1、重慶市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共22題；共45分)1. （2分） (2016高三上遵義期中) 下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A . 鹵族元素單質(zhì)X2（X代表F，Cl、Br、I）均可以與水反應(yīng)生成HXB . 高純度的硅單質(zhì)用于制作光導(dǎo)纖維C . 將SO2通入次氯酸鈣溶液可得到次氯酸D . 氫氧化鐵溶于氫碘酸的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O2. （2分） (2018高二上玉田期中) 有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是（ ） A . 原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成B . 一般地說(shuō)，能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池C .

2、CaOH2OCa(OH)2可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D . 某原電池反應(yīng)為Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液3. （2分） 室溫下向10mL0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B . a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C . pH=7時(shí)，c(Na+)= c(A-)+ c(HAD . b點(diǎn)所示溶液中c(A-)c(HA)4. （2分） (2016高一上福州期中)

3、 X，Y，Z可以用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是（ ） XYZA堿氧化物純凈物 B電解質(zhì)鹽化合物C膠體分散系混合物D酸性氧化物非金屬氧化物氧化物A . AB . BC . CD . D5. （2分） 科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2HCOONa+H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A . 儲(chǔ)氫過(guò)程中，NaHCO3被氧化B . 釋氫過(guò)程的本質(zhì)是鹽類的水解C . 儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化D . HCOONa晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵6. （2分） (2017涼山模擬) 有短周期X、Y、Z、M、W為五種短周期元素其中X、Y、Z是原子序數(shù)

4、依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 原素Z，W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同B . Y的最高價(jià)氧化物的水化物能與其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽且顯堿性C . 由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D . 由X，YCZ，M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵7. （2分） (2018高二下桂林開(kāi)學(xué)考) 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ， 則下列說(shuō)法中正確的是：（ ） A . 加熱條件下，1molCl2與足量Fe粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

5、的電子數(shù)為3NAB . 1 molL-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32C . 常溫常壓下，2.8gN2和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的原子數(shù)為1.5NA8. （2分） (2016高一下道縣期中) 將6mol A 氣體和3mol B氣體置于3L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）若經(jīng)2s后測(cè)得B的濃度為0.4mol/L，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.4mol/（Ls）B . 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.4mol/（Ls）C . 2 s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為40%D . 2 s時(shí)物質(zhì)C

6、的濃度為1.2 mol/L9. （2分） (2015扶溝模擬) 利用下表中對(duì)應(yīng)方案和儀器（非玻璃儀器任選）能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） 實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器A驗(yàn)證乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯將乙醇與濃硫酸混合加熱到170，將產(chǎn)生的氣體通入溴水酒精燈、圓底燒瓶、玻璃導(dǎo)管、試管B配制1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g/mL）將25g CuSO45H2O溶解在975g 水中燒杯、量筒、玻璃棒C驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管D驗(yàn)證HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱相同條件下用pH試紙

7、測(cè)0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片A . AB . BC . CD . D10. （3分） 25時(shí)，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（ ） A . pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）B . Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）C . NaHCO3溶液中：c（OH）+c（H2CO3）=c（H+）+c（CO32）D . 常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1molL1的CH3COOH和CH3COONa混合液：

8、c（CH3COO）+c（OH）c（CH3COOH）+c（H+）11. （2分） (2018高二下普寧月考) 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖牵?） A . 苯、溴水、鐵粉混合制取溴苯B . 加入濃溴水，然后過(guò)濾除去苯中少量的己烯C . 用溴水可鑒別苯、CCl4、戊烯D . 用分液漏斗分離二溴乙烷和苯12. （2分） (2016高二上吉安期中) 已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=+130kJmol1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=220kJmol1 其中HH和OH鍵的鍵能分別為436kJmol1和462kJmol1 ， 則O=O鍵的鍵能為（ ）A . 496 kJmol1B .

