1、重慶市高一下學期化學第一次月考試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） 國際無機化學命名委員會在1989年做出決定，把元素周期表原先的主、副族及族號取消，由左至右改為18列如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列按此規(guī)定，下列說法錯誤的是（ ）A . 只有第2列元素的原子最外層有2個電子B . 第3列元素種類最多C . 第15列元素的最高價氧化物為R2O5D . 第17列元素的第一種元素無含氧酸2. （2分） (2018高一下桂林開學考) 已知某粒子AzRn+ ， 則元素R原子的電子數(shù)為（ ） A . ZB . A-ZC . A-Z+nD

2、. A-Z-n3. （2分） (2016高一下西安期中) 下列說法正確的是（ ） A . 第IVA元素最不活潑B . 過渡元素就是副族元素C . 第IVA元素即為第十四縱行D . 第IA元素所含元素種類最多4. （2分） (2017高一下海淀期中) 下列元素中，2017年最新命名的鹵族元素是（ ） A . Ts 鈿B . Si 硅C . Br 溴D . I 碘5. （2分） 下列結(jié)論正確的是（ ）粒子半徑：K+Al3+S2Cl氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4離子的還原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金屬性：ONPSi金屬性：

3、BeMgCaKA . 只有B . C . D . 6. （2分） (2018崇明模擬) 下列與化學鍵相關(guān)的敘述中正確的是（ ） A . 含共價鍵的化合物一定是共價化合物B . 離子化合物中一定含有離子鍵C . 離子鍵是陰陽離子的靜電吸引D . 極性鍵與非極性鍵無法共存7. （2分） (2016高二上浦東期中) 關(guān)于元素周期表的說法正確的是（ ） A . 元素周期表中有8個主族B . 元素周期表中有7個周期C . 周期表中的主族都有金屬元素D . IA族中的元素全部是金屬元素8. （2分） (2018高一下重慶期中) 已知短周期主族元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

4、，下列敘述正確的是（ ） A . 離子的還原性：C3-cbaC . 離子半徑CDBAD . 單質(zhì)的還原性ABDC9. （2分） (2015高三上黑龍江期中) 下列說法正確的是（ ） A . 氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，并保存在蓋有橡膠塞的棕色瓶子中，置于冷暗處B . Na2O的水溶液能導電，不能說明Na2O是電解質(zhì)C . 石英和瑪瑙的主要成分均為二氧化硅，其分子式為SiO2D . 酸性氧化物大多數(shù)是非金屬氧化物，因此一定不能與酸溶液發(fā)生反應10. （2分） 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)下列推測正確的是（ ）A . 同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高B

5、 . 原子半徑XY，離子半徑X2+Z2C . 同主族元素中X的金屬性最弱D . 同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強11. （2分） 下列實驗操作完全正確的是（ ）編號實驗操作A鈉與水反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000 mL準確稱取氯化鉀固體，放入1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出A

6、 . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高三上宜春期末) 短周期元素A，B，C，D，E在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說法錯誤的是（ ） A . A有5種正價，與B可形成6種化合物B . 工業(yè)上常通過電解熔融態(tài)C2B3的方法來獲得C的單質(zhì)C . D和E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D . 簡單離子的半徑由大到小為：EABC13. （2分） (2018高三上潮南開學考) X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是Z元素形成的單質(zhì)是空氣的

7、主要成分之一。已知：甲 + 乙 = 丁 + Z，甲 + 丙 = 戊 + Z； 0.1 molL-1丁溶液的pH為13(25)。下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑：WZYXB . Y元素在周期表中的位置為第三周期第A族C . 1mol甲與足量的乙完全反應共轉(zhuǎn)移了1 mol電子D . 1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol14. （2分） (2016高三上河北期中) 類推是中學化學中重要的思維方法下列類推結(jié)論正確的是（ ） A . SiH4的沸點高于CH4 ， 推測HCl的沸點高于HFB . Fe與CuSO4溶液反應置換出Cu，故Na也能從CuSO4溶液

8、中置換出CuC . 電解熔融NaCl制取Na，故電解熔融MgCl2也能制取MgD . CO2和Na2O2反應生成Na2CO3和O2 ， 故SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O215. （2分） (2018高二下寧波期末) 短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測錯誤的是（ ） A . 同周期元素中X的金屬性最強B . 原子半徑XY，離子半徑X+Z2-C . 同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D . 同周期元素中Y的最高價含氧酸酸性最強16. （2分） (2018高三上潮南開學考) 己知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，A

9、與X反應的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn)物均己略去，則下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了 X的強氧化性B . 若A為鐵，則A與X在室溫下不會反應C . 若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄淸石灰水中，溶液仍然澄清D . 工業(yè)上在高溫、常壓和使用催化劑的條件下，可以使B完全轉(zhuǎn)化為D二、 填空題 (共2題；共7分)17. （4分） (2016高二下河南月考) X，Y，Z，R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍Y，Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J，J的水

10、溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M 請回答下列問題：（1） M的電子式是_； （2） Y的第一電離能比Z的_（填“大”或“小”）R在元素周期表中的位置_；Y基態(tài)原子的價電子排布圖是_ 18. （3分） (2018高二下南寧期末) （1） 現(xiàn)有三種短周期元素：HNaCl。 氫原子結(jié)構(gòu)示意圖_；的單質(zhì)在的單質(zhì)中燃燒，生成物是一種_化合物（填“離子”或“共價”）。（2） 與形成的化合物的電子式是_，該化合物中含有_共價鍵（填“極性”或“非極性”）。 （3） 現(xiàn)有四種烴分子的球棍模型（如圖）。 與A互為同系物的是_（填序號）。（4） 能使酸性高

11、錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是_（填序號）。 （5） C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_。 （6） 在光照條件下，A與氯氣發(fā)生反應生成氣態(tài)有機物的化學反應方程式是：_。 三、 推斷題 (共3題；共14分)19. （3分） (2016高三上德州期末) 隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示 根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1） y在元素周期表中的位置是_z、d、e、f四種元素的簡單離子中，半徑最大的是_（填離子符號） （2） e的氫氧化物是一種重要的基本化工原料，寫出工業(yè)上制備該氫氧化物的離子方程 式_; （3） z的氫化物和h的氫化物反應形成化合物A，

12、A中含有的化學鍵類型為_； （4） 含f的某化合物可用作凈水劑的原理是_（用離子方程式表示） （5） 25，f的最高價氧化物的水化物的Ksp=1.01034，使含0.1molL1 f離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為_ （6） 元素e和g組成的化合物B的水溶液中離子濃度由大到小的順序為_ 20. （6分） (2019高一下扶余月考) 下表是周期表中的一部分，根據(jù)AI在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題： AAAAAAA01A2DEG3BCFHI（1） 表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是_，只有負價而無正價的是_，還原性最強的單質(zhì)是_，氧化性最強的單質(zhì)是_。 （2） 最高價氧化物的水化物中，

13、既能和鹽酸又能和氫氧化鈉反應的是_，酸性最強的是_，堿性最強的是_。 （3） A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的_。 （4） 在A、B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是_。 21. （5分） (2019高三上唐山月考) 隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題： （1） f在元素周期表的位置是_。 （2） 上述元素形成的簡單陰、陽離子中，離子半徑最大的是（用化學式表示，下同）_；在e、f、g、h四種元素的最高價氧化物對應的水化物中的酸性最強的是_。 （3） d、e能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，該化合物的電子式為_，0.1 mol該化合物與足量水反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。 第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 單選題 (共16題；共32分)