1、鄭州市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共18題；共36分)1. （2分） (2017高一下永州期末) 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，下列反應(yīng)的能量變化與如圖相符的是（ ） A . 高溫煅燒石灰石B . 氧化鈣與水反應(yīng)C . 氫氣還原氧化銅D . Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)2. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ） A . 用活性炭去除冰箱中的異味B . 用熱堿水清除炊具上殘留的油污C . 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D . 用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝3. （2分） (201

2、6高二上六安期中) 下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ） A . 甲烷的燃燒熱H=890.3 kJmol1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=38.6 kJmol1C . 在101 kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJmo

3、l1D . HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=57.3 kJmol1 ， 則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱H=2（57.3）kJmol14. （2分） 下列熱化學(xué)方程式中H代表燃燒熱的是A . CH4 (g ) + 3/2O2 (g ) = 2H2O (l ) + CO (g )H1B . S (s ) + 3/2O2 (g ) = SO3 (s )H2C . C6H12O6 (s ) + 6O2 (g ) = 6CO2 (g) + 6H2O (l ) H3D . 2CO (g ) + O2 (g ) = 2CO2 (g ) H45. （2分） (2016高一下鄭州期中) 化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生

4、必然伴隨有能量的轉(zhuǎn)化，其根本原因是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成B . 化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，新化學(xué)鍵的生成需要放出能量C . 化學(xué)反應(yīng)通常需要加熱等條件才能發(fā)生D . 生成物的總能量與反應(yīng)物的總能量不同6. （2分） (2018高二上成都期末) 將0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列能說明溶液中存在平衡2Fe3+2I 2Fe2+I2的是（ ） A . 滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生黃色沉淀B . 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去C . 滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D . 滴入KSCN溶液，溶液變紅色

5、7. （2分） 汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是（ ）A . 溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B . 溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C . 曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D . 若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的H08. （2分） (2018高二上芮城期中) 只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是（ ） A .

6、K不變，平衡可能移動(dòng)B . 平衡移動(dòng)，K值可能不變C . 相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍D . K值變化，平衡一定移動(dòng)9. （2分） (2016高二上宜賓期末) 某溫度時(shí)，在1L恒容密閉容器中X，Y，Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，以下說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)開始至2min，反應(yīng)的平均速率v（Z）=0.2mol/LB . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y2ZC . 該反應(yīng)平衡時(shí)，Y轉(zhuǎn)化率為30%D . 3min時(shí)，充入X，v正增大，v逆減小10. （2分） 可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2 ，

7、下列關(guān)于平衡體系的說法正確的是（ ）（K為平衡常數(shù)，S為熵值） A . S不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大B . S不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小C . S變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小D . S增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大11. （2分） (2018南通模擬) 反應(yīng)“P4(s)3NaOH(aq)3H2O(l)3NaH2PO2(aq)PH3(g)H0”制得的NaH2PO2可用于化學(xué)鍍鎳。下列說法正確的是（ ） A . P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B . 反應(yīng)中NaOH作還原劑C . 該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則Sx=z13. （2分） (2018高二上天津期末) 100時(shí)，0.01mol/L 的

8、HCl 溶液中水電離出的 H+的濃度是（ ） A . 11010 mol/LB . 1102 mol/LC . 1107 mol/LD . 11012 mol/L14. （2分） 在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動(dòng)的是（ ） A . NaOHB . NH4ClC . NaClD . H2SO415. （2分） (2018高二下南寧期末) 下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖牵?） A . 用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B . 利用酸性高錳酸鉀溶液除甲烷中的少量乙烯C . 用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D . 向溴水中加入苯，可以萃取溴水中

9、的溴16. （2分） (2019高二上深圳期末) 某溫度下，化學(xué)反應(yīng) A=B+C中反應(yīng)物A的濃度在5s內(nèi)從2.0 molL-1減少到1.0 molL-1。在這段時(shí)間內(nèi)，用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為（ ） A . 0.4 molL-1B . 0.2 molL-1C . 0.4 molL-1s-1D . 0.2 molL-1s-117. （2分） (2019高一下白城月考) 對(duì)于可逆反應(yīng)A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是（ ） (D選項(xiàng)中A%平衡混合氣中A的體積百分含量)A . B . C . D . 18. （2分） 在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2

