1、石家莊市語文高一下學期化學期末考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共23題；共46分)1. （2分） (2016連江模擬) 分子式為C4H10O的醇與分子式為C6H12O2的羧酸形成的酯（不考慮立體異構）共有（ ）A . 24B . 32C . 40D . 482. （2分） (2017高一下荊州期中) 下列有關化學用語表示正確的是（ ） A . 中子數為20的氯原子： ClB . N2的電子式： C . 硫離子結構示意圖： D . CH4分子的比例模型： 3. （2分） (2019高二下杭州月考) 下列說法正確的是（ ） A . 異丁烷和2-甲基丙烷是同種物質B . H2

2、與重氫互為同素異形體C . 符合 CnH2n且n不同的烴一定屬于同系物D . 淀粉和纖維素分子式均為(C6H10O5)n ， 二者互為同分異構體4. （2分） (2018高二上伊寧期中) 未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是（ ） 天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質能 風能A . B . C . D . 5. （2分） (2016高二下張掖月考) 某有機物結構如圖所示，一分子該物質與一分子溴發(fā)生加成反應的產物（不考慮順反異構）理該上最多有（ ） A . 3種B . 4種C . 5種D . 6種6. （2分） (2019高一下北侖

3、期末) 下列制備物質的工業(yè)生產流程合理的是（ ） A . 由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦 AlB . 制硫酸：硫鐵礦 SO2 H2SO3 H2SO4C . 由NaCl制漂白粉：NaCl(aq) Cl2 漂白粉D . 合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固體 NH3 純凈干燥的氨氣7. （2分） (2016高一下眉山期中) 關于一個自發(fā)進行的放熱反應，且屬于氧化還原反應下列敘述正確的是（ ） A . 反應不需要加熱即可進行反應B . 反應物的總能量低于生成物的總能量C . 反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能D . 理論上可以使該反應的化學能直接轉化為電能8. （2分） 關于反應3O2(g)=2O3(g)

4、H0，下列說法正確的是（ ）A . 反應前后，熵不變B . 反應前后，分子總數不變C . 反應前后，生成物總能量與反應物的總能量不變D . 反應前后，氧元素化合價不變9. （2分） (2017高二上廣東期末) 下列各組元素中，屬于同一周期的是（ ） A . H、NaB . N、ClC . Mg、SiD . O、S10. （2分） 下列化合物中，化學鍵的類型完全相同的是（ ） A . CO2和MgOB . Na2O2和NaOHC . BF3和NH4NO3D . HCl和H2O11. （2分） (2019高二上宜豐期末) 一定溫度和壓強不變的條件下，發(fā)生可逆反應：A(g)3B(g) 4C(g)，下

5、列敘述能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是（ ） 混合氣體的平均摩爾質量不再變化v(A)v(B)v(C)134A，B，C的濃度不再變化C的體積分數不再變化A，B，C的分子數之比為134混合氣體的密度不再變化A . B . C . D . 12. （2分） 關于反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，下列說法錯誤的是（ ）A . 該反應是可逆反應B . 升高溫度可以加快反應速率C . 使用催化劑可以加快反應速率D . 使用過量乙醇能使乙酸完全轉化為乙酸乙酯13. （2分） (2017高一上臨武期中) 如圖各裝置中，不能構成原電池的是（燒杯中所盛液體都是稀硫酸）（ ）A

6、 . B . C . D . 14. （2分） 下列表達方式正確的是（ ） A . 乙烯的結構簡式CH2CH2B . 基態(tài)氧原子L層電子排布圖： C . CH4分子中只有鍵D . HClO的結構式：HClO15. （2分） (2016高二上蘄春期中) 將氣體A，B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：4A（g）+B（g）=2C（g）反應進行到4s末，測得C為0.2mol則該反應速率v（C）為（ ） A . 0.025 mol/（Ls）B . 0.012 5 mol/（Ls）C . 0.05 mol/（Ls）D . 0.1 mol/（Ls）16. （2分） 合理開發(fā)和利用海水資源是世界各國研究的

7、課題。下列對于海水利用的認識錯誤的是（ ）A . 海水中蘊藏有豐富的資源，人類可以大量開發(fā)，以彌補資源的短缺B . 海水可以成為廉價的資源基地，但要合理開發(fā)，綜合利用C . 可以用太陽能電解海水以獲取氫能源D . 人類在利用海水時要兼顧海洋生物和海洋生態(tài)平衡17. （2分） (2018高一下鄭州期末) 除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，所用試劑和分離方法均正確的是（ ） 混合物所用試劑分離方法A甲烷(乙烯)酸性高錳酸鉀洗氣B苯(乙酸)氫氧化鈉溶液分液C氯氣(HCl)氫氧化鈉溶液洗氣D乙醇(水)金屬鈉蒸餾A . AB . BC . CD . D18. （2分） 下列操作中正確的是（ ）A .

