1、重慶市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共23小題，每小題2分， (共23題；共46分)1. （2分） 下列能源中，屬于無污染能源的是（ ）A . 煤氣B . 核能C . 太陽能D . 石油2. （2分） (2016高三上滕州期中) 25時(shí)，在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（q）+2OH（aq），已知25時(shí)KspMg（OH）2=1.81011 ， KspCu（OH）2=2.21020 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 若向Mg（OH）2濁液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2+）會(huì)增大B .

2、若向Mg（OH）2濁液中滴加CuSO4溶液，沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{(lán)色C . 若向Mg（OH）2濁液中加入適量蒸餾水，Ksp保持不變，故上述平衡不發(fā)生移動(dòng)D . 若向Mg（OH）2濁液中加入少量Na2CO3（s），固體質(zhì)量將增大3. （2分） (2018高一下南寧期末) 重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 氘(D)的原子核外有1個(gè)電子B . 1 H與D互稱同位素C . H2O與D2O互稱同素異形體D . 1 H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同4. （2分） (2018高一上安平期末) 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 鐵片溶于足量稀硝酸：Fe+4H+

3、NO3-=Fe2+NO2+2H2OB . 少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2+3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2HClO+Cl-C . 鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D . AlCl3溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O5. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 一定溫度下，向10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時(shí)刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：2Fe3+ H2O2 = 2Fe2+ O2+ 2H+ ， H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ =2Fe3+

4、2H2O，t / min0246V(O2) / mL09.917.222.4反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）A . 06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2) = 3.3310-2 mol/(Lmin)B . Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率C . 反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)是放熱反應(yīng)D . 反應(yīng)2H2O2(aq) = 2H2O(l) + O2(g)的H 06. （2分） (2016高一下廣東期末) 分別向2L 0.5molL1的KOH的溶液中加入適量的濃硫酸、稀醋酸、稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3 ， 下列關(guān)系正確的是（ ） A . H1H3H2B

5、. H1H2H3C . H1H2=H2D . H1H2H37. （2分） 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（ ）A . 用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管B . 用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體C . 分餾石油時(shí)，溫度計(jì)的末端必須插入液面下D . 配制新制Cu（OH）2溶液時(shí)，在2mL 10% CuSO4溶液中滴入幾滴2%NaOH溶液8. （2分） (2018高三上重慶月考) 下列反應(yīng)的離子方程式的書寫正確的是（ ） A . 氧化鈉投入水中：O2-+H2O=2OH-B . FeCl3溶液與KI反應(yīng)：2Fe3+2KI=2Fe2+I2+2K+C . 過量硫酸氫銨與氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2+2OH-+SO42

6、-+2H+=BaSO4+2H2OD . 過量CO2 通入到 NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-9. （2分） (2017高一上黃陵期末) 下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） A . 分離碘酒中的碘和酒精B . 除去Cl2中的HClC . 排水集氣法收集NOD . 實(shí)驗(yàn)室制氨氣10. （2分） (2016高一下湘潭期末) 一定溫度下，反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A . 縮小體積使壓強(qiáng)增大B . 恒容，充入N2C . 恒容，充入HeD . 恒壓，充入He11. （2分） 一定條件下的密閉容器中：4NH3（g

7、）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）+3623KJ；下列敘述正確的是（ ）A . 在密閉容器中充入4molNH3與足量氧氣充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為3623KJB . 平衡時(shí)v正（O2）= 4/5 v逆（NO）C . 平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小D . 平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量增大12. （2分） 某溫度下,水的離子積常數(shù)。該溫度下,將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為（ ）A . 110B . 91C . 19D . 992113. （2分） 同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解

8、質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是（ ） A . bacB . a=b=cC . cabD . bca14. （2分） 利用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說法不正確的是（ ）A . 圖裝置可驗(yàn)證酸性：H2CO3H2SiO3B . 圖裝置可用于收集氣體H2 CO2 Cl2 NH3C . 圖裝置可用于分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層D . 圖裝置中接通開關(guān)后，Zn片腐蝕速率增大，Cu片有氣體放出15. （2分） (2018高三下泰州開學(xué)考) 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）A . 圖甲表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化，且在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)B .

9、圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化C . 圖丙表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下，反應(yīng)過程中的能量變化D . 圖丁表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化曲線，圖中溫度丁T1c(A-)c(H+)c(HA)B . a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C . pH=7時(shí)，c(Na+)= c(A-)+ c(HAD . b點(diǎn)所示溶液中c(A-)c(HA)18. （2分） 可用于電動(dòng)汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（ ） A . 以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：

10、O22H2O4e=4OHB . 以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al3OH3e=Al(OH)3C . 以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D . 電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極19. （2分） (2015高二上上海期末) 烴的系統(tǒng)命名法中，首先要選取主鏈碳原子，下列主鏈碳原子數(shù)目最多的是（ ） A . CH3CH2CH2CH2CH2CH3B . C . D . 20. （2分） 下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（ ）。 A . C2H6B . C4H10C . C4H8Cl2D . C21. （2分） (2017高二下綿陽期末) 下表中除雜質(zhì)所用試劑及方

