1、西安市語(yǔ)文高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意) (共10題；共20分)1. （2分） (2018高一上蘇州期末) 以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾謝赫特曼因首先在鋁合金中發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體榮獲2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)下列有關(guān)鋁原子（ ）的說(shuō)法正確的是（ ） A . 質(zhì)子數(shù)為27B . 中子數(shù)為27C . 質(zhì)量數(shù)為13D . 原子序數(shù)為132. （2分） 下列說(shuō)法合理的是（ ） A . 若X+和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：XYB . 由水溶液的酸性：HCIH2S，可推斷出元素的非金屬性：CISC . 鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛是因?yàn)樾纬闪?/p>

2、分子內(nèi)氫鍵D . HF、HO、HN三種共價(jià)鍵的極性逐漸增強(qiáng)3. （2分） 某種膠體在電泳時(shí)，它的粒子向陰極移動(dòng)在此膠體中分別加入下列物質(zhì)：蔗糖溶液硫酸鎂溶液硅酸膠體氫氧化鐵膠體，不會(huì)發(fā)生凝聚的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是A . Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B . 該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OC . Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑D . 每生成19.2gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子5. （2分） 中學(xué)

3、化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（ ） A . 鐵與氯氣反應(yīng)制氯化鐵，推出鐵與碘反應(yīng)制碘化鐵B . CO2通入到漂白粉溶液中發(fā)生CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中發(fā)生SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3+2HClOC . Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2 ， 推出Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2D . 利用可溶性的鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)制Al（OH）3 ， 推出可溶性的鐵鹽溶液與氨水反應(yīng)制Fe（OH）37. （2分） (2015高一上襄城期末) 下列解釋事實(shí)的離子方程式不正

4、確的是（ ） A . Na放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B . 在澄清的石灰水中通入過(guò)量SO2：SO2+OHHSO3C . Al片與少量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2D . 次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO8. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ） A . 將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B . 用10 mL量筒量取8.58 mL蒸餾水C . 用加熱高錳酸鉀分解制O2時(shí)，試管口應(yīng)略向上傾斜D . 配制一定濃度稀硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢加入水中，邊加入邊攪拌9. （2分） (201

5、7高一上平羅期末) 能使FeSO4與KSCN混合溶液變?yōu)榧t色的試劑是（ ） A . 稀硫酸B . 新制氯水C . 硝酸銀溶液D . 澄清石灰水10. （2分） (2018高一上蘇州期末) 現(xiàn)要除去 溶液中的少量 和 ，可行的方法是（ ）A . 通入氯氣B . 加入鐵粉C . 加入銅粉D . 滴入 溶液二、 選擇題(每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意) (共5題；共13分)11. （3分） 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5L CH4氣體與5L NH3氣體的原子個(gè)數(shù)之比為5：4B . 常溫常壓下，11.2L O3中所含氧原子個(gè)數(shù)大于1.5NAC . 同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有

6、相同的分子數(shù)和相同的密度D . 同溫、同壓下，等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為11：712. （2分） (2020合肥模擬) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷中含有分子數(shù)為0.5NAB . 常溫常壓下，2gD2O中含有電子數(shù)為NAC . 46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAD . 1 mol Na完全與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2 ， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA13. （3分） (2016高三上襄陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 在水電離出來(lái)的氫離子濃度為1013mol/L的溶液中，下列各組離子一定不能大量存在的是（ ） A . Na+、NO3

7、、Al3+、K+B . Na+、ClO3、ClO、ClO4C . K+、Cr2O72、I、Na+D . Na+、S2O32、SO42、NH4+14. （2分） (2020高一下浙江開(kāi)學(xué)考) ClO2是新型消毒劑，可以由過(guò)焦硫酸鈉(Na2S2O8)與NaClO2反應(yīng)制得，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O8+2NaClO2 = 2ClO2+2Na2SO4B . 每1 mol Na2S2O8參加反應(yīng)，得到1mol eC . ClO2因具有強(qiáng)氧化性而可以殺菌消毒D . 該實(shí)驗(yàn)條件下的氧化性：Na2S2O8ClO215. （3分） (2016高一下棗莊月考) 甲辛等元

