1、鄭州市高一上學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共33題；共84分)1. （2分） (2016高一上天水期中) 對四種無色溶液進(jìn)行檢驗，實驗結(jié)果如下，其中明顯錯誤的是（ ） A . K+ ， Na+ ， Cl ， NO3B . Cu2+ ， NO3 ， OH ， HCO3C . CO32 ， OH ， Cl ， K+D . NH4+ ， H+ ， Cl ， Al3+2. （2分） (2017高一上洛陽期末) 分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ） A . 根據(jù)是否含有氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑B . 根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分

2、散系分為溶液、膠體和濁液C . 根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D . 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)3. （2分） (2015高三上濟南期中) 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法不合理的是（ ） A . 金屬Mg與稀硫酸和CO2均能反應(yīng)，其反應(yīng)類型相同B . FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成C . SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色D . 氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸都既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)4. （2分） (2016高二上汪清月考) 當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ） A

3、 . 蒸餾水B . 鹽酸C . NaCl 溶液D . Fe（OH）3膠體5. （2分） (2017高一上潮陽期中) 下列說法正確的是（ ） A . 溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)B . 存放碳酸鈉溶液的試劑瓶應(yīng)使用玻璃塞C . 硝酸存放于棕色瓶中D . 試管、坩堝、蒸餾燒瓶都可以用酒精燈直接加熱6. （2分） 下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A . H2O + H2O H3O+ + OHB . HCO3 + OH = H2O + CO32C . CO2 + H2O H2CO3D . CO32 + H2O HCO3 + OH7. （2分） (2016高一下南昌期中) 下列說法中錯誤的是（ ） A

4、 . “液氯”是純凈物而“氯水”是混合物B . Fe（OH）3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C . NO2溶于水發(fā)生了氧化反應(yīng)，它既是氧化劑又是還原劑D . 用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并互相靠近，能看到白煙8. （2分） (2016高一下南充期末) 關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是（ ） A . 裝置制備乙酸乙酯B . 裝置中X若為CCl4 ， 可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸C . 裝置可用于干燥、收集Cl2 ， 并吸收多余的Cl2D . 裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時轉(zhuǎn)移液體9. （2分） 下列選項中所涉及到的兩個量一定不相等的是（ ） A . 足量的鈉在等物質(zhì)的量的Cl2

5、和O2中分別燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)B . 等物質(zhì)的量的KO2與CaO2分別與水反應(yīng)生成O2的體積（相同條件下）C . 100mL 1mol/L HNO3分別與1.4g Fe、2.8gFe完全反應(yīng)時生成 的NO物質(zhì)的量D . 等濃度等體積的鹽酸、NaOH溶液分別與一定量Al反應(yīng)生成等質(zhì)量氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)10. （2分） 用某儀器量取液體，若仰視時讀數(shù)為x mL，平視時讀數(shù)為y mL，俯視時讀數(shù)為z mL，若xyz，則所使用的儀器可能是（ ）A . 量筒B . 滴定管C . 燒杯D . 容量瓶11. （2分） (2015高一上柳州月考) 周杰倫在歌曲青花瓷中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅

6、綠”即是銅銹，它的化學(xué)成分是Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為：2Cu+O2+CO2+H2OCu2（OH）2CO3 下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)B . 該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)C . 該反應(yīng)中銅得電子，O2失電子，所以是氧化還原反應(yīng)D . 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，變價的只有兩種元素12. （2分） 11.9g金屬錫跟100mL12molL1HNO3共熱一段時間完全反應(yīng)后測定溶液中c（H+）為8molL1 ， 溶液體積仍為100mL放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為8.96L由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（

7、Sn的相對原子質(zhì)量為119）（ ）A . Sn（NO3）4B . Sn（NO3）2C . SnO24H2OD . SnO13. （2分） (2016高二上巴彥期中) 下列說法正確的是（ ） A . 1molO2的質(zhì)量是32g/molB . H2的摩爾質(zhì)量是2gC . 1molH+的質(zhì)量是1gD . 對原子而言，摩爾質(zhì)量就是原子量14. （2分） (2018高二下鹽城期末) 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB . 鎂溶于濃NH4Cl溶液：2NH +Mg = 2NH3+H2+Mg2+C . 用兩個銅電極電解Cu(NO3)

8、2溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu +4H+O2D . 向25mL沸水中滴入56滴飽和FeCl3溶液，再煮沸至液體呈透明紅褐色：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+15. （2分） (2015高一上南市月考) 在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（ ） A . 化合物、電解質(zhì)B . 氧化物、化合物C . 溶液、膠體D . 溶液、分散系16. （2分） (2018高一上菏澤期中) 根據(jù)Cl2 通入不同溶液（或水）中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論錯誤的是（ ） 選項溶液（或水）現(xiàn)象結(jié)論A蒸餾水溶液呈淺黃綠色氯水中存在Cl2分子B品紅溶液溶液褪色Cl2有漂白性CAgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀氯水中存在Cl-DN

9、a2S溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀Cl2有氧化性A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高二上社旗開學(xué)考) 下列離子方程式式書寫正確的是（ ） A . 明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2OB . 氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOC . 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32D . 硝酸亞鐵溶液和稀鹽酸混合：Fe2+4H+NO3=Fe3+2H2O+NO18. （2分） 在下列有關(guān)實驗的敘述中，正確的是（ ）A . 用燒杯或燒瓶給液態(tài)物質(zhì)加熱時，不用墊石棉網(wǎng)