10、（g）+3H2（g）2NH3（g），反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n mol NH3用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為1：3：2的狀態(tài)2v（H2）正=3v（NH3）逆混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A . B . C . D . 二、 填空題 (共5題；共38分)19. （9分） (2019江西模擬) 碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。回答下列問題： （1） 催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。 已知：N2(g)+O2(

11、g)=2NO(g)H1=+180.5 kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=221.0 kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)H3=393.5 kJ/mol則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H=_。（2） 氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。在773 K時(shí)，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如表所示： t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.30

12、3.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3 mol/L，則此時(shí)v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。由表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得到“ct”的關(guān)系，如圖1所示，表示c(N2)t的曲線是_。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為_。（3） NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H=34.0kJ/mol，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的

13、C和一定量的NO氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示： 由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因?yàn)開；在1100K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為_。用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)體積分?jǐn)?shù)。（4） 在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如圖3所示 太陽能電池的負(fù)極是_(填“a”或“b”)生成丙烯的電極反應(yīng)式是_。20. （7分） (2018和平模擬) 含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。 （1）

14、氮和肼(N2H4)是兩種最常見的氮?dú)浠?。已知?NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g)H15418 kJmol1，化學(xué)平衡常數(shù)為K1。N2H4(g)O2(g) N2(g)2H2O(g)H2534 kJmol1，化學(xué)平衡常數(shù)為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_(用K1、K2表示)。（2） 對(duì)于2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)，在一定溫度下，于1 L的恒容密閉容器中充入01 mol NO和03 mol CO，反應(yīng)開始進(jìn)行。下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填字母代號(hào))。Ac(CO)c(CO2)B.容器中混合氣體的密

15、度不變C.v(N2)正2v(NO)逆D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變圖1為容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p)與起始?jí)簭?qiáng)(p0)的比值 隨時(shí)間(t)的變化曲線。05min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N2)_，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_。（3） 使用間接電化學(xué)法可處理燃燒煙氣中的NO，裝置如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在47之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：_。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理_。21. （7分） (2018高二下周口期末) 硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。 （1） 已知25時(shí):O2(g)+S(s)=SO2(g)H=一akJ/mol O2(g)+2SO2(g) 2S03(g

16、)H=-bkJ/mol寫出SO3(g)分解生成O2(g)與S(s)的熱化學(xué)方程式:_。（2） 研究SO2催化氧化生成SO3的反應(yīng)，回答下列相關(guān)問題: 甲圖是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。反應(yīng)從開始到平衡時(shí),用SO2表示的平均反應(yīng)速率為_。在一容積可變的密閉容器中充入20molSO2(g)和10molO2(g),02的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖乙所示。則P1與P2的大小關(guān)系是P2_P1(“”“”或“=”),A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為_(用K、Kg、K。和“”或“=”表示)。（3） 常溫下，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.5510-2Ka2=1.0

17、210-7。 將SO2通入水中反應(yīng)生成H2SO3。試計(jì)算常溫下H2SO3 2H+S032-的平衡常數(shù)K=_。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)濃度均為0.1mol/L的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中， =_。（4） 往1L0.2mol/LNa2SO3溶液中加入等體積的0.1mol/L的CaCl2溶液，充分反應(yīng)后(忽略溶液體積變化)，溶液中c(Ca2+)=_。(已知，常溫下Ksp(CaSO3)=1.2810-9) 22. （9分） 常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液， （1） 該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是_、_、_。（用方程式表示） （2） 溶液中共有_種不同的粒子。 （3） 這些粒子中濃度為0.01mol/L的是_，濃度為0.002mol/L的是_。 （4） 物質(zhì)的量之和為0.01mol的二種粒子是_。 （5） _和_兩種粒子數(shù)量之和比OH多0.008mol 23. （6分） (2015高二上海南開學(xué)考) 在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HFH+F（1） 加入固體NaOH，電離平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）_ （2） 加入固體NaF