ ） A . 物質(zhì)的量B . 分子數(shù)C . 原子數(shù)D . 體積13. （1分） (2018高一上廣安期末) 幾種物質(zhì)在酸性溶液中的還原性強弱順序如下：SO2IFe2+H2O2。據(jù)此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ） A . 2Fe3+SO22H2O=2Fe2+SO

6、42-4H+B . H2O2H2SO4=SO2O22H2OC . SO2I22H2O=H2SO42HID . 2Fe3+2I=2Fe2+I214. （1分） (2016高二下無錫期末) H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進程的變化如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 元素O的單質(zhì)存在O2和O3兩種同位素B . 加入催化劑，減小了H2O2分解反應(yīng)的熱效應(yīng)C . 若H2O2分解產(chǎn)生1molO2 ， 理論上轉(zhuǎn)移4mol電子D . H2O2和Na2O2所含化學(xué)鍵類型不同15. （1分） 為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行以下五項操作：過濾；加

7、過量NaOH溶液；加適量稀鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量BaCl2溶液，正確的是A . B . C . D . 16. （1分） (2016高一上埇橋期中) 用58.5克NaCl溶解于水，配成0.1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . 0.1 mol/LB . 0.5mol/LC . 1 mol/LD . 10 mol/L17. （1分） (2015高一上簡陽月考) 有兩個無標(biāo)簽的試劑瓶，分別盛有Na2CO3、NaHCO3固體，有四位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同方法，其中可行的是（ ） A . 分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水B . 分別將它們配制成溶液，再加入NaOH溶

8、液C . 分別將它們配制成溶液，再進行焰色反應(yīng)D . 分別加熱，再用澄清石灰水檢驗是否有氣體產(chǎn)生18. （1分） (2016高一上湖州期中) 下列說法正確的是（ ） A . 將 100g10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到 50 g溶液，其濃度為20%B . 把3mol/L的硫酸與等體積的水混合，所得溶液的濃度大于1.5 mol/LC . 把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl）仍然是3 mol/LD . 已知某溫度下KNO3的溶解度是 31.6 g/100 g水，在該溫度下將 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28

9、.6%19. （1分） (2018高三上莆田期中) 有關(guān)反應(yīng)14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4 ， 下列說法中錯誤的是（ ） A . FeS2既是氧化劑也是還原劑B . CuSO4在反應(yīng)中被還原C . 被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為37D . 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS220. （1分） (2017高三上白山期中) A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X它們有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），下列判斷正確的是（ ）A . X元素可能為AlB . X元素一定為非金屬元素C . 反應(yīng)和互為可逆反

10、應(yīng)D . 反應(yīng)和不可能都為氧化還原反應(yīng)二、 填空題 (共5題；共15分)21. （4分） (2017高一上西安期末) 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1） 鈉投入水中_ （2） 過氧化鈉作為潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源；_ （3） 實驗室制取氯氣時，多余的尾氣用堿液來吸收：_ （4） 漂白粉露置在空氣中為什么會失效？_ 22. （2分） (2018高一上上饒期中) （1） I. 為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO35KI3H2SO4 = 3I23K2SO43H2O 該反應(yīng)中，氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_。（2） 當(dāng)有1.5 mol

11、I2生成時，有_mol還原劑被氧化。 （3） 當(dāng)有4 mol氧化劑參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_;個。 （4） II. 周杰倫在歌曲青花瓷中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3（堿式碳酸銅），銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為：2Cu+O2+CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3。 該反應(yīng)中的還原劑是_，（5） 清除銅銹可以選擇的試劑是_。 23. （4分） (2018江蘇) 堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應(yīng)方程式為（2x）Al2(SO4)3+3xC

12、aCO3+3xH2O=2（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2生成物（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。（1） 制備堿式硫酸鋁溶液時，維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時間不變，提高x值的方法有_。 （2） 堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中，溶液的pH_（填“增大”、“減小”、“不變”）。 （3） 通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測定方法如下：取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應(yīng)，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300 g。取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL，稀釋至25

13、mL，加入0.1000 molL1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000 molL1CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量比均為11）。計算（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值（寫出計算過程）。24. （3分） (2017高一上臨川期中) 實驗室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液。 （1） 實驗步驟如下：A在天平上稱出_g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解。B把得到的溶液冷卻后小心地沿著_注入_;中。C用少量蒸餾水洗滌