11、法錯(cuò)誤的是（ ）選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜質(zhì)所用試劑及方法A乙醇（水）加入生石灰蒸餾B苯（苯酚）加入濃溴水振蕩后過濾C溴乙烷（溴單質(zhì)）加入NaHSO3溶液振蕩、靜置、分液D甲烷（乙烯）依次通過KMnO4酸性溶液、NaOH溶液洗氣A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2019高一下長春期末) 進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物的烷烴是（ ） A . (CH3)2CHCH2CH2CH3B . (CH3CH2)2CHCH3C . (CH3)2CHCH(CH3)2D . (CH3)3CCH2CH323. （2分） (2016高二上合肥期中) 某化合物有碳、氫、氧三種元素

12、組成，其紅外光譜圖有CH鍵、OH鍵、CO鍵的振動(dòng)吸收，該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量是60，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式（ ） A . CH3CH2OCH 3B . CH3CH（OH）CH3C . CH3CH2 CH2CH2OHD . CH3CH2CHO二、 填空題(本題包括4個(gè)小題，共54分) (共4題；共54分)24. （11.0分） 某有機(jī)物12g完全燃燒，生成7.2gH2O和8.96LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），0.5mol此有機(jī)物的質(zhì)量為30g （1） 求分子式 （2） 又知此有機(jī)物具有弱酸性，能與金屬鈉反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)，試寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡式 25. （14.0分） 如圖所示，A、B、C三個(gè)裝置的

13、燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液（1） A、B、C三個(gè)裝置中屬于原電池的是_屬于電解池的是_（2） A池中Zn是_極，Cu極發(fā)生_（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)為_反應(yīng)過程溶液中c（Cu2+）_（填“變大”“變小”或“不變”）（3） B池中C棒是_極，一段時(shí)間后的現(xiàn)象為_，電極反應(yīng)為_B 池中的總反應(yīng)為_（4） C池在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化形式是_26. （13.0分） (2018高三上東莞期末) 銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為Sb2S3 ， 還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示： 已知：浸出液中除含過量鹽酸

14、和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；常溫下：Ksp(CuS)=1.2710-36 ， Ksp(PbS)=9.0410-29；溶液中離子濃度小于等于1.010-5molL-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。（1） 濾渣1中除了S之外，還有_（填化學(xué)式）。 （2） “浸出”時(shí)，Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （3） “還原”時(shí)，被Sb還原的物質(zhì)為_（填化學(xué)式）。 （4） 常溫下，“除銅、鉛”時(shí)，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此時(shí)溶液中的c(S2-)不低于_；所加Na2S也不宜過多，其原因?yàn)開。 （5） “電解”時(shí)，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為_

15、。 （6） 一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計(jì)理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池工作原理如圖所示： 該電池由于密度的不同，在重力作用下分為三層，工作時(shí)中間層熔融鹽的組成不變。充電時(shí)，Cl-向_（填“上”或“下”）移動(dòng)；放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。27. （16.0分） (2018高三上大興期末) 煙氣（主要成分CO2、CO、SO2、NOX） 的排放對環(huán)境有很大的影響。I利用氨水作吸收液是當(dāng)前有效捕捉CO2的方法，經(jīng)過可逆反應(yīng)生成NH4HCO3。生成的NH4HCO3分解可得到CO2 ， 從而實(shí)現(xiàn)吸收液的再生。（1） 寫出氨水捕捉 CO2 的化學(xué)方程式_。 （2） 已知：NH4HCO3 溶液顯堿性，下列說法不正確的

16、是_。a c （NH3H2O） c （H2CO3）bc （NH4+） c （HCO3-） c （OH-） c （H+）cc （NH3H2O） + c （NH4+） = c （H2CO3） + c （HCO3-）d c （HCO3-） + 2c （CO32-） + c （OH-） = c （H+）+c （NH4+）（3） 下圖是氨水吸收 CO2 的脫除率隨溫度變化的關(guān)系圖。應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析 CO2 在 40-45 脫除率降低可能的原因_。（4） 捕捉的 CO2 和 H2O 的混合氣體在固態(tài)金屬氧化物電解池中電解可制備 H2 和 CO，是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。X 是電源的_（

17、填“正極”或“負(fù)極”），a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：H2O 2e H2 O2和_。a 和 b 兩電極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為_。（5） IISO2、NOX 可以經(jīng) O3 預(yù)處理后用 CaSO3 水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOX 的含量。O3 氧化煙氣中 NOX 的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO （g） O3（g） = NO2 （g） O2 （g） H = -200.9 kJ mol-1NO （g） 1/2O2 （g） = NO2 （g） H = -58.2 kJ mol-1依據(jù)以上反應(yīng)，可知：3 NO （g）O3 （g） = 3 NO2 （g） H =_kJ mol-1。（6） 用CaSO3水懸浮液吸收煙氣中NO2時(shí)，清液 （ pH約為8） 中SO32將NO2轉(zhuǎn)化為NO2，其離子方程式為_。 （7） CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率，用平衡移動(dòng)原理解釋其主要原因是_。 第 15 頁 共 15 頁參考答案一、