1、重慶市高一上學期抽考化學試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共33分)1. （2分） (2018高一下臨汾期末) 2018世界地球日我國的主題為“珍惜自然資源，呵護美麗國土”。下列關(guān)于能源的描述正確的是（ ） A . 水力、電力、風力屬一次能源B . 棉花、麻、蠶絲、羊毛都是天然纖維C . 汽油、柴油、煤油都是純凈物D . 煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)是物理變化過程2. （2分） (2016高三上福州期中) 下列類比關(guān)系正確的是（ ） A . Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2 ， 則Na2O2與SO2反應可生成Na2SO3和O2B . Fe與

2、Cl2反應生成FeCl3 ， 則Fe與I2反應可生成FeI3C . 鈉與氧氣在不同條件下反應會生成兩種不同的氧化物，則Li與氧氣反應也能生成Li2O或Li2O2D . Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應3. （2分） (2016高一上集寧期中) 將4gNaOH固體溶解在水里，配得1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ） A . 1mol/LB . 0.1mol/LC . 0.01mol/LD . 10mol/L4. （3分） (2016高一上揭陽期中) （多選）下列敘述正確的是（ ） A . 22.4LCO質(zhì)量為28gB . 1mol/L的

3、氯化鈉溶液中含有1molNa+C . 還原劑在反應中發(fā)生氧化反應D . 氧化劑在反應中得電子，還原劑失去電子5. （2分） (2017高一上遼寧期末) 下列物質(zhì)分類正確的是（ ） A . Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物B . 鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物C . 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D . 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體6. （2分） 下列關(guān)于氯的說法正確的是（ ）A . Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B . 若1735Cl、1737Cl為不同的核素，有不同的化學性質(zhì)C . 實驗室制備Cl2 ， 可用排飽和食鹽水集氣法收集D . 1.12LCl2含有

4、1.7NA個質(zhì)子（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）7. （2分） 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確是（ ）A . 將1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子數(shù)之和為2NAB . 62 g白磷晶體中，含2NA個PP鍵C . 向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH的數(shù)目為NAD . 1 mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA8. （2分） (2016高一上淶水期中) 在一定質(zhì)量的碳酸鈉中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比是（ ） A . 1：1B . 1：3C . 3：1D . 2：39. （2分） (2

5、018高一上撫順期末) 下列各組物質(zhì)中，因反應物用量不同而發(fā)生不同化學反應的是（ ） A . Cu與硝酸B . SO2與NaOH溶液C . Na與O2 D . Fe與Cl210. （2分） (2016高二下成都期末) 某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+ ， 加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是（ ） A . 一定有Fe2+ ， 一定沒有Fe3+、Mg2+B . 一定有Fe3+ ， 一定沒有Fe2+、Mg2+C . 一定有Fe3+ ， 可能有Fe2+ ， 一定沒有Mg2+D . 一定有Fe2+ ， 可能有Mg2+ ， 一定

6、沒有Fe3+11. （2分） (2018高三下河北開學考) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 的溶液中：Na+、K+、SiO32-、SO32-B . pH1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F-C . 與鎂反應生成氫氣的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D . 01mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-12. （2分） (2016高一上綿陽期中) 下列變化，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ） A . H2SO4SO2B . H2SSO2C . SSO2D . SO32SO213. （2分） (2015高一上九江月考) 0.

7、1mol 某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應后，質(zhì)量增加7.1g，這種元素是（ ） A . NaB . MgC . FeD . Al14. （2分） (2014高二下資陽期末) 能符合題意表示下列反應的離子方程式是（ ） A . NaHCO3的水解：HCO3-H2OCO32-H3O+B . 用銀氨溶液檢驗乙醛的醛基：CH3CHO2Ag(NH3)2OH CH3COO-NH4+3NH32AgH2OC . 向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CO2H2O2C6H5O- 2C6H5OH2CO32-D . 泡沫滅火劑的原理：Al3+3HCO3-Al(OH)33CO215. （2分） 在電解質(zhì)溶液的導電性實驗（裝置如

8、圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（ ）A . 鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液B . 硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液C . 硫酸鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液D . 鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液16. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 將3.2 gCu投入到一定濃度的HNO3 溶液中，恰好完全反應，產(chǎn)生NO2 和NO的混合氣體共 0.08 mol。則原溶液中HNO3 的物質(zhì)的量為（ ） A . 0.34 molB . 0.38 molC . 0.28 molD . 0.18 mol二、 非選擇題 (共7題；共41分)17. （6分） (20

