1、西安市語文高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（實(shí)驗(yàn)班）A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） 相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是A . NH4ClB . NH4HCO3C . NH4HSO4D . NH3H2O2. （2分） (2016高三上河北期中) 向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是（ ） A . 氯氣：K+、Na+、SiO32、NO3B . 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32、C1C . 硫化氫：H+、K+、MnO4、SO42D . 氨氣：K+、Na+、AlO2、CO323. （2分） (2016高一

2、上沽源期中) 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（ ） A . 用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B . 用托盤天平稱量8.75g食鹽C . 用500mL的容量瓶配制450mL溶液D . 用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.54. （2分） (2018高二上湖北期中) 常溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(HA)/molL-1c(NaOH)/molL-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH9B . 在乙組混合液中c(OH) c(HA) = 109 mol/L

3、C . c1 = 0.2D . 在丁組混合液中c(Na+) c(A)5. （2分） (2016高二上興國月考) 對(duì)水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋，下列說法正確的是（ ） Mg（OH）2比MgCO3更難溶，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化Mg（OH）2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化MgCO3電離出的CO32發(fā)生水解，促進(jìn)水中OH濃度增大，對(duì)Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，QcKsp ， 生成Mg（OH）2沉淀MgCO3電離出的CO32發(fā)生水解，促進(jìn)水中OH濃度減小，對(duì)Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，QcKsp ， 生成Mg（OH）2

4、沉淀A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一下錫山期中) 鋅錳干電池是家庭常用的電池，該電池工作時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Zn+2NH4Cl+2MnO2Zn（NH3）2Cl2+2MnO（OH），下列說法正確的是（ ） A . 電池工作時(shí)鋅片作為正極B . 電池工作時(shí)從負(fù)極向外電路輸出電子C . 電池工作時(shí)MnO2發(fā)生還原反應(yīng)D . 電池工作時(shí)電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化7. （2分） (2017高二上大連期末) 下列說法不正確的是（ ） CH3CH=CH2和CH2=CH2的最簡(jiǎn)式相同 、CHCH和C6H6含碳量相同丁二烯和丁烯為同系物 、正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低在氧氣中燃燒只生成

5、二氧化碳和水的有機(jī)化合物一定是烴能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法A . 和B . 和C . 和D . 和8. （2分） (2016高一下上饒期中) 600時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列說法中不正確的是（ ） A . 反應(yīng)從0min開始，到第一次平衡時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為40%B . 反應(yīng)進(jìn)行到10min至15min時(shí)，曲線發(fā)生變化可能是因?yàn)樯吡藴囟菴 . 反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化是因?yàn)橥ㄈ肓搜鯕釪 . 在15min20min、2

6、5min30min內(nèi)時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)9. （2分） 下列各組物質(zhì)在溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而能共存的是（ ） A . Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4ClB . H2SO4、BaCl2、Na2SO4、NaOHC . MgCl2、AgNO3、KNO3、HClD . NH4HCO3、NaOH、NaCl、HCl10. （2分） (2018高二上北京期末) 向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知： ，下列分析錯(cuò)誤的是（ ） A . 濁液中存在沉淀溶解平衡： B . 實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強(qiáng)C . 實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反

7、應(yīng)后的試管D . 由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl11. （2分） 下列溶液加熱蒸干后，不能析出原溶質(zhì)固體的是（ ） A . Al2（SO4）3B . Na2CO3C . AlCl3D . KNO312. （2分） A . H2A2H+A2K=105.4B . 在 0.1mol/L NaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）C . 已知25時(shí)HF的 Ka=103.45 ， 將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2A+FHF+HAD . 將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.213. （2

8、分） (2018高二下廣州期末) 為了提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），除雜試劑和分離方法均正確的是（ ） 選項(xiàng)待提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙醇(乙醇鈉)Na過濾B溴苯(Br2)苯萃取C苯甲酸(NaCl)水重結(jié)晶D苯(苯酚)NaOH溶液蒸餾A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高二上臨縣期中) 常溫下，下列溶液中與1.0105 mol/L的NaOH溶液的pH相同的是（ ） A . 把pH=6的鹽酸稀釋1000倍B . 把pH=10的Ba(OH)2溶液稀釋10倍C . 把pH=10的氨水稀釋10倍D . 把pH=8的NaOH溶液稀釋10倍15. （2分） 分子式為C4