8、素在周期表中的相對(duì)位置如圖甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（ ） A . 金屬性：甲乙丁B . 原子半徑：辛己戊C . 丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D . 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物三、 非選擇題(本題共5道小題) (共5題；共50分)16. （12分） 、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛 （1） 磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_ （2） 磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500生成白磷，反應(yīng)為： 2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O1010C+P4O10P4+10CO每生成1molP4時(shí)，就

9、有_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（3） 硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過(guò)量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量發(fā)生的反應(yīng)為：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I2S2O32+I2S4O62+2I在一定體積的某維生素C溶液中加入a molL1I2溶液V1mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b molL1Na2S2O3溶液V2mL該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是_mol（4） II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位 鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素在加

10、熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl36H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備其中NH4Cl的作用是_（5） 在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH3，Ce3+通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離完成反應(yīng)的離子方程式： Ce3+H2O2+H2OCe（OH）4+_17. （10.0分） 鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：Fe2+ Fe3+ FeO42（高鐵酸根離子） 有關(guān)問(wèn)題：（1） 鐵元素位于元素周期表的第四周期第族，原子序數(shù)是26，最外層有2個(gè)電子元素鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_ （2） 檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是_ （3） _Fe（OH

11、）3+_NaClO+_=_Na2FeO4+_NaCl+_H2O （4） 高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強(qiáng)，其本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+Na2FeO4之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個(gè)原因是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）_ 18. （6.0分） (2018高一上北京期末) 某同學(xué)欲探究 與水的反應(yīng)，該同學(xué)取一定量 樣品與過(guò)量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得到溶液X和一定量 。該同學(xué)推測(cè)反應(yīng)中可能生成了 ，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 （1） 選取適當(dāng)?shù)脑噭?，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液X中含 _; （2） 通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在 。取少量X于試管中，滴加幾滴酚酞試液，實(shí)

12、驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。 （3） 取少量X于試管中，滴加 溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 （4） 己知溶液X可使酸性 溶液褪色，同時(shí)放出氧氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式： _; 19. （10.0分） (2017高一上成都期中) 鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無(wú)機(jī)藥品及有機(jī)藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸（1） 用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為_(kāi)mL（結(jié)果保留1位小數(shù)）；（2） 溶液稀釋過(guò)程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_、_（3） 溶液稀釋過(guò)程中有以下操

13、作：a量取濃鹽酸和一定體積的水，在燒杯中稀釋；b計(jì)算所需濃鹽酸的體積；c上下顛倒搖勻；d加蒸餾水至刻度線12cm地方，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；e將稀釋液轉(zhuǎn)移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，振蕩；以上正確的操作順序?yàn)開(kāi)（4） 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的以下操作會(huì)導(dǎo)致最終所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“不變”）a量取濃鹽酸時(shí)俯視：_；b量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶：_；c實(shí)驗(yàn)前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水：_；（5） 標(biāo)準(zhǔn)狀況，1L水中通入aL HCl氣體，忽略鹽酸溶液中HCl的揮發(fā)，得到的鹽酸溶液密度為b g/mL，物質(zhì)的量濃度為_(kāi);mol/L20.

14、 （12.0分） (2017高一上溫州期中) 在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：（1） 連接上述儀器的正確順序是：E接_，_接_，_接_，_接F （2） 氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是_；當(dāng)0.5mol MnO2參與反應(yīng)時(shí)，被氧化的HCl的質(zhì)量為_(kāi)，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_(kāi) （3） 在裝置中：飽和食鹽水的作用是_，濃硫酸的作用是_ （4） 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是_，寫出反應(yīng)方程式_ （5） 寫出尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式_第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè)參考答案一、 選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意) (共10題；共20分)1-1、2-1、3-1、4