10、B . 苯酚沾在手上立即用酒精清洗C . 在用托盤天平稱量固體藥品時，藥品放在右盤上D . 如果未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定含SO42離子19. （2分） (2019高二上埇橋期末) 下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（ ） A . 在碳酸氫鈉溶液中：K+、Al3+、SO42、ClB . 存在較多Fe3+的溶液中：Na+、SCN、CO32、K+C . 常溫下由水電離出的C(H+)水C(OH)水=1024溶液中：NH4+、Cl、CO32、FD . 在能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+、S2、NO320. （2分） (2017高一上臨川期中) 0.5L

11、2mol/L FeCl3溶液與0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl- 物質(zhì)的量之比（ ） A . 6：5B . 3：2C . 15：2D . 3：121. （2分） (2016高一上福清期中) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣體含分子數(shù)為P，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（L）是（ ） A . B . C . D . 22. （2分） (2016高一上嘉興期中) 與100mL 0.5mol/L NaCl溶液中的Cl的物質(zhì)的量濃度相同的是（ ） A . 100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B . 200mL 0.25 mol/L KCl溶液C . 100mL 0.5 mol

12、/L HCl溶液D . 100mL 0.5 mol/L NaClO溶液23. （2分） (2015高一上衡水月考) 現(xiàn)有HCl、H2O、NH3三種物質(zhì)，它們分別都含有1mol氫原子，則三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（ ） A . 1：1：1B . 1：2：3C . 3：2：1D . 6：3：224. （2分） 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都減少，其方法是（ ）A . 通入二氧化碳?xì)怏wB . 加入氫氧化鈉固體C . 通入氯化氫氣體D . 加入飽和石灰水溶液25. （2分） (2017高二下邯鄲期中) 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ） N

13、H3 NO2 HNO3SiO2 Na2SiO3 H2SiO3Mg（OH）2 MgCl2（aq） MgNa Na2O2 Na2CO3 A . B . C . D . 26. （2分） (2016高一上淮南期中) 下列化學(xué)用語書寫中正確的是（ ） A . 熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉電離方程式：NaHSO4=Na+H+SO42B . 澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液：Ca2+CO32CaCO3C . 碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D . 氫氧化鋇跟稀硫酸溶液反應(yīng) Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O27. （2分） (2016黃浦模擬) 已知酸性K2Cr2O7溶液可與F

14、eSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+ 現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（ ） A . 開始加入的K2Cr2O7為0.45molB . 圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7C . 圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為Fe3+2IFe2+I2D . K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為3：128. （2分） (2018高三上吉林期中) 根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示

15、裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?） A . 制取氨氣B . 制取NaHCO3C . 分離NaHCO3D . D 干燥NaHCO329. （7分） (2018西城模擬) 工業(yè)上用含三價釩（V2O3）為主的某石煤為原料（含有Al2O3、CaO等雜質(zhì)），鈣化法焙燒制備V2O5 ， 其流程如下： 【資料】：+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系：pH46688101012主要離子VO2+VO3V2O74VO43（1） 焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2的化學(xué)方程式是_。 （2） 酸浸： Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH4，Ca(VO3)2溶

16、于鹽酸的離子方程式是_。 酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示：酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%，根據(jù)如圖推測，酸浸時不選擇更高酸度的原因是_。（3） 轉(zhuǎn)沉：將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為NH4VO3固體，其流程如下： 浸出液中加入石灰乳的作用是_。 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使釩從沉淀中溶出。結(jié)合化學(xué)用語，用平衡移動原理解釋其原因：_。 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH7.5。當(dāng)pH8時，NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低，原因是_。（4） 測定產(chǎn)品中V2O5的純度： 稱取a g產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(V

17、O2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ = VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 molL1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知 MnO4被還原為Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。（V2O5的摩爾質(zhì)量：182 gmol1）30. （2分） 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42、CO32、NO3、Cl、I ， 取該溶液進(jìn)行以下實驗： 用pH

18、試紙試驗，溶液呈強酸性取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成將得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)根據(jù)上述實驗事實確定：在該溶液中肯定存在的離子是_；肯定不存在的離子是_31. （10分） (2015高二上丹東月考) 某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)的0.2mol/L的鹽酸滴定待測的NaOH溶液，其實驗操作如下：A用堿式滴定管取待測液NaOH溶液放入錐形瓶，滴加23滴酚酞指示劑B用待測的Na

19、OH溶液潤洗堿式滴定管C檢查滴定管是否漏水D取下酸式滴定管，用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液潤洗后，再將標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm3cm處，把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面E把滴定管用蒸鎦水洗凈，并分別固定在滴定管架兩邊F另取錐形瓶，再重復(fù)滴定操作一次G把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下墊一張白紙，然后邊滴定邊搖動錐形瓶，直至終點，記下滴定管的液面所在刻度據(jù)上述滴定操作，完成下列填空：（1） 滴定操作的正確操作順序是（用上述各編號字母填寫）_E_B_；（2） G步操作中判斷滴定終點的依據(jù)是_； （3） D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到_，尖嘴部分應(yīng)_； （4） 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸潤洗，待測溶液NaOH的測定值會_；堿式滴定管未用待測的NaOH溶液潤洗，