1、鄭州市高一下學期化學期末考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2017高一下洛陽期末) 向甲、乙、丙、丁四個體積相同的密閉容器中分別充入定量的SO2和O2開始反應：甲 450 ，8 mol SO2 和 5 mol O2乙 500，用 V2O5 作催化劑，10 mol SO2 和 5 mol O2丙 500 ,8 mol SO2 和 5 mol O2丁 500 ,10 mol SO2 和 5 mol O2按反應速率由大到小排列順序正確的是（ ）A . 甲、乙、丙、丁B . 乙、丙、甲、丁C . 乙、丁、丙、甲D . 丁、丙、乙、甲2. （2

2、分） (2017新課標卷) a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周期數與族數相同；d與a同族，下列敘述正確的是（ ）A . 原子半徑：dcbaB . 4種元素中b的金屬性最強C . c的氧化物的水化物是強堿D . d單質的氧化性比a單質的氧化性強3. （2分） (2016高一下右玉月考) 下列說法正確的是（ ） A . NaCl固體中含有共價鍵B . CO2分子中含有離子鍵C . 、 是碳的三種核素D . O、 O、 O含有相同的中子數4. （2分） (2018高二上常州期末) 下列變化中，不涉及化學變化的是（ ） A . 蛋白

3、質溶液中加入Na2SO4溶液析出沉淀B . 明礬凈水C . 從海帶中提取碘D . 煤的液化5. （2分） 已知1.5051023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的相對分子質量是（ ）A . 16B . 32C . 64g/molD . 32g/mol6. （2分） (2018高一下揚州期末) 密閉容器中充入一定量N2和H2 ， 在一定條件下發(fā)生反應：N23H2 2NH3。下列說法錯誤的是（ ） A . 使用合適催化劑可以加快反應速率B . 升高溫度可以增大反應速率C . 達到化學平衡時，N2、H2和NH3物質的量濃度一定相等D . 若反應在密閉容器中進行，N2和H2不可能100轉化為NH37

4、. （2分） (2018高三下雙流月考) 短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相對位置如圖所示。已知:Y的最高價氧化物對應的水化物既能與強堿反應，又能與強酸反應。下列說法錯誤的是（ ）RXYZA . Y、Z的簡單離子在同一溶液中能大量共存B . 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:RXC . 工業(yè)上，采用電解法冶煉單質YD . RZ2是含極性鍵的共價化合物8. （2分） (2018桂林模擬) 2016年，美國研究小組開發(fā)出一種以糖為能源，可循環(huán)使用的環(huán)保電池裝置。其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A . 葡萄糖在電池負極發(fā)生反應B . 裝置所示原理可以在強堿性條件下進行C . 裝置正極電極

5、反應式為:O2+4e-+4H+=2H2OD . 裝置工作時，每消耗180g葡萄糖，將有2mol質子通過交換膜9. （2分） (2016高三上承德期中) 在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ） A . 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小B . 甲的物質的量比乙的物質的量多C . 甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小D . 甲的分子數比乙的分子數少10. （2分） (2019高一下白山期中) 下列變化中不需要破壞化學鍵的是（ ） A . 加熱氯化銨B . 干冰氣化C . 金剛石熔化D . 氯化氫溶于水11. （2分

6、） (2015高一上金華月考) 據報道，繼通過食鹽補碘在全國范圍內基本實現消除碘缺乏病目標之后，我國又將啟動一項涉及千家萬戶營MgSO4養(yǎng)健康問題的“補鐵工程”衛(wèi)生部已批準以醬油為食物載體，逐步開展補鐵工程這里的碘、鐵指的是（ ） A . 元素B . 原子C . 分子D . 單質12. （2分） (2016高二下寧夏月考) 用高能 核轟擊 核，發(fā)生核合成反應，得到新原子 ，該原子中中子數與核外電子數之差為（ ） A . 161B . 108C . 84D . 5313. （2分） 某同學對一些元素進行排列（表中數字為原子序數），根據現行的周期表，下列排列你認為合理的是（ ） A . 12310

7、B . 23411C . 56714D . 89101714. （2分） 有機物C2H6 C2H4 C2H2 C6H6它們分子中的碳碳鍵鍵長由大到小排列順序正確的是（ ）A . B . C . D . 15. （2分） (2018高二上河北期中) 定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反應2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)達平衡，下列說法正確的是（ ）容器溫度/K物質的起始濃度(mol/L)物質的平衡濃度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙6000

