1、語文高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題25 鹽類的水解姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共9題；共18分)1. （2分） (2015高二上南昌期末) 下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量中，前者一定大于后者的是（ ） A . NH4NO3溶液中NH4+和NO3的數(shù)目B . 純水在80和25時(shí)的pHC . pH與體積都相同的氨水和NaOH溶液分別用0.1 molL1鹽酸恰好中和，所需的鹽酸體積D . 相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c （OH）2. （2分） (2019高三上江西期末) 下列表述錯(cuò)誤的是（ ） A . CS2的結(jié)構(gòu)式為：SCSB . 6CO26H2O C

2、6H12O66O2 ，該變化中光能直接轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C . CO2（g）C（s） 2CO（g）H0，S0，該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行D . NH3水溶液呈堿性的原因是NH3H2O NH3H2O NH4OH3. （2分） 下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）A . H2O+H2OH3O+OH-B . HCO3-+OH-H2O+CO32-C . CO2+H2OH2CO3D . CO32-+H2OHCO3-+OH-4. （2分） (2018高二上天津期末) 常溫下，下列四種溶液:pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同條件下，下列有關(guān)上述溶液

3、的比較中正確的是（ ） A . 由水電離出的c(H+):=B . 將、兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積:C . 等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量:較多D . 向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH:5. （2分） 相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的六種溶液：NaHCO3CH3COONa NaOH Ba（OH）2NaHSO4按pH值由大到小的順序是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2016高二上襄陽期中) 下列有關(guān)的方程式不正確的是（ ） A . 測0.1 mol/L氨水的pH為11：NH3H2ONH4+OHB . 水滴石穿：CO2+C

4、aCO3+H2OCa（HCO3）2C . NH4Cl溶解在T2O中：NH4+T2ONH3T2O+H+D . 乙烷的燃燒熱為1559.9 kJmol1 ， 則乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）H=3119.8kJmol17. （2分） 下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 氯化鈉溶液和醋酸銨溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度也相同B . 84消毒液（含NaClO）產(chǎn)生消毒作用的離子反應(yīng)為CO2+H2O+ClO=HClO+HCO3C . 在硫化鈉稀溶液中，c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）D . 25時(shí)，將0.1molL1氫氧化

5、鈉溶液與0.06molL1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于2.08. （2分） 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法正確的是（ ）A . 0.1 molL1NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na)2c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)B . 0.1 mol/L NH4Cl和0.1 molL1 NH3H2O等體積混合后離子濃度關(guān)系：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)C . 常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH7，則混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)D . 常溫下，在pH1的溶液中，F(xiàn)e2、NO3-、ClO、Na能大量共存9. （2分） 配制下列溶液時(shí)常需

6、加人少量括號內(nèi)的物質(zhì)其中不是為了抑制離子水解的是（ ） A . FeSO4（Fe）B . SnCl2（HCl）C . FeCl3（HCl）D . NaAlO2（NaOH）二、 填空題 (共1題；共4分)10. （4分） (2017高二上莆田期末) 0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）=_，c（HSO3）+c（SO32）+c（H2SO3）=_ 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共2題；共12分)11. （7分） 在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中，許多重要的化學(xué)反應(yīng)需要在水溶液中進(jìn)行，試分析并回答以下問題： （1） 向體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL1鹽酸和醋酸溶液中分別滴加0.

7、1molL1NaOH溶液隨加入的NaOH溶液體積的增加，溶液pH的變化如下圖所示： 用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是_（填“I”或“”）；實(shí)驗(yàn)前，上述三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是_溶液（填化學(xué)式）；圖中V1和V2大小的比較：V1_V2（填“”、“”或“=”）；圖I中M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：_（用離子的物質(zhì)的量濃度符號填空）（2） 為了研究沉淀溶解平衡，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（相關(guān)數(shù)據(jù)測定溫度及實(shí)驗(yàn)環(huán)境均為25）： 操作步驟現(xiàn)象步驟1：向20mL0.05molL1AgNO3溶液中加入20mL0.05molL1KSCN溶液，充分反應(yīng)后過濾出現(xiàn)白

8、色沉淀步驟2：向?yàn)V液中滴加少量2molL1Fe（NO3）3溶液溶液變紅色步驟3：向步驟2所得溶液中，加入少量3molL1AgNO3溶液現(xiàn)象a步驟4：取步驟1所得少量濾渣加入到適量的3molL1KI溶液中出現(xiàn)黃色沉淀資料：AgSCN是白色沉淀；Ksp（AgSCN）=1.01012；Ksp（AgI）=8.51017步驟2中溶液變紅色，說明溶液中存在SCN，該離子經(jīng)過步驟1中的反應(yīng)，在溶液中仍然存在，原因是：_（用必要的文字和方程式說明）；該同學(xué)根據(jù)步驟3中現(xiàn)象a推知，加入的AgNO3與步驟2所得溶液發(fā)生了反應(yīng)，則現(xiàn)象a為_（至少答出兩條明顯現(xiàn)象）；寫出步驟4中沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=_1

9、2. （5分） (2015梁山模擬) 降低太氣中CO2含量及有效開發(fā)利用CO2 ， 是科學(xué)家研究的重要課題 （1） 將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H=122.4kJmol1某溫度下，將2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入體積可變的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如下表所示P1P2P3T10.100.040.02T20.200.160.05T30.400.350.20則P1_P3 （填“”“”或“=”，下同）若T1、P1，T3、P3時(shí)平衡常數(shù)

10、分別為K1、K3，則K1_K3T1、P1時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_一定條件下，上述反應(yīng)在密閉容器中達(dá)平衡當(dāng)僅改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，引起的下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_a反應(yīng)物的濃度降低b容器內(nèi)壓強(qiáng)增大c正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率d化學(xué)平衡常數(shù)K增大（2） 碳酸氫鉀溶液加水稀釋， _（填“增大”“不變”或“減小”）用碳酸鉀溶液吸收空氣中CO2，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，下列關(guān)系或說法正確的是：_ ac（K+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）bc（HCO3）c（CO32）c降低溫度，c（H+）c（OH）不變（3） 向盛有FeCl3溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液，立即產(chǎn)生氣體，溶

11、液顏色加深，用激光筆照射能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_ 四、 綜合題 (共1題；共8分)13. （8分） (2016高一上上高月考) 現(xiàn)有下列物質(zhì)：干冰NaHCO3晶體氨水純醋酸FeCl3溶液銅Fe（OH）3膠體蔗糖， （1） 其中屬于電解質(zhì)的是_， （2） 寫出FeCl3的電離方程式：_， （3） 寫出NaHCO3（aq）與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_， （4） 膠體是一種常見的分散系，回答下列問題向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為_向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過程叫做膠體的聚沉區(qū)分膠體和溶液常