8、 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸將乙酸全部轉化為乙酸乙酯B . 除去C2H5OH中的少量CH3COOH：加足量CaO，蒸餾C . 用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHOD . 將蔗糖在稀硫酸中加熱水解后，直接加入銀氨溶液檢驗是否有葡萄糖生成19. （2分） (2016高一下贛州期中) 在一定條件下的定容密閉容器中，下列說法能表明反應A（s）+2B（g）C（g）+D（g） 已達平衡狀態(tài)的是（ ） A . 混合氣體的壓強不再改變B . 單位時間內生成n mol A的同時，生成2n mol的BC . C的生成速率是B 的生成速率的兩倍D . 混合氣體的

9、密度不再改變20. （2分） (2018高二上長春期中) 對可逆反應4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是（ ） A . 達到化學平衡時，4v正(O2)5v逆(NO)B . 若單位時間內生成x mol NO的同時消耗x mol NH3 ， 則反應達到平衡狀態(tài)C . 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D . 化學反應速率關系是：2v正(NH3)3v正(H2O)21. （2分） 已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的H12.1 kJmol1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的H55.6 kJmol1。則HCN在水溶液中電離的

10、H等于（ ） A . 67.7 kJmol1B . 43.5 kJmol1C . 43.5 kJmol1D . 67.7 kJmol122. （2分） 下列各組中的兩種有機物，其最簡式相同但既不是同系物，又不是同分異構體的是（ ）A . 苯、苯乙烯B . 甲醛、乙二醛C . 對甲基苯酚、苯甲醇D . 甲酸、乙醛23. （2分） (2015高二下鹽城期中) 下列分子式表示的物質中，具有同分異構體的是（ ） A . C2H5ClB . C3H8C . CH2Cl2D . C2H6O二、 工業(yè)流程 (共2題；共7分)24. （4分） (2018高二下遼寧期末) 傳統(tǒng)硅酸鹽材料因其耐高溫、抗腐蝕、強度

11、高等優(yōu)異性能，被廣泛應用于各種工業(yè)、科學研究及日常生活中。某硅酸鹽材料的主要成分為氧化鈣、二氧化硅，并含有一定量鐵、鋁及鎂的氧化物，某研究小組設計以下流程測定該硅酸鹽材料中鈣的含量（如下圖所示）。 部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度以0.1molL-1計)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Ca(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH2.77.612.34.08.0完全沉淀pH3.79.614.35.212.4回答下列問題:（1） 酸浸后，加入雙氧水所發(fā)生反應的離子方程式為_。為提高鈣的浸出率，可以采取的措施是_。（任寫一種） （2） 沉淀B的成份為_。調節(jié)

12、濾液的pH為45，加入的物質可以是_。 ACaCO3BCa(OH)2 C氨水DMgO（3） 向濾液中加足量草酸銨溶液，在水浴上保溫陳化2小時，冷卻到室溫，過濾、洗滌沉淀。將得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀釋配成250m溶液。用移液管量取25.00mL溶液于錐形瓶中，用KMnO4標準溶液滴定。滴定時發(fā)生反應的離子方程式為_。若實驗中所取樣品質量為4.00g，KMnO4標準溶液濃度為0.0500mol/L，平行滴定3次用去KMnO4標準溶液體積平均值為36.00mL，則該硅酸鹽樣品中鈣的質量分數為_。 （4） 在保溫沉鈣環(huán)節(jié)，若樣品中鎂的含量過高，會導致最終測定結果產生較大誤差。試從理論上

13、計算，加草酸銨溶液沉鈣時，溶液中鎂離子的濃度最高不能超過_mol/L。（已知：Ksp(CaC2O4) = 4.0010-9，Ksp(MgC2O4) = 4.8310-6） 25. （3分） (2018天津) CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。回答下列問題： （1） CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為_（寫離子符號）；若所得溶液c(HCO3)c(CO32)=21，溶液pH=_。（室溫下，H2CO3的K1=4107；K2=51011） （2） CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)已知上述

14、反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：化學鍵CHC=OHHC O(CO)鍵能/kJmol14137454361075則該反應的H=_。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_（填“A” 或“B ”）。按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應，溫度對CO和H2產率的影響如圖3所示。此反應優(yōu)選溫度為900的原因是_。（3） O2輔助的AlCO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負極反應式：_。電池的正極反應式：6

15、O2+6e=6O26CO2+6O2=3C2O42反應過程中O2的作用是_。該電池的總反應式：_。三、 推斷題 (共1題；共4分)26. （4分） (2019高二下梧州期末) 具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示： 已知：i.RCH2Br ii. iii. （以上R, , 代表氫，烷基或芳基等）（1） A屬于芳香烴，其名稱是_。 （2） B的結構簡式是_。 （3） C生成D的化學方程式是_。 （4） 由G生成H的反應類型是_，試劑b是_。 （5） 下列說法正確的是_(選填字母序號)。 aG存在順反異構體b由G生成H的反應是加成反應c1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應d1m

16、olF或1molH與足量NaOH溶液反應，均消耗2 molNaOH（6） E有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物，并既能發(fā)生加聚反應又能發(fā)生水解反應的有_種(不考慮立體異構)。 （7） 以乙烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成 ，寫出合成路(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)_。 四、 綜合題 (共1題；共4分)27. （4分） 軍事上的“地表偽裝”一般是外觀色彩、紅外反射與周圍環(huán)境互相吻合，以達到以假亂真的目的。20世紀70年代研制出的BASF是一種紅外偽裝還原染料。其結構簡式如下： 該染料為橄欖色或黑色。請回答下列問題：（1） 染料BASF的分子式為_。 （2） 1 mol BASF在適宜條件下，與足量的金屬鈉反應可生成_mol H2；1 mol BASF在適宜條件下和H2發(fā)生加成反應所需H2最多為_mol。 第 14 頁 共 14 頁