1、重慶市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單項(xiàng)選擇 (共20題；共40分)1. （2分） 某主族元素最外層只有1個(gè)電子，則該元素一定是（ ）A . A族元素B . 第A元素C . 第三周期元素D . 金屬元素2. （2分） (2018高一下江蘇期末) 下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ） A . 中子數(shù)為8的氮原子： B . 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C . 銨根離子的電子式： D . 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 3. （2分） (2015高一下山東期中) 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C，15N敘述正確的是（ ） A

2、 . 13C與15N有相同的中子數(shù)B . 13C與C60互為同素異形體C . 15N與14N互為同位素D . 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同4. （2分） (2016高一下寧夏月考) 下列關(guān)于鹵素（從FI）的說(shuō)法正確的是（ ） A . 單質(zhì)的顏色逐漸變淺B . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C . 從FI，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱D . 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低5. （2分） 下列敘述中能肯定說(shuō)明金屬A比金屬B的活潑的是（ ） A . A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B . 常溫下，與水反應(yīng)，A浮于水面而B(niǎo)卻沉于水底C . 常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而

3、B卻不能D . 等物質(zhì)的量的A、B分別從足量酸中置換生成H2：A比B的多6. （2分） 下列敘述中正確的是（ ） A . 在元素周期表中除短周期外，其他周期均有18種元素B . 只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C . 副族元素中沒(méi)有非金屬元素D . 堿金屬元素是指IA族的所有元素7. （2分） (2018高一上太原期末) 金屬鈉應(yīng)保存在（ ） A . 煤油中B . 水中C . 棕色瓶中D . 四氯化碳中8. （2分） (2016高一下寧夏月考) 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中的含量變化來(lái)監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏下列有關(guān)有敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A . 的化學(xué)性質(zhì)與 是

4、相同B . 的原子序數(shù)為53C . 的原子核外電子數(shù)為78D . 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)9. （2分） (2016高一下寧夏月考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） 元素周期表中有7個(gè)橫行，也就是7個(gè)周期元素周期表中有9個(gè)橫行，分為7個(gè)周期元素周期表中有18個(gè)縱行，也就是18個(gè)族A . 僅B . C . D . 僅10. （2分） (2017高一下煙臺(tái)期中) 下列敘述中，正確的是（ ） A . 某物質(zhì)中只含有一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物B . 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C . 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D . 離子化合物只含離子鍵11. （2分） (2016高一下連云港期中) 對(duì)Na

5、、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（ ） A . 堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3B . 原子半徑：NaMgAlC . 離子半徑：Na+Mg2+Al3+D . 單質(zhì)的還原性：AlMgNa12. （2分） 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A . 原子半徑：ClSOB . 還原性：NaMgAlC . 穩(wěn)定性：HFHClHBrD . 酸性：HClO4H2SO4H3PO413. （2分） (2015高一下合肥期中) 關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵等化學(xué)鍵的下列敘述中正確的（ ） A . 在單質(zhì)中一定不存在離子鍵B . 非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C . 在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵

6、D . 化學(xué)鍵斷裂一定伴隨著化學(xué)變化14. （2分） (2018高三上重慶月考) 能符合題意表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ） A . 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClOSO2H2O=HClOHSO3-B . 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：Al32SO42-2Ba24OH2BaSO4AlO2-2H2OC . 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-6H5H2O22Mn25O28H2OD . Fe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中：Fe2O36H2I2Fe2I23H2O15. （2分） (2

7、016余干模擬) 下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ） A . 元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B . P，S，C1得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)C . 元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子D . 從上到下，第VIIA族元素氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱16. （2分） (2018高一下南寧期末) 反應(yīng)A+BC (放熱反應(yīng)）分兩步進(jìn)行A+BX(吸熱反應(yīng)）XC(放熱反應(yīng)）下列示意圖中，能符合題意表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） (2017高三上昭通期末) 一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，電

8、池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ） A . 檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動(dòng)B . 若有 0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗 2.24 L氧氣C . 正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)D . 負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+18. （2分） (2019高一下浙江期中) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M的單質(zhì)為淡黃色固體，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . Y單質(zhì)能在X的最高價(jià)氧化物中燃燒，發(fā)生置換反

9、應(yīng)B . X、Z、M的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C . X、Y、Z、M的原子半徑依次減小D . 化合物 的熔點(diǎn)高于化合物YM的熔點(diǎn)19. （2分） (2016高二上西安期末) 鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：C6LixeC6Li1x+xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料） 正極反應(yīng)：Li1xMO2+xLi+xeLiMO2（LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A . 鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6Li+Li1xMO2LiMO2+C6Li1xB . 電池反應(yīng)中，鋰、鋅、

