1、重慶市高考化學(xué)一模試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共37分)1. （2分） 隨著資源的開(kāi)發(fā)和現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，你認(rèn)為減少酸雨以保護(hù)環(huán)境可采取的措施是（ ）盡量少用煤作燃料把工廠的煙囪加高將燃料脫硫后才燃燒開(kāi)發(fā)新的清潔能源植樹(shù)造林在已酸化的土壤中加石灰A . B . C . D . 2. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 氟化銨的電子式： B . 原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素C . 離子結(jié)構(gòu)示意圖： ，可以表示35Cl ， 也可以表示37ClD . 1mol CH4與1mol NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等3. （2分） (2016高二下通榆期中) 下

2、列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持5560反應(yīng)生成硝基苯B . 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C . 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2二溴乙烷D . 甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2氯甲苯4. （2分） (2018高三上哈爾濱期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定醋酸鈉溶液pHB向鹽酸中滴入少量NaAlO2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象AlO2-與H+未發(fā)生反應(yīng)C用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液可能

3、是濃鹽酸A . AB . BC . CD . D5. （3分） (2017高二上廣東期末) 化學(xué)反應(yīng)一般均會(huì)伴隨著能量變化，對(duì)H2在O2中燃燒的反應(yīng)，正確的是（ ） A . 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B . 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C . 斷裂HH鍵吸收能量D . 生成HO鍵吸收能量6. （2分） (2019高一上遼寧期中) 下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（ ） A . 豆?jié){B . 硫酸銅溶液C . 淀粉溶液D . 霧7. （2分） (2016高二下沈陽(yáng)期中) 藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得： 下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A . 貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)B . 可用FeCl3溶液

4、區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚C . 乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)D . 貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉8. （2分） 根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，下列判斷不正確的是（ ）A . 酸性：H2SiO3H3PO4ClBr FC . 第一電離能：N O CD . 沸點(diǎn)：H2OH2Te H2Se H2S9. （2分） (2018高二上北侖開(kāi)學(xué)考) 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A . Cu(OH)2與稀硝酸反應(yīng)：H+OH=H2OB . 銅片與濃硝酸反應(yīng)：Cu4H+2NO3-=Cu2+2NO22H2OC . 鐵與稀硝酸反應(yīng)：3Fe8H+2NO3-=3

5、Fe2+2NO4H2OD . 濃燒堿溶液中加入鋁片：2Al + 4OH 2AlO2 + 2 H210. （2分） (2016高一上樂(lè)山期中) 設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ） A . 常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為1.5NAB . 1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NAC . 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O2中含有的氧氣分子數(shù)也可能約為6.021023D . 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA11. （2分） (2018廣西模擬) 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向KNO3和KOH 混合溶液中加

6、入鋁粉并加熱，管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊優(yōu)樗{(lán)色NO3-被還原為NH3B將Fe(NO3 )2樣品落于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變成紅色Fe(NO3 )2樣品中一定含有Fe2+C向濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液產(chǎn)生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有機(jī)層呈橙紅色還原性:Fe2+I-A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高一上青海期中) 反應(yīng)4HNO3（濃）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . HNO

7、3是氧化劑，NO2是氧化產(chǎn)物B . 若2mol HNO3（濃）完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子C . 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比是1：4D . 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：113. （2分） (2016高二上延安期中) 壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ） A . 3 H2（g）+N2（g）2NH3（g）B . H2（g）+I2（g）2 H I（g）C . 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）D . C（s）+CO2（g）2CO（g）14. （2分） 某A族金屬的酸式鹽AHB溶液，在室溫下呈弱堿性。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 該鹽的電離方程式為：AHBAHB

8、2B . AHB溶液中加入少量的AOH，HB-的電離度增大，c（H+）增大C . AHB 溶液各離子的物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)椋篶(A)c(HB)c(OH)c(H)D . 中和等物質(zhì)的量的H2B和H2SO4所需NaOH的量前者大于后者15. （2分） 國(guó)務(wù)院于2011年2月正式批復(fù)浙江海洋經(jīng)濟(jì)發(fā)展示范區(qū)規(guī)劃，浙江海洋經(jīng)濟(jì)發(fā)展示范區(qū)建設(shè)上升為國(guó)家戰(zhàn)略建設(shè)好浙江海洋經(jīng)濟(jì)發(fā)展示范區(qū)關(guān)系到我國(guó)實(shí)施海洋發(fā)展戰(zhàn)略和完善區(qū)域發(fā)展總體戰(zhàn)略的全局關(guān)于海水利用的下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 海水有“元素故鄉(xiāng)”之稱，溴被稱為“海洋元素”B . 發(fā)展氯堿工業(yè)是利用海水的一大方向，其中氯氣是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物C

9、 . 工業(yè)上從海水中獲取NaCl和AlCl3 ， 通過(guò)電解其熔融鹽可獲得金屬Na和AlD . 利用海水通過(guò)物理變化可以獲得淡水和食鹽，但從海水中獲取MgCl2和Br2必須通過(guò)化學(xué)變化16. （2分） 氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說(shuō)法不正確的是（ ）A . 該電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B . 電子從電極b經(jīng)外電路流向電極aC . 該電池中的電極b是正極D . 在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)17. （2分） (2016高二上茂名期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則abB . 常溫下，某溶液

10、中由水電離的c（OH）=1.01013 ， 則此溶液一定呈酸性C . 25時(shí)，將pH=4的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH=7D . 25時(shí)，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是1：1018. （2分） 在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1mol CO2和0.2mol CO2 ， 在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中、點(diǎn)均處于曲線上）下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 化學(xué)平衡常數(shù)K：K（狀態(tài)）K（狀態(tài)）K（狀態(tài)）B .

