1、貴陽市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） 用銅鋅合金制成的黃銅制品常被誤認(rèn)為是黃金，下列方法中不能區(qū)分其真?zhèn)蔚氖牵?） A . 觀察外觀B . 放入鹽酸中C . 測定密度D . 高溫灼燒2. （2分） 化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)下列說法正確的是（ ） A . 金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體B . 硅材料廣泛用于光纖通訊C . 綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品D . 利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境3. （2分） (2018高二下深圳期中) 氫有三種同位素：1H、2H和3H，它們之間存在差異的

2、是（ ） A . 中子數(shù)B . 電子數(shù)C . 原子序數(shù)D . 質(zhì)子數(shù)4. （2分） (2016高一下安慶期中) 下列各組指定的元素，不能形成AB2型共價化合物的是（ ） A . 2s22p2和2s22p4B . 3s23p4和2s22p2C . 3s2和3s23p5D . 2s22p3和2s22p45. （2分） (2016上栗模擬) 下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H+能放出氣體的是（ ） A . Na+、C1、NO 、H+ B . K+、Cl、SO 、HC . Fe3+、C1、SO 、NH D . Ca2+、HCO 、Cl、NO 6. （2分） 下列判斷中一定正確的

3、是（ ）A . 若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量：XY，則X失電子能力比Y的強(qiáng)B . 若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RMC . 若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量：XY，則沸點(diǎn)：XYD . 若M，N是同主族元素，且原子序數(shù)：MN，則非金屬性：MN7. （2分） (2016高二上浦東期中) 下列各組比較，不正確的是（ ） A . 熱穩(wěn)定性：HBrHClB . 堿性：Al（OH）3Mg（OH）2C . 氧化性：OFD . 還原性：S2O28. （2分） (2017高一下芒市期中) 下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是（ ） A . 金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B

4、. 金屬元素在化合物中一定顯正價C . 金屬元素在不同化合物中化合價均不同D . 金屬元素所有單質(zhì)在常溫下均為固體9. （2分） 由A族元素與A族元素組成的陰離子，如圖所示： 由此可知三種離子的電荷數(shù)X、Y、Z分別為（ ）A . 2，3，4B . 4，3，2C . 4，2，3D . 3，2，410. （2分） (2016高一下眉山期中) 下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵組成完全相同的是（ ） A . NaCl和NH4ClB . H2CO3和K2SC . N2H4和C2H6D . NaOH和Na2O211. （2分） 下列關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中正確的是（ ）A . 在離子化合物中，只存在離子鍵B . 共價

5、化合物里，一定不存在離子鍵C . 非金屬元素之間只能形成共價鍵D . 由共價鍵形成的分子一定是共價化合物12. （2分） 把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸溶液中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，d上有氣泡逸出； a、c相連時，a極質(zhì)量減輕；b、d相連時，b為正極據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是（ ） A . abcdB . acbdC . acdbD . bdca13. （2分） (2015高二上紅河開學(xué)考) 已知斷裂1molCH鍵，要吸收熱量414.4kJ；斷裂1mol CC鍵，要吸收熱量347.4kJ；生成1mol CC鍵，會放出熱量615.3kJ；生成1

6、mol HH鍵，會放出熱量435.3kJ，某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為： 若在反應(yīng)中消耗了1mol乙烷（反應(yīng)物），則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A . 該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量B . 該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量C . 該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量D . 該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量14. （2分） 利用維生素C能使淀粉碘溶液褪色的性質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)(如圖所示)比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C濃度的大小。要得出正確結(jié)論，在實(shí)驗(yàn)時需要控制的條件是 （ ） A . 實(shí)驗(yàn)時必須向兩燒杯中同時滴加液體B . 淀粉碘溶液的體積和濃度必須相等C . 膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必

7、須相等D . 膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積不需要相等15. （2分） (2019高二上杭錦后旗期末) 在一定溫度下某恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） 混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度混合氣體的總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對分子質(zhì)量v(C)與v(D)的比值混合氣體的總質(zhì)量混合氣體的總體積C、D的分子數(shù)之比為11A . B . C . D . 16. （2分） (2017高一上大連期末) 下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說法不正確的是（ ） A . 加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42B

