1、重慶市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高二上承德期末) 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論不一致的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論A等體積等濃度的HA 和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，用排水法收集氣體HA放出氫氣的反應(yīng)速率更快酸性:HBKsp(CaCO3)A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018豐臺(tái)模擬) 下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 反應(yīng)為反應(yīng)提供了原料B . 反應(yīng)也是SO2資源利用的方法之一C . 制得等量H2所需能量較少的

2、是系統(tǒng)(I)D . 系統(tǒng)(I)制氫的熱化學(xué)方程式為H2O(l) = H2(g) + 1/2O2(g)H = +286 kJ/mol3. （2分） (2016高一下安鄉(xiāng)期中) 可逆反應(yīng)：2NO2 2NO+O2在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A . B . C . D

3、 . 全部4. （2分） (2017平羅模擬) 常溫下，向100mL0.01molL1HA溶液中逐滴加入0.02molL1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）下列說法中正確的是（ ） A . MOH為一元強(qiáng)堿HA為一元強(qiáng)酸B . K 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A）C . K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（MOH）+c（OH）c（H+）=0.005molL1D . N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度5. （2分） (2018高二上河北期中) 部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）Ka=1.7710-4Ka=

4、4.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11在25時(shí)，下列選項(xiàng)不正確的是A . 反應(yīng)CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-能夠發(fā)生B . 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者C . 物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na)c(HCOO)c(K)c(CN)D . c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)c(NH4CN)c(HCOONH4)6. （2分） (2016高一下扶余期末) 某原電池構(gòu)造如圖所示，下列說法不正確的是（ ） A . 負(fù)極反應(yīng)為：Cu2eCu2+B

5、. 若該原電池工作前兩電極質(zhì)量相等，則工作后，當(dāng)銅的質(zhì)量減少6.4g時(shí)，兩電極質(zhì)量相差21.6g（假設(shè)電解質(zhì)溶液都是足量的）C . 當(dāng)銅的質(zhì)量減小12.8 g時(shí)，外電路中通過0.4mol電子D . 原電池的總反應(yīng)式為：Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）27. （2分） (2016高二上日喀則期中) 在下列各說法中，正確的是（ ） A . H0表示放熱反應(yīng)，H0表示吸熱反應(yīng)B . 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)C . 1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱D . 1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就

6、是H2的燃燒熱8. （2分） (2017高二上安慶期末) 某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B 2C若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（ ） 原混和氣體的體積為1.2V升；原混和氣體的體積為1.1V升；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V升；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05V升A . B . C . D . 9. （2分） 已知：（1）Al（OH）3的電離方程式為：AlO2+H+H2OAl（OH）3Al3+3OH（2）無水AlCl3晶體的沸點(diǎn)為182.9，溶于水的電離方程式為：AlCl3=A

7、l3+3Cl（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb則下列關(guān)于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的說法中正確的是（ ）A . 均為強(qiáng)電解質(zhì)B . 均為弱電解質(zhì)C . 均為離子化合物D . 均為共價(jià)化合物10. （2分） 常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積(Ksp)依次為1810-10、5010-13、8310-17。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 常溫下在水中溶解能力AgClAgBrAglB . 在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成C . 在AgBr飽和溶

8、液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCI沉淀生成D . 在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出11. （2分） (2019高三上諸暨期末) 常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，測(cè)得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示已知： 。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . Ka(HA)=10-4.76B . 滴加NaOH溶液過程中， 保持不變C . m點(diǎn)所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D . n點(diǎn)所示溶液中可能：c(Na+)=c(A-)+c(HA)12. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 等質(zhì)量的乙烯和丙烯中，所含碳原子數(shù)之比為23B . 等

9、體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的數(shù)目相等C . 等物質(zhì)的量的Cl2分別與足量的Fe和Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D . 等物質(zhì)的量的過氧化鋇(BaO2)和Ba(OH)2固體中，陰陽離子個(gè)數(shù)比均為2113. （2分） 下列敘述中，正確的是（ ） A . 中和10 mL 0.1 molL1 醋酸與中和100 mL 0.01 molL1的醋酸所需同種堿溶液的量不同B . 常溫下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）與pH=11的氨水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH）相等C . 向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)D . 向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫

10、后溶液中c（OH）增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)14. （2分） (2017高二上天水期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 95純水的pH7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C . 0.2mol/L的鹽酸，稀釋至2倍后pH=1D . pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=715. （2分） (2018高二下邯鄲開學(xué)考) 下列敘述正確的是（ ） A . 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42-)c(NH4+)B . 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2 ， pH分別為a和a+1，則c1=10c2C . pH =11的