8、00.100.300.039A . 該反應正反應為吸熱反應B . 達平衡時，甲、乙容器內：2c(CO2 ， 甲)116. （2分） 將3molA與2.5molB混合起來，充入2L的密閉容器中，使之發(fā)生反應 3A（氣）+B（氣）xC（氣）+2D（氣）經過5min反應達到平衡，生成1mol D，經測定知C的平均反應速率為0.1mol/L（Lmin）與此有關的以下敘述中錯誤的是（ ） A . A的平均反應速率為0.15mol/（Lmin）B . B的轉化率為20%C . B的平衡濃度為0.5mol/LD . x的數值為2二、 填空題 (共1題；共4分)17. （4分） (2019高一下吉林期中) 下

9、表為元素周期表的一部分用元素符號或化學式回答下列問題。 主族周期AAAAAAA0234（1） 寫出與元素組成的分子的電子式：_。 （2） 的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物水化物反應的方程式為_，第三周期中除元素以外離子半徑最小的是_(填離子符號)。 （3） 幾種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_;(填化學式)，元素的氫化物的結構式為_；該氫化物和元素單質反應的化學方程式為_。 （4） 元素的單質與形成的化合物的溶液反應的離子方程式為_。在反應后的溶液中加入有機溶劑四氯化碳(CCl4)，振蕩后靜置的實驗現象為_。 （5） 與同主族，第三周期的元素單質在的單質中燃燒生成的化合物的電子式_；元素

10、的離子的還原性由強到弱順序為_(用離子符號)。 三、 綜合題 (共3題；共10分)18. （3分） (2017高一下婁底期中) 表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題： 族周期AAAAAAA0234（1） 寫出元素符號：_（填化學式，下同） （2） 在這些元素中，最活潑的金屬元素是_ （3） 在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是_，呈兩性的氫氧化物是_ 19. （4分） (2018紅橋模擬) 近年科學家提出“綠色自由”構想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如下圖所示：回答下列問題：（1） 進入

11、分解池中主要物質是_；在合成塔中，若有4.4kgCO2與足量H2反應，生成氣態(tài)的H2O和CH3OH，可放出5370kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_。 （2） 該工藝在哪些方面體現了“綠色自由”構想中的“綠色”：_；_。 （3） 一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0 mol H2，在不同催化劑作用下，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示：催化劑效果最佳的是_（填“催化劑I”“催化劑”，“催化劑”）。b點v（正）_v（逆）（填“”，“”，“=”）。此反應在a點時已達平衡狀態(tài)，a點的轉化率比c點高的原因是_。c點時該反應的平衡常數K=_。（4） 科學家還研究

12、了其它轉化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉化為氣體燃料CO。該裝置工作時的總反應方程式為_。（5） 己知25時H2CO3的電離平衡常數為：Kal=4.410-7、Ka2=4.7l0-ll，則反應：HCO3- +H2O H2CO3+ OH-的平衡常數K=_。 20. （3分） 某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中電解質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。 請回答下列問題：（1） 甲池為_（填“原電池”“電解池”或“電鍍”），B電極的電極反應式為_。 （2） 丙池中F電極為_（填“正極”“負極”“陰極”或“陽極），該池的總反應

13、方程式_。 （3） 當乙池中C極質量減輕5.4 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_mL（標準狀況）,丙池中_極（填E或F）析出_gCu。 （4） 若丙中電極不變，將其溶液換為NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將_（填“增大”“減小”或“不變”）；丙中溶液的pH將_(填“增大”“減小”或“不變”）。 四、 實驗題 (共1題；共4分)21. （4分） (2015崇州模擬) H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應用廣泛 （1） 某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1molL1 Fe2（SO4

14、）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數目：_設計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定_（要求所測得的數據能直接體現反應速率大小）設計實驗裝置，完成如1圖所示的裝置示意圖參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數據；數據用字母表示）實驗序號物理量V0.1molL1 Fe2（SO4）3/mL_1a_2a_（2） 利用圖2（a）和2（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_（填“深”或“淺”），其原因是_ 第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 單選題 (共1