10、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量大C . 鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)D . 鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1x+xLi+xeC6Li20. （2分） (2017高二上潮陽(yáng)期中) 一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ） A . NaOH（s）B . CH3COONa（s）C . NH4Cl（s）D . Na2CO3（s）二、 非選擇題 (共6題；共46分)21. （7分） (2018高一下包頭期末) 如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 （2） 上述物質(zhì)中，丙是種無(wú)

11、色帶有特殊氣味的有毒液體，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振蕩?kù)o置后，觀察到的現(xiàn)象是_。 （3） 寫(xiě)出在一定條件下，乙發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分于化合物的化學(xué)方程式_。 （4） 與甲互為同系物的物質(zhì)均符合通式CnH2n+2，當(dāng)n=6時(shí)，該有機(jī)物有_種同分異構(gòu)體，其中碳鏈最短的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_、_。 （5） 用甲作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔情性金屬電極，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。 22. （11分） (2016高一下伊春期中) 有A、B、C、D、E五種短周期元素，元素A的一種原子無(wú)中子，元素B和C都有2個(gè)電子層，它們能生成無(wú)色無(wú)嗅的氣體BC2 ， 元素D有三個(gè)電子層，它和元素C

12、屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2；元素E的陽(yáng)離子E+的電子層結(jié)構(gòu)與Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同，試回答： （1） 它們的元素名稱(chēng)是：A_B_C_D_E_ （2） A與B的化合物以_鍵結(jié)合，寫(xiě)出BA4的電子式_； C和E的化合物以_鍵結(jié)合，寫(xiě)出E2C的電子式_；（3） A、B、C、E的原子半徑從大到小的順序?yàn)椋▽?xiě)元素符號(hào)）_； （4） 寫(xiě)出A和C的化合物（A2C）與C和E的化合物（E2C2）反應(yīng)的化學(xué)方程式：_; 23. （9分） (2019高三上虹口期末) 將高溫水蒸氣通到硫氰化鉀的表面，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：4KSCN + 9H2O(g) K2CO3 + K2S + 3CO2 + 3H2S +

13、 4NH3完成下列填空： （1） 上述反應(yīng)所涉及的各元素中，離子半徑最大的是_(填離子符號(hào))；屬于第二周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。 （2） 上述反應(yīng)所涉及的各物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是_。 （3） 寫(xiě)出CO2的電子式_，其熔沸點(diǎn)低的原因是_。 （4） 已知物質(zhì)的量濃度均為0.10 mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下： 溶液K2CO3K2SpH11.612.5K2CO3水溶液呈堿性的原因是_(用離子方程式表示)。從表中數(shù)據(jù)可知，K2CO3溶液中c(CO32-)_K2S溶液中的c(S2)(填“”“”或“=”)。（5） K2S接觸潮濕銀器表面，會(huì)出現(xiàn)黑色斑點(diǎn)(Ag2S)，其原理如下：

14、K2S + Ag +O2 + H2O Ag2S + KOH 配平上述反應(yīng)_。每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)。24. （5分） (2018高一上慈溪期中) 為探究某橙色含結(jié)晶水的鹽 X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：（1） X的化學(xué)式是_（2） 乙與 KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_（3） 乙化學(xué)性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似，下列物質(zhì)中能與乙發(fā)生反應(yīng)的是A . MgB . CaCl2C . NaOHD . K2SO425. （8分） (2017高二上柳州期末) 已知Cr（OH）3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成Cr（OH）4 ， 鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+

15、3價(jià)鉻毒性的100倍因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法 【方法一】還原法 在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻具體流程如下：有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：有關(guān)離子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH9.03.25.6（1） 寫(xiě)出Cr2O72與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式_ （2） 還原+6價(jià)鉻還可選用以下的試劑（填序號(hào)） A . 明礬B . 鐵屑C . 生石灰D . 亞硫酸氫鈉（3） 在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀則在操作中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：_（填序號(hào)）； ANa2O2BBa（O

16、H）2CCa（OH）2此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在_（填序號(hào)）最佳A34B68C1011D1214（4） 【方法二】電解法 將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去 寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式_（5） 電解法中加入氯化鈉的作用是：_ 26. （6分） (2019高三上武威期末) 碳和氮是動(dòng)植物體中的重要組成元素，向大氣中過(guò)度排放二氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng)，氮氧化物會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容。 （1） 已知熱化

17、學(xué)方程式： 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H1C(s)O2(g)=CO2(g)H2 H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3則反應(yīng)2C(s)H2(g)=C2H2(g)的H=_。(用含H1、H2、H3的關(guān)系式表示)（2） 利用上述反應(yīng)設(shè)計(jì)燃料電池(電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液)，寫(xiě)出電池的負(fù)極反應(yīng)式：_。 （3） 用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g)HT2，則K1_K230 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_(填字母編號(hào))。a通入一定量的NOb.加入一定量的C c.適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度d.加入合適的催化劑e適當(dāng)縮小容器的體