11、 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率：（狀態(tài)）（狀態(tài)）=（狀態(tài)）C . 體系中c（CO）：c （CO，狀態(tài)）2c （CO，狀態(tài)）D . 逆反應(yīng)速率v逆：v逆（狀態(tài)）v逆（狀態(tài)）二、 非選擇題 (共4題；共58分)19. （18分） (2018高三上大港期中) 短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中A的原子半徑最?。ㄏ∮袣怏w元素除外），B與C相鄰且C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的最外層電子數(shù)之和與G的最外層電子數(shù)相等，E是地殼中含量最多的金屬元素。回答下列問(wèn)題： （1） C在元素周期表中的位置是_周期、_族；G的元素符號(hào)是_。 （2） C在元素周期表中的位置是_周期、_族

12、；G的元素符號(hào)是_。 （3） B的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_；C與D組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物電子式是_。 （4） B的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_；C與D組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物電子式是_。 （5） E單質(zhì)能與D的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；由上述六種元素中的三種組成的某種鹽，水溶液顯堿性，將該鹽溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式是_。 （6） E單質(zhì)能與D的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；由上述六種元素中的三種組成的某種鹽，水溶液顯堿性，將該鹽溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反

13、應(yīng)的離子方程式是_。 （7） 由A、B、C、E中的某些元素組成的化合物X、Y、Z、W有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： X、Y、Z、W中均由三種元素組成，Z是一種強(qiáng)酸，則Z的化學(xué)式是_，Y溶液與過(guò)量W反應(yīng)的離子方程式是_。（8） 由A、B、C、E中的某些元素組成的化合物X、Y、Z、W有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： X、Y、Z、W中均由三種元素組成，Z是一種強(qiáng)酸，則Z的化學(xué)式是_，Y溶液與過(guò)量W反應(yīng)的離子方程式是_。20. （16分） (2017高三上石嘴山期中) AlCl3是一種催化劑，某校學(xué)習(xí)小組用下面裝置制備少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時(shí)能發(fā)生劇烈水解反應(yīng)生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在18

14、0時(shí)升華。根據(jù)要求完成下列問(wèn)題： （1） a儀器的名稱為_(kāi)；A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （2） a儀器的名稱為_(kāi)；A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （3） 試劑b為_(kāi)。 （4） 試劑b為_(kāi)。 （5） 所用d導(dǎo)管較粗的原因是_；E裝置的作用為_(kāi)。 （6） 所用d導(dǎo)管較粗的原因是_；E裝置的作用為_(kāi)。 （7） F裝置的作用為_(kāi)。 （8） F裝置的作用為_(kāi)。 （9） 若圖l中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現(xiàn)象為_(kāi)；用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化_。 （10） 若圖l中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現(xiàn)象為_(kāi)；用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化_。 21. （6分） (2018高二上豐臺(tái)月考)

15、 在“苯甲酸的重結(jié)晶”實(shí)驗(yàn)中有如下操作， （1） 請(qǐng)?jiān)跈M線上填上相應(yīng)的文字將操作補(bǔ)充完整。 A.在石棉網(wǎng)上加熱，并用玻璃棒不斷攪拌；B.將濾液靜置，使其_；C.將1g粗苯甲酸加入100mL的燒杯中,再加入50mL蒸餾水；D.用_趁熱將溶液過(guò)濾到另一100mL的燒杯中；E.全部溶解后再加入少量蒸餾水；F.過(guò)濾得苯甲酸晶體。（2） 回答下列問(wèn)題： 上述實(shí)驗(yàn)步驟的操作順序?yàn)開(kāi)。（3） 操作E的目的是_。 （4） 操作B的溫度_（填“是”或“不是”）越低越好，理由是_。 22. （18分） (2018高二上黑龍江月考) 對(duì)溫室氣體CO2進(jìn)行減排和綜合治理具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1） . O2輔

16、助的AlCO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 電池的負(fù)極反應(yīng)式：_;。電池的正極反應(yīng)式：6O2+6e=6O2 ；6CO2+6O2=3C2O42 + 6O2（2） . O2輔助的AlCO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 電池的負(fù)極反應(yīng)式：_;。電池的正極反應(yīng)式：6O2+6e=6O2 ；6CO2+6O2=3C2O42 + 6O2（3） 反應(yīng)過(guò)程中O2的作用是_。 （4） 反應(yīng)過(guò)程中O2的作用是_。 （5） 該電池的總反應(yīng)式：_。 （6） 該電池的總

17、反應(yīng)式：_。 （7） . CH4-CO2催化重整不僅對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義，還可以得到合成氣（CO和H2）。 已知：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H1 +206.2 kJ/molK1CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)H2 = +165.0 kJ/molK2寫(xiě)出該催化重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。K=_(用 K1 、K2表示）（8） . CH4-CO2催化重整不僅對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義，還可以得到合成氣（CO和H2）。 已知：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H1 +206.2 kJ/molK1CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)

18、H2 = +165.0 kJ/molK2寫(xiě)出該催化重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。K=_(用 K1 、K2表示）（9） 恒溫恒壓下，向容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，此時(shí)體積為2 L，一段時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_(kāi)。 （10） 恒溫恒壓下，向容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，此時(shí)體積為2 L，一段時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_(kāi)。 （11） 分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體讓其發(fā)生催化重整反應(yīng)。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_（填“A” 或“B ”）。 （12） 分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中