11、NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D . NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2O CO32-+H3O+加水稀釋后，H+濃度減小16. （2分） (2017高三上洛陽期中) 下列關(guān)于0.5molL1NaHCO3溶液的說法正確的是（ ） A . 溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na+H+CO32B . 加水稀釋后，n（H+）與n（OH）的乘積變大C . 離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）D . 溫度升高，c（HCO3）增大二、 非選擇題 (共10題；共38分)17. （7分） (2017高二上淄博期中) 工業(yè)上一般在恒容

12、密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） （1） 判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）A . 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B . 混合氣體的密度不變C . 混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變D . CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化E . 氣體的壓強(qiáng)不再改變（2） 表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）溫度250300350K2.0410.2700.012某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_，此時(shí)的溫度為_（3） 要提高CO的

13、轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_a升溫b加入催化劑c增加CO的濃度d恒容下加入H2使壓強(qiáng)變大e恒容下加入惰性氣體使壓強(qiáng)變大f分離出甲醇（4） 在250時(shí)，測(cè)得某密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見表：COH2CH3OH0.5molL12molL16molL1此時(shí)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是：v（正）_v（逆）（填“”“”或“”）18. （2分） (2017高一上湖南期末) 相同反應(yīng)物在不同濃度或者不同條件下，反應(yīng)產(chǎn)物可能不一樣將過量的銅投入到一定體積的濃硝酸中，試依次寫出可能發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：_、_ 19. （1分） 把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_（填化學(xué)式）20. （

14、4分） (2016高二上宜春期中) pH的計(jì)算公式為_，25時(shí)，Kw=_，0.01molL1HCl溶液的pH=_0.01molL1NaOH溶液的pH=_ 21. （1分） (2016高二上桓臺(tái)期中) 請(qǐng)寫出明礬做凈水劑凈水時(shí)的離子方程式_ 22. （2分） 稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl36H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備其中NH4Cl的作用是_（2）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2 ， 調(diào)節(jié)pH3，Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離完成反應(yīng)的

15、離子方程式：Ce3+H2O2+H2OCe（OH）4+_23. （6分） 日常生活、生產(chǎn)中甲烷既是重要的清潔能源也是一種重要的化工原料 （1） 如圖1是CH4/H2O體系放氫焓變示意圖：則CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H=_ （2） 合成氣（CO、H2）是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料，常被用來合成很多有機(jī)物，如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等 在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，物質(zhì)的量之比為1：3的CO、H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0若容器體積不變，改變下列條件新平衡下甲醇體積分?jǐn)?shù)增大的是_（填字母）

16、A升高溫度B將CH3OH（g）從體系中分離C充入N2使體系總壓強(qiáng)增大 D再充入1mol CO和3mol H2二甲醚被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”一定條件下利用H2、CO合成CH3OCH3其反應(yīng)方程式為：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_最近研究發(fā)現(xiàn)一種新型的催化劑（主要成分是Cu、Mn的合金）對(duì)CO和H2合成二甲醚具有較好的催化效率根據(jù)如圖2判斷，催化劑中n（Mn）/n（Cu）約為_時(shí)最有利于二甲醚的合成以甲醇為原料是合成二甲醚的又一途徑：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）一定溫度下，向2L某容器中充入一定量的CH3OH，1

17、0s到達(dá)平衡后測(cè)得CH3OH 0.04mol，CH3OCH30.08mol，則用甲醇表示反應(yīng)在10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_，相同條件下起始時(shí)向該容器中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol、和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向_方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）24. （9分） (2016高一下射洪期中) 化學(xué)與人類生產(chǎn)和生活中密切相關(guān)，掌握有關(guān)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)可以改善我們的生活日常生活中使用的各種電池就是利用化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，各種各樣的電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)請(qǐng)回答下列有關(guān)化學(xué)電源的問題：（1） 下列有關(guān)電池的敘述中正確的是 A . 鋅錳干電池工作一

18、段時(shí)間后碳棒變細(xì)B . 氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸 . 甲烷燃料電池工作時(shí)甲烷在負(fù)極被氧化D . 太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅（2） 鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過下列敘述正確的是 A . 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B . 電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO42）減小C . 電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D . 甲池中的陽離子向乙池移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡（3） 航天技術(shù)上使用的氫一氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)氫一氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式都可表示為2H2+O2=2H2O酸式氫一氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，放電時(shí)其正極的電極反應(yīng)可表示為_，放電一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的酸性將_（填“增強(qiáng)”、“減弱”、“不變”）（4） 根據(jù)已學(xué)知識(shí)回答下列問題：已知拆開1mol HH鍵，1mol NH鍵，1mol NN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_（5） 用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲(chǔ)存比普通堿性電池多50%的電能，己知該電池的總反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，則負(fù)極的電極反應(yīng)為_25. （1分） (2015高二上黑龍江開學(xué)考) 在3L的密閉容器中充入2mol A氣體和2mol B氣