8、 . 觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察C . 待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+D . 待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，則待檢液中一定含有CO32二、 非選擇題 (共5題；共41分)17. （10分） 新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來越重要的作用Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用其中一種制備Li2FeS

9、iO4的方法為：固相法：2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程制備Li2FeSiO4并測定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量實(shí)驗(yàn)（一）制備流程：實(shí)驗(yàn)（二） Li2FeSiO4含量測定：從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000molL1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量相關(guān)反應(yīng)為：MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：實(shí)驗(yàn)序號1234消耗KMnO4溶液體積20.00mL19.98mL21.3

10、8mL20.02mL（1） 實(shí)驗(yàn)（二）中的儀器名稱：儀器B_，儀器C_（2） 制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是_（3） 操作的步驟_，在操作時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需_（4） 還原劑A可用SO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式_，此時后續(xù)處理的主要目的是_（5） 滴定終點(diǎn)時現(xiàn)象為_；根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li2FeSiO4含量_（填“偏高”、“偏低”或“不變”）18. （11分） (2016高一下北侖期中) 有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、

11、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示E的氫氧化物是兩性氫氧化物；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同請回答下列問題： （1） A在元素周期表中的位置_ B的最高價氧化物化學(xué)式為_寫出C元素氣態(tài)氫化物的電子式_（2） D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （3） 五種元素中原子半徑最小的是_（填元素符號），這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中_酸性最強(qiáng) （4） C的一種氧化物是常見的大氣污染物為防止大氣污染，某化工廠用NaOH溶液、石灰和O2處理含C的上述氧化物的尾氣，使其轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO42H2O）假設(shè)在轉(zhuǎn)化過程中C元素不損失，每天處理1120m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）含2%

12、（體積分?jǐn)?shù)）上述氧化物的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏（請寫出計(jì)算過程） 19. （6分） (2016高一下福建期末) 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表且原子序數(shù)按XYTZ依次增大： 元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性T最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍Z元素最高正價是+7價（1） 四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）_ （2） 元素Y與氫元素形成的一種離子YH4+，寫出該微粒的電子式_（用元素符號表示） （3） T元素的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_， （4） 證明該粒子的還原性比Z強(qiáng)的離子方程式是_ （5） 元

13、素Z的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （6） 將9g單質(zhì)X在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入1L 1molL1NaOH溶液中，完全吸收后，將溶液在減壓低溫條件下蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體質(zhì)量為_g 20. （8分） (2016高一下日喀則期末) 某化學(xué)興趣小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)裝置如下，請根據(jù)要求回答下列問題： （1） 填寫所示儀器名稱A_; （2） 實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、_、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱 （3） 問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸碳酸） 銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_裝置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是_該實(shí)驗(yàn)證明碳元素的非金屬

14、性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_請寫出F 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_依據(jù)試管D中的發(fā)生的反應(yīng)，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性_（填“能”或“否”），原因是_21. （6分） 氧化還原滴定法實(shí)際生產(chǎn)中運(yùn)用較為廣泛的方法制備納米TiO2的方法之一是TiCl4在加熱條件下水解生成TiO2xH2O，經(jīng)過過濾、水洗除去其中的Cl ， 再經(jīng)烘干、焙燒除去水分，最后得到粉體TiO2 可用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在一定條件下，將粉體溶解并將溶液中的Ti2氧化為Ti3+ ， 再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+ 【注：NH4Fe（SO4）2是一種復(fù)鹽，含有兩種陽離子】請回答下列問題：（1） TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為_ （2） 配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量稀H2SO4的原因是_，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需用到圖中的_（填序號） 檢驗(yàn)TiO2xH2O中Cl是否被除凈的方法是_（3） 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時_ （4） 滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M gmol1）粉體試樣wg，消耗v mlc molL1 NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_