1、遼寧省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項(xiàng)選擇題 (共23題；共46分)1. （2分） (2017高一上桂林期末) 2016年11月6日中國東北、華北和華東地區(qū)爆發(fā)空氣重度污染，工業(yè)排放、機(jī)動車排放、冬季燃煤采暖是導(dǎo)致此輪大范圍空氣重度污染的“元兇”治理大氣污染，任重道遠(yuǎn)！下列做法與治理大氣污染相違背的是（ ）A . 燃煤電廠的廢氣隨意排放B . 采暖燃煤鍋爐安裝脫硝等凈化設(shè)施C . 盡量步行或騎自行車出行D . 重污染工業(yè)企業(yè)持續(xù)推進(jìn)能源結(jié)構(gòu)調(diào)整2. （2分） (2018高二下山西期中) 下列對分子的性質(zhì)的解釋中，錯誤的是（ ） A . 水很穩(wěn)定(1000以上才會

2、部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致B . 乳酸（ ）有一對手性異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋€(gè)手性碳原子C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D . 酸性：H3PO4HClO，因?yàn)镠3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多3. （2分） (2016高二上集寧期中) 某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是（ ） A . 一定是離子鍵B . 一定是共價(jià)鍵C . 可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵D . 以上說法都不正確4. （2分） (2016高一下日喀則期末) 下列說法正確的是（ ） A . 原子的L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素B . 同一周期的

3、A族和A族元素的原子序數(shù)之差一定為1C . 相鄰兩個(gè)周期的同一主族元素的原子序數(shù)之差等于上一周期所含元素種類D . 主族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定為金屬元素5. （2分） 2007年10月24日，我國首顆探月衛(wèi)星“嫦娥一號”順利升空。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸可作為核聚變材料的32He。下列關(guān)于32He的說法正確的是（ ）A . 與 42He互為同位素B . 中子數(shù)為3C . 帶2個(gè)單位正電荷D . 原子最外層有1個(gè)電子6. （2分） (2018高二上永年開學(xué)考) 下列敘述中正確的是（ ） A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B . 除短周期

4、外，其他周期均有18個(gè)元素C . 副族元素中沒有非金屬元素D . 堿金屬元素是指A族的所有元素7. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 各元素的最高正化合價(jià)跟族的序數(shù)相等B . 所有元素都有正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)，它們的絕對值之和等于8C . 非金屬元素的負(fù)化合價(jià)，等于原子最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)D . 各元素原子的最外層電子數(shù)跟族序數(shù)相等8. （2分） (2016高三上西安期中) 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法下列分類合理的是（ ） 根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)電解質(zhì)

5、在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A . B . C . D . 9. （2分） (2018天津) 室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4和78.5。下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ） A . 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B . 增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC . 若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反

6、應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D . 若起始溫度提高至60，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間10. （2分） (2016高一下廣州期末) 下列能量轉(zhuǎn)化過程中屬于放熱反應(yīng)的是（ ） A . 鋁熱反應(yīng)B . 濃硫酸稀釋C . 冰雪融化D . 綠色植物的光合作用11. （2分） 某化學(xué)興趣小組將鋅片和銅片出入番茄中制成水果電池（如圖）下列說法中正確的是（ ）A . 一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會變小B . 銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)C . 電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅D . 鋅電極是該電池的正極12. （2分） (2016高一下成都期中) 下列敘述不正確的是（ ） A . 若aXm+和bY兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則ab=nmB . 2

7、4Mg32S中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1：1C . CO2和PC13分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D . A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高13. （2分） (2015和順模擬) 在電冶鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W2X2Y2Z4，己知四種元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半，下列說法正確的是（ ） A . 原子序數(shù)：WXYZB . 原子半徑：r（w）r（X）r（Y）r（Z）C . W的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比X的弱D . Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)14. （2分） 已知：Na2S2O3H2SO4=Na2

8、SO4SO2SH2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是（ ）組號反應(yīng)溫度/Na2S2O3H2SO4H2O體積/ mL濃度/ molL1體積/ mL濃度/ molL1體積/ mLA1050250110B1050150110C3050150110D3050250210A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2019高一下滁州月考) 在反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（ ） 增大壓強(qiáng)升高溫度通入CO2增加碳的量用等量炭粉代替焦炭A . B . C . D . 16. （2分） 已知A（g）+C（g）=D（g）；H=Q1kJ/mol，B（g）+C

9、（g）=E（g），H=Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1Q2 ， 若A與B組成的混合氣體1mol與足量的C反應(yīng)，放熱為Q3kJ，則原混合氣體中A與B物質(zhì)的量之比為（ ） A . B . C . D . 17. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物一定是離子化合物B . 11H2O、12H2O、13H2O互為同位素C . 目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類數(shù)目與原子種類數(shù)目相同D . 1H的質(zhì)量數(shù)為1，所以氫元素的相對原子質(zhì)量近似為118. （2分） 下列有關(guān)金屬的說法正確的是（ ）A . 金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B . 體心立方晶胞和面心立方晶