14、燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中。D繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l2cm處，改用_小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切。E將瓶塞塞緊，充分搖勻。F將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，并洗滌容量瓶。請?zhí)顚懮鲜隹瞻滋?。?） 下列情況會使所配溶液濃度偏低的是_(填序號)。a某同學(xué)定容時觀察液面的情況如圖所示b沒有進行上述的操作步驟Cc搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線dB操作時將少量液體灑到外面e容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠（3） 如果實驗室用18mol/L的濃硫酸配制3. 6molL-1的稀硫酸250mL。計算所需濃硫酸的體積為_mL，在實驗時應(yīng)用_量取濃硫酸。 25. （2分）

15、 (2018高二上黑龍江開學(xué)考) 綠礬(FeSO47H2O)可用作凈水劑、除草劑等。某研究小組測定了硫酸礦焙燒后的燒渣中主要成分（Fe2O3、Al2O3和SiO2,不考慮其它雜質(zhì)）的含量并制備了綠礬，其流程如下： （1） 溶液A中含有的主要陰離子除OH-外還有_。 （2） 試劑C是_。 （3） 燒渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物質(zhì)的量之比是_。 （4） 工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進行處理。綠礬還原沉淀法是常用的一種方法： 已知2CrO42-(黃色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2O。若改變條件使上述平衡向正方向

16、移動,則下列說法正確的是_。A.達到新平衡后，溶液PH一定增大B.再達到新平衡前，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率C.該反應(yīng)平衡常數(shù)可以不改變D.達新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率還原一步的離子方程式是_；若還原l mol Cr2O72-離子，需要FeSO47H2O的物質(zhì)的量是_mol。三、 實驗題 (共2題；共7分)26. （1分） (2018高三上北京期中) 利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬鉻所得鉻渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出鉻和鋁，實現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下： 提示：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O（1） 寫出過程I中鋁發(fā)

17、生的離子方方程式_。 （2） 溶液1中的陰離子有CrO42-、 _。 （3） 過程I中，Cr2O3參與的反應(yīng)中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化劑的物質(zhì)的量是_。 （4） 通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH實現(xiàn)物質(zhì)的分離。 濾渣A煅燒得到Al2O3，其可用來冶煉Al，冶煉Al原理_。濾渣B受熱分解所得物質(zhì)可以循環(huán)利用，B是_。（5） 過程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重結(jié)晶可制得純凈的K2Cr2O7。 不同溫度下化合物的溶解度（g/100gH2O）化合物名稱020406080NaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.

18、411.114.818.221.4K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，過程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_，過濾得到K2Cr2O7粗品。27. （6分） (2018烏魯木齊模擬) 碳酸亞鐵(白色固體，難溶于水)是種重要的工業(yè)原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制各FeCO3的最佳方案:實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)實驗:立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8mol/LFeSO4溶液(p

19、H=4.5)1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)實驗:產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min,后出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)實驗:產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色（1） 實驗I中產(chǎn)生HCO3-和紅褐色沉淀的離子方程式為_（2） 實驗中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為_（3） 為了探究實驗中NH4+所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計了實驗進行探究:操作現(xiàn)象實驗向0.8mol/LFeSO4溶液中加入_，再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液(已知Na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液

20、一滴管，與2mL1mol/LNaHCO3溶液混合與實驗現(xiàn)象相同實驗中加入Na2SO4固體的目的是_對比實驗、，甲同學(xué)得出結(jié)論:NH4+水解產(chǎn)生H+,降低溶液pH,減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為該實驗方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補充的對比實驗操作是_.再取該溶液一滴管2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。（4） 小組同學(xué)進一步討論認(rèn)為,定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗中FeCO3的純度最高。需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗、中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。反應(yīng)完成后通入N2的作用是_。為測定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測定的物理量是_（5） 實驗反思:經(jīng)測定，實驗中的FeCO3純度高于實驗和實驗。通過以上實驗分析。制備FeCO3實驗成功的關(guān)鍵因素是_. 四、 推斷題 (共1題；共3分)28. （3分） (2018高二上煙臺期中) 煤燃燒產(chǎn)生的粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是火電廠產(chǎn)生的廢渣，若不加處理會污染環(huán)境。為綜合利用，研究人員對其進行如下處理：（1） 濾渣主要成分是_；濾液中的陽離子為_。 （2） 濾液中還加入還原劑原因是_；若加入的還原劑為鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為_。 （3） 加入氨水是為了調(diào)節(jié)pH使鋁離子沉淀，其離子方程式為_；反應(yīng)終點的pH對鋁和鐵分離效果的影響如右