1、重慶市高考理綜-化學二模考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2016銅山模擬) 化學與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法錯誤的是（ ） A . 半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅B . 將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率C . 我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料D . 推廣以植物秸稈為原料的綜合利用技術(shù)，避免焚燒秸稈造成空氣污染2. （2分） (2015遼寧模擬) 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是（ ） A . 標準狀況下，11.2 L SO3

2、所含的氧原子數(shù)為1.5NAB . 電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC . 常溫常壓下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8 NAD . 在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl總數(shù)為3NA3. （2分） (2018高二下金華期末) 下列反應的離子方程式正確的是（ ） A . 硫酸鐵溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2+SO42-=BaSO4B . 氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC . 碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2D . 金屬鈉跟水反應：Na+2H20=Na+

3、2OH-+H24. （2分） (2018高一下重慶期末) 已知鋇的活動性處于Na、K之間，則下列說法中正確的是（ ） A . Ba可從KCl溶液中置換出鉀B . Ba(OH)2是強堿C . 在溶液中Zn可還原Ba2+生成BaD . Ba不能從冷水中置換出氫5. （2分） 工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是（ ） A . 鈉B . 鐵C . 銅D . 銀6. （2分） (2018高一下德州期末) 下列敘述中正確的是（ ） A . 氯化鈉中混有少量單質(zhì)碘雜質(zhì),可用加熱的方法提純B . 能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2C . SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性D . 濃硫

4、酸具有吸水性,可用于干燥NH37. （2分） (2016高二上臨淄期末) 已知25時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示： 化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka=1.8105Ka1=4.3107Ka2=5.61011Ka=3.0108下列物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1的四種溶液中pH最大的是（ ）A . CH3COONaB . Na2CO3C . NaClOD . NaHCO3二、 實驗題 (共2題；共11分)8. （8分） (2017豐臺模擬) 粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤發(fā)電過程中產(chǎn)生的廢渣，粉煤灰的綜合利用具有很大的價值 研究人員通過實

5、驗對粉煤灰中鋁和鐵元素的分離工藝進行了研究（1） 以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的鋁、鐵元素溶出，過濾實現(xiàn)初步分離 寫出硫酸溶液與Fe2O3反應的離子方程式_初步分離得到的濾渣主要成分是_（2） 向（1）分離所得的濾液中加入還原劑使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，結(jié)合表分析其原因_ 物質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3沉淀區(qū)間（pH）7.068.951.943.203.694.8（3） 使用堿性較弱的氨水為pH調(diào)節(jié)劑，進行分離實驗 氨水使濾液中鋁離子沉淀的離子方程式為_反應終點的pH對鋁和鐵分離效果的影響如圖1根據(jù)實驗結(jié)果，為達到好的分離效果，反應過程中控制pH的范圍是_，選擇該范圍的理由是_

6、（4） NH4HSO4和H2SO4按物質(zhì)的量比1：1混合配制成浸取液，220時，可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨NH4Al（SO4）2，然后分離、煅燒獲得純Al2O3 已知硫酸鋁銨：溶解度：0時，S=5.2g；100時，S=421.9g280時分解1）依據(jù)資料可知，將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是_2）煅燒NH4Al（SO4）2同時得到混合氣體（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）若16mol混合氣體按圖2裝置被完全吸收制得浸取液，請將圖2中試劑及其物質(zhì)的量補充完整_9. （3分） (2018高一上和平期中) 某同學利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質(zhì)量。實驗步驟如下:把適量

7、的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質(zhì)量為ag。裝好實驗裝置。檢查裝置氣密性。加熱，開始反應，直到產(chǎn)生一定量的氣體。停止加熱(如圖所示，導管出口高于液面)。測量收集到的氣體的體積。準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。測量實驗室的溫度。把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。回答下列問題:（1） 如何檢查裝置的氣密性? _（2） 以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟:調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是(請?zhí)顚懖襟E代號)_（3）

8、 如果實驗中得到的氧氣體積是cL(已換算為標準狀況)，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為(含a、b、c，不必化簡)M(O2)=_三、 綜合題 (共2題；共12分)10. （5分） 在5L密閉容器中加入2mol Fe（s）與1mol H2O（g），t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.35mol （1） t1t2這段時間內(nèi)的化學反應速率v（H2）=_ （2） 若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡移動_（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol H2O（g）再次達到平衡后，H2物質(zhì)的量為_mol （3） 該

9、反應的逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖t1時改變了某種條件，改變的條件是_ （4） 該反應的平衡常數(shù)表達式_ 11. （7分） (2016高二上海南期末) X、Y、Z、W、R均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子，Y原子最外層有2對成對電子，Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍，W3+的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài)，R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗葡萄糖的存在 請回答下列問題：（1） X2分子中鍵和鍵數(shù)目比是_ （2） R的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中所含的原子個數(shù)是_ （3） 下列有關(guān)X、Y、W的說法正確的是_ X的第一電離能在同族元素中最小常溫下，Y的氫化物分子間

10、存在氫鍵XY3中X的雜化軌道類型為sp3雜化W屬于d區(qū)的元素（4） 將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，可得深藍色溶液，該反應的離子方程是_ （5） 將Na2Y2與W2+的硫酸鹽按物質(zhì)的量之比為1：1混合并投入水中，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無色氣體產(chǎn)生，該反應的離子方程式是_ （6） 與X3互為等電子體的分子有_、離子有_ 四、 推斷題 (共1題；共7分)12. （7分） PTT是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用其合成路線可設計為： 其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應，B中不含甲基請回答下列問題：（1） A，B的結(jié)構(gòu)簡式分別為_、_ （2） C中是否含有手性碳原子_（填“含有”或“不含有”） （3） 寫出一種滿足下列條件的A的同系物的結(jié)構(gòu)簡式_分子式為C4H6O含有1個CH3（4） 1mol C可與足量鈉反應生成_L H2（標準狀況） （5） 由物質(zhì)C與D反應生成PTT的化學方程式為_，反應類型為_ 第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4