9、17高一上郫縣期中) 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：H2鋁CaOCO2H2SO4Ba（OH）2紅褐色的氫氧化鐵液體氨水稀硝酸Al2（SO4）3（1） 上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H+OHH2O，該離子反應對應的化學方程式為_ （2） 在水中的電離方程式為_ （3） 少量的通入的溶液中反應的離子方程式為_，過量的通入的溶液中反應的離子方程式為_ （4） 與過量的碳酸氫鈉溶液反應離子方程式：_ （5） 與發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO+2H2O，當有5.4g Al發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_ 18. （1分） (2015高二上黑龍江開學考) 將32g銅與10

10、0mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體標準狀況下的體積為11.2L，氣體全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L（結(jié)果須化簡）19. （9分） (2016浦東模擬) 硝酸是重要的化工原料，工業(yè)上用氨催化氧化法生產(chǎn)硝酸，反應如下：氧化爐：4NH3+5O24NO+6H2O吸收塔：4NO+3O2+2H2O4HNO3設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為0.80完成下列計算：（1） 1molNH3完全轉(zhuǎn)化為NO至少需要空氣_mol工業(yè)上先將氨氣和空氣混合好，在氧化爐反

11、應后直接通入吸收塔中用冷水吸收，為了確保吸收效果，第步反應要求氧氣至少過量20%，計算起始時空氣與氨氣的體積比至少為_（2） 硝酸工業(yè)產(chǎn)生的氮氧化物尾氣（NO和NO2），可用燒堿吸收，反應如下：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c（OH）：c（NO2）：c（NO3）=5：4：1所用NaOH溶液的體積為_mL若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，則x=_（3） 工業(yè)上用硝酸與氨氣反應制取硝酸銨：HNO3+NH3NH4NO3，反應時NH3的吸收率為

12、97%，硝酸的利用率為98%在用氨氣制取硝酸時，氨氣的利用率為90%計算生產(chǎn)80噸的硝酸銨共需氨氣多少噸？（保留1位小數(shù)） 20. （7分） (2019高一下深圳期中) 粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，首先將粗鹽溶解，再通過以下實驗步驟進行提純：過濾加過量NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液。 （1） 以下操作順序不合理的是_。 A . B . C . D . （2） 通過步驟中過濾后的濾液，檢驗SO42是否除盡的操作方法是_。 （3） 實驗室將上述得到的精制食鹽水制成精鹽的過程中，還需要進行某一操作，該操作中需要加熱的儀器為

13、：_。 （4） 實驗室需要450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，現(xiàn)利用提純的NaCl進行配制，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有_（填儀器名稱）。定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度的影響：_（填：偏大、偏小、或無影響）。 21. （12分） (2016高三上上杭期中) 某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01molL1 ， 現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（化合物中N化合價均為3價）： （1） KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是_（用元素符號表示） （2） 投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式： _KOCN+_Cl2+_K2CO

14、3+_N2+_KCl+_（3） 若將10L含KCN的濃度為0.01molL1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣_mol （4） 某實驗小組為了測定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標準溶液進行定量測定現(xiàn)實驗室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需_; （5） Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_ （6） 現(xiàn)?。?）中溶液20.00mL，用amolL1 Na2S2O3溶液進行滴定，經(jīng)過平行實驗測得消耗Na2S2O3標準溶液b mL，計算廢

15、液中Cl2的濃度為_molL1 （用含a、b的表達式表示） 22. （2分） (2018高一上白城月考) 時，向xgKNO3不飽和溶液中，加入agKNO3或蒸發(fā)掉bg水恢復到，溶液均達到飽和，據(jù)此下列推論錯誤的是（ ） A . 在時，KNO3的溶解度為100a/b gB . 若原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ，則x2bC . 若原不飽和溶液蒸發(fā)掉2b g水，恢復到原溫度，能析出2a gKNO3D . 在時所配得的KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 23. （4分） (2016高二上上海期中) 將7.8克鎂和鋁的混合粉末溶于900ml濃度為1mol/L的鹽酸中，完全反應可收集到標準狀況下氣體8.96升，向反應后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，試計算： （1） 原金屬混合物中含鋁_克； （2） 當加入_ml氫氧化鈉溶液時，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀； （3） 當再加入_ml氫氧化鈉溶液時，Al（OH）3恰好完全溶解，此時可得沉