9、 248 kJmol1C . 428 kJmol1D . 284 kJmol113. （2分） 已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HCN) 6.210-10mol/L、Ka(HF) 6.810-4mol/L、Ka(CH3COOH) 1.810-5mol/L、Ka(HNO2) 6.410-6mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ） A . HCNB . CH3COOHC . HFD . HNO214. （2分） 化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（ ）A . 電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl-2e

10、-=Cl2B . 明礬凈水時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為： Al3+3H2O=Al(OH)3 3H+C . 氫硫酸的電離方程式為：H2S 2H+S2-D . 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2eFe2+15. （2分） (2018高二上山東開(kāi)學(xué)考) 據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車在奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供了服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-B . 工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變C . 該燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2OD . 用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)

11、生2.2LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移16. （2分） (2017河南模擬) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是（ ） 實(shí)驗(yàn)操作A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B實(shí)驗(yàn)室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)成的NO向上排空氣法收集C檢驗(yàn)乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生D測(cè)定某稀硫酸的濃度取20.00ml該稀硫酸于干凈的錐形瓶中，用0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2018高二下湖南開(kāi)學(xué)考) 室溫下向10 mL 0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲

12、線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B . a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C . pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D . b點(diǎn)所示溶液中c(A-)c(HA)18. （2分） (2017高一上延安期末) 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（ ） A . 產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B . 分散質(zhì)粒子直徑 在1100nm之間C . 膠體微粒不能透過(guò)半透膜D . 加熱會(huì)聚沉19. （2分） 下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法中，正確的是（ ） 在人類對(duì)金屬材料的使用過(guò)程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用 純鐵比生鐵抗腐蝕性更強(qiáng)透閃

13、石的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2寫(xiě)成氧化物的形式為：5MgO2CaO8SiO2H2O二氧化硅晶體中不存在二氧化硅分子青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金光導(dǎo)纖維傳遞光信號(hào)的基本物理原理是光的全反射，其主要原料是SiO2硅酸鈉溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃劑鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)灼燒某物質(zhì)時(shí)，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質(zhì)不含鉀元素 稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過(guò)量的稀鹽酸和過(guò)量的NaOH溶液則放出氫氣的體積（同溫同壓下）不相等A . 4句B . 5句C . 6句D . 7句20. （2分） (2018高二上黑龍江月考) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（

14、） A . 由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的H0B . 圖乙表示pH相同的鹽酸與氫氟酸分別加水稀釋pH的變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)的是氫氟酸C . 圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變D . 圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系21. （2分） (2016高二上吉安期中) 某溫度下，將2mol A和3mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5min后達(dá)到平衡已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則（ ） A . a=3B . a=2C

15、 . B的轉(zhuǎn)化率為40%D . B的轉(zhuǎn)化率為60%22. （2分） (2019高二上九龍坡期末) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B . 由水電離的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3C . c(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClD . c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、CO32、NO3、SCN二、 解答題 (共4題；共20分)23. （6分） (2018高一下宿遷期末) 近年來(lái)甲醇用途日益廣泛，越來(lái)越引起商家的關(guān)注，

16、工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣?，F(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2 L密閉容器內(nèi)，400 時(shí)反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0，體系中n(CO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)01235n(CO)(mol)0.0200.0110.0080.0070.007（1） 上圖中表示CH3OH的變化的曲線是_。 （2） 用H2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2) _。 （3） 能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。av(CH3OH) 2v(H2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.2v逆(CO) v正(H2)d.容器內(nèi)密度保持不變（4） 已知常溫常壓下1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出22.

17、68kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_。CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，圖中CH3OH從_（填A(yù)或B）通入，b極的電極反應(yīng)式是_。24. （5分） 市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明： 產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量（以I計(jì)）2050mg/kg分裝日期分裝企業(yè)（1） 碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)， kIO3+5KI+3H2 SO4=3K2 SO4+3I2+3H2O上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)：確認(rèn)有I2生成的現(xiàn)象是_利用Na2SO3稀溶液，將I2還原，可從碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳Na2SO3稀溶

18、液與I2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)（2） 已知：I2+2S2O32=2I+S4O62某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： a準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解：b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0103mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全判斷c中恰好完全反應(yīng)依據(jù)的現(xiàn)象是_b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是多少？_（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明測(cè)得精制鹽的碘（I）含量（以含w的代數(shù)式表示，單位為mg/kg）_（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）25. （8分） (2017自貢模擬) 甲醇是重要的綠色能源之一，目前科學(xué)家用水煤氣（CO+H2）合成甲醇，其反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），H=128.1kJmol1 ， 回答下列問(wèn)題：（1） 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，為使化學(xué)反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率都同時(shí)提高的措施有_（寫(xiě)兩條）（2） 恒溫恒容條件能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)平衡的是；A . 2v正（H2）=v逆（CH3OH）B . n（CO）：n（H2）：n（C