9、H10O含羥基的同分異構(gòu)中，能發(fā)生催化氧化的有（ ）種 A . 1B . 2C . 3D . 416. （2分） (2018高二上林州開學(xué)考) 將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL1min1 ， 下列說法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)方程式中，x=1B . 2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%C . 2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為0.75molD . 反應(yīng)速率v（B）=0.25 molL1min117. （2分） (2015

10、高二下舒城期中) 某學(xué)生為了完成一個(gè)家庭小實(shí)驗(yàn)，自制烷烴的分子模型，對(duì)于CnH2n+2的烷烴，做球棍模型時(shí)，除需做3n+2個(gè)球外還需要的棍（共價(jià)鍵）數(shù)為（ ） A . 3n+2B . 3n+1C . 3nD . 3n118. （2分） 現(xiàn)有乙酸和兩種烯烴的混合物，若其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A . B . C . （1a）D . （1a）二、 非選擇題 (共6題；共35分)19. （5分） (2018高二上儋州期中) 已知水在25和100時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：（1） 100時(shí)，水的離子積KW =_，0.01mol/L NaOH溶液的PH =_，水的電離平衡曲線應(yīng)為_(填

11、“A”或“B”)。（2） 25時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_（3） 25時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。 20. （6分） 利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。（1） 利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH

12、和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為_溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為_，電解過程中Li+向_電極遷移（填“A”或“B”）。（2） 利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_，鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為_，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為_。21. （8分） (2016高三上晉城期末) 利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑主要成分為Al（OH2Cl）的一種工藝如下： （1） 氣體A能使?jié)駶櫟募t色

13、石蕊試紙變藍(lán)鋁灰在90水解生成A的化學(xué)方程式為_；“水解”采用90而不在室溫下進(jìn)行的原因是_ （2） “酸溶”時(shí)，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程為_ （3） “氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ （4） “廢渣”成分為_（填化學(xué)式） （5） 采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是_ （6） 煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)是：4NH4Al（SO4）212H2O 2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過如圖所示的裝置則 集氣瓶中收集到的氣體是_（填化學(xué)式）足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有_（填化學(xué)式）22. （7分） ClO2氣體是一種常用

14、的消毒劑，我國從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒 （1） 消毒水時(shí)，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，在這個(gè)過程中，F(xiàn)e2+、Mn2+的化合價(jià)升高，說明ClO2具有_性 （2） 工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請(qǐng)完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+_ （3） 使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，是放熱反應(yīng)，當(dāng)1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量，寫出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_ （4） 自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.10.8mgL1之間碘量法可以

15、檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下： 取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)加入一定量的Na2S2O3溶液（已知：2S2O32+I2=S4O62+2I）加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至13操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：請(qǐng)回答：操作中反應(yīng)的離子方程式是_確定操作完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_在操作過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是_若水樣的體積為1.0L，在操作時(shí)消耗了1.0103 molL1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是_mgL123. （6分） (2016高二下于都月考) 恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積

16、為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g） xC（g）+2D（s），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L （1） 從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_ （2） x=_ （3） A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為_ （4） 下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 A . 壓強(qiáng)不再變化B . 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C . 氣體密度不再變化D . A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：124. （3分） 某有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機(jī)合成的中間體現(xiàn)將8.4g該有機(jī)物在14.56L（標(biāo)況下）O2經(jīng)充分燃燒后將產(chǎn)生的熱氣體（無有機(jī)物）先通過足量的無水CaCl2固體，發(fā)現(xiàn)該固體增重7.2g，然后再將該剩余氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水增重22.0g；質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有OH鍵和位于分子端的CC鍵，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積為6：1：1（注：OH接在不飽和碳上為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） （1） 通過計(jì)算確定該有機(jī)物A的分子式為_，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_ （2） 有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體，1mol B可與1mol Br2加成該有機(jī)物所有碳原子在同