10、胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為1:2C . 金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)D . 金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動19. （2分） (2017高三上洛陽期中) 下列說法正確的是（ ） A . SO2和NO2都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成酸B . Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同C . Al2O3和Na2O按物質(zhì)的量比1：1投人水中可得到澄清溶液D . 金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)一定放出氫氣20. （2分） 某一反應(yīng)物的濃度是1.0 mol/L，經(jīng)過20 s后，它的濃度變成了0.2 mol/L，在這20

11、 s用該物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ） A . 0.04B . 0.04 mol/(Ls)C . 0. 08 mol/(L s)D . 0.04 mol/L21. （2分） (2015高三上朝陽期中) 相同條件下，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ） A . 硫酸酸性大于磷酸B . 鉀的金屬性強(qiáng)于鈉C . 氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于液態(tài)水D . 氟化氫的穩(wěn)定性大于氯化氫22. （2分） (2015高三上懷寧開學(xué)考) 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對應(yīng)表述均正確的是（ ） A . 密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.1

12、2 kJ熱量則Fe（s）+S（s）FeS（s）H=95.6kJ/molB . 稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/molC . 已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+285.5kJ/molD . 已知2C（s）+O2 （g）2CO（g）H=221kJ/mol，則可知C的燃燒熱H=110.5kJ/mol23. （2分） (2016高一下任城期中) X，Y，Z，W，R五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，X原子是所有原子中半徑最小的，Y，R同主

13、族，Z，W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于氨水，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，下列相關(guān)說法正確的是（ ） A . W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物難溶于水B . 原子半徑按X，Y，Z，R，W的順序依次增大C . Z與Y形成的化合物是堿性氧化物D . WY2能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)二、 填空題 (共5題；共34分)24. （9分） 請按要求填空 （1） 甲基的電子式_電石氣的結(jié)構(gòu)式_; （2） 寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名：CH3CH（C2H5）CH（CH3）2_; （3） 寫出下列各種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式 2，3二甲基

14、4乙基已烷_支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴_（4） 充分燃燒2.8g某有機(jī)物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機(jī)物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍 求該有機(jī)物的分子式_該有機(jī)物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：_、_、_25. （4分） (2018高一下平頂山期末) 將一定量的A,B,C三種物質(zhì)(都是氣體)放入固定體積為1L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間內(nèi)測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示。請回答下列問題:（1） 反應(yīng)的化學(xué)方程式用A、B、C可表示為_。 （2） 用A表示在010min內(nèi)的反應(yīng)速率_。 （3） 在該條件達(dá)到反應(yīng)的限度時(shí)反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率為_。(計(jì)算結(jié)果

15、用百分?jǐn)?shù)表示，并保留1位小數(shù)) （4） 開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為_。26. （6分） (2018高三下淮陰開學(xué)考) 用零價(jià)鐵（Fe）進(jìn)行水體脫氮、（去除水體中的NO3-），已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。 （1） Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。其中作負(fù)極的物質(zhì)是_，正極的電極反應(yīng)式是_。（2） 研究表明，零價(jià)鐵脫氮后最終會在表面生成不導(dǎo)電的FeO（OH）外皮，從而使得脫氮過程停止。補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：.Fe2+直接還原NO3-；. Fe2+破壞FeO（OH)氧化層。針對假設(shè)I：做對比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，可得到的

16、結(jié)論是_。針對假設(shè)II：以同位素示蹤法，證實(shí)Fe2+能與FeO（OH)反應(yīng)生成Fe3O4。該反應(yīng)的離子方程式為_，加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：_。（3） 將足量鐵粉投入水體中，測定不同初始pH對脫氧的影響見下邊左圖，初始PH為2.5時(shí)氮濃度與pH變化見下邊圖。結(jié)合兩圖分析，不同初始pH對脫氮產(chǎn)生影響的原因?yàn)開。27. （7分） 研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義 （1） 一定溫度下，在2L的密閉容器中，SO2、O2、SO3三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，請回答下列問題： 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_反應(yīng)開始到10s，用SO2表示的反應(yīng)速率為_O2的平衡轉(zhuǎn)化率

17、為_（2） 對于反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，如果反應(yīng)速率（SO2）為0.05molL1min1，則（O2）=_；（SO3）=_ （3） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=_kJmol1（4） 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_;a、體系壓強(qiáng)保持不變b、混合氣體顏色保持不變c、SO3和NO的體積比保持不變d、每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO28. （8分） (2018高一下廣西月考) 下表是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1） 在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_，最活潑的非金屬元素是_（2） 化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_； （3） 元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_， （4） 在元