1、銀川市高考理綜-化學二模考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題；本題共13個小題，每小題6分。 (共7題；共42分)1. （6分） (2019高一上嘉興期中) 化學與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ） A . 食品包裝袋內(nèi)常用鐵粉作為脫氧劑以延長食品保存時間B . FeCl3濃溶液與沸水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，可作凈水劑C . 漂白粉的有效化學成分是次氯酸鈣，能起到殺菌、消毒的作用D . 活性炭具有除異味和殺菌作用2. （6分） (2016高三上桓臺期中) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A . 5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電了數(shù)為0.3

2、NAB . 7.8gNa2S和 Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NAC . 50mL l8.4molL濃濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)日為0.46NAD . 常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA個氧原子3. （6分） (2018高二下惠州期中) 分子中苯環(huán)上的一個氫被C4H9原子團取代形成的有機物共有（ ） A . 12種B . 10種C . 9種D . 6種4. （6分） (2016楊浦模擬) 利用圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（ ） 選項實驗結(jié)論A濃硫酸CuKMnO4溶液褪色SO2有漂白性B濃鹽酸MnO2FeBr2溶液變?yōu)辄S色氧

3、化性：Cl2Br2C稀硫酸碳酸鈉CaCl2溶液無明顯變化CO2不與CaCl2溶液反應(yīng)D濃硫酸蔗糖溴水褪色濃硫酸具有脫水性、吸水性A . AB . BC . CD . D5. （6分） (2018泉州模擬) 短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，Z的原子半徑在短周期主族元素中最大。下列說法錯誤的是（ ） A . 簡單離子半徑:WZXB . Y、W均能與X形成共價化合物C . W的最高價氧化物的水化物一定為強酸D . Y與Z形成的化合物溶于水一定得到強堿溶液6. （6分） (2016高一下滁州期中) 化學能與熱能、電能等可以

4、相互轉(zhuǎn)化，關(guān)于化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（ ） A . 圖1所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷 . 圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C . 化學反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成D . 中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低7. （6分） (2018鄂州模擬) 在25時，將1.0Lw molL-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ） A . a、b、c對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是cabB . b點混合液中c(N

5、a+)c(CH3COO-)C . 加入CH3COOH過程中， 增大D . 25時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= 二、 非選擇題 (共5題；共73分)8. （14分） (2018高一上吉林期中) （1） I.圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，則量筒中液體的體積是，由于放置位置不當讀數(shù)時俯視，讀出的數(shù)值為則的正確數(shù)值為_ A . 3.2mL、小于3.2mLB . 4.8mL、大于4.8mLC . 3.2mL、大于3.2mLD . 4.8mL、小于4.8mL（2） 實驗室需配制1molL1的NaOH溶液200mL，在用托盤天平稱取NaOH固體時，

6、天平讀數(shù)為_填代號，下同)。 A . 大于8.0gB . 小于8.0gC . 8.0g（3） II.表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(W)和物質(zhì)的量濃度 (c)，因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法。請完成下列填空題。 用10%(密度為1.01g/cm3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5g 2%的氫氧化鈉溶液。計算:需_g 10%(密度為1.01g/cm3)的氫氧化鈉溶液量取:用_mL量筒量取10%的氫氧化鈉溶液（4） 把98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題: 需要量取濃硫酸_;mL下列實驗操作使配制的溶液濃度

7、偏的是_A.容量瓶洗滌后未干燥B.量取溶液時，仰視刻度線C.裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒E.定容時，加水不慎超出刻度線，又倒出一些9. （14.0分） 用工業(yè)FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子）制取高純鐵紅，實驗室常用萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純鐵紅的主要實驗步驟如下： 已知：HCl（濃）+FeCl3HFeCl4試回答下列問題：（1） 用萃取劑X萃取，該步驟中： Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子幾乎都在_（填“水”或“有機”）相若實驗時共用萃取劑X 120mL，萃取率最高的方法是_（填字母）a一次性萃取，120mLb分2次萃取，每次60mLc分3次萃取，

8、每次40mL（2） 用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是_（寫化學式）；反萃取能發(fā)生的原因是_ （3） 所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌，其目的是_ （4） 測定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標準K2Cr2O7溶液滴定，已知鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+，寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_ 10. （15分） (2016高二上承德期中) 反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題 （1） 該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”） （2） 當反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_;（填“增大”、“減小”、“不變”

9、），原因是_（3） 反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？_（填“有”、“無”），原因是_ （4） 在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_（填“增大”、“減小”、“不變”） 11. （15分） (2018高二上雅安期末) 元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。（1） X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為_。該化合物的化學式為_。（2） 在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是_。 （3） Z的氫化

10、物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。 （4） Y 與Z 可形成YZ42YZ42的空間構(gòu)型為_。寫出一種與YZ42互為等電子體的分子的化學式：_。（5） X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為_。 12. （15.0分） (2018高二上林州期中) 石油裂解氣用途廣泛。下面是以石油裂解氣為原料合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的路線： 已知： 回答下列問題：（1） A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_，B的化學名稱是_。C分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其官能團名稱為_。 （2） K的結(jié)構(gòu)簡式為_，反應(yīng)、的反應(yīng)類型分別為_、_。 （3） D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為_、_。 （4） F與乙二醇發(fā)生聚合反應(yīng)的化學方程式為_。 （5） 寫出同時滿足下列條件的醫(yī)藥中間體K的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。 a.與E互為同系物b.核磁共振氫譜顯示為3組峰（6） 已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)。以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B，寫出合成路線：_。 第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 選擇題；本題共13個小題，每小題6分。 (共7題；共42分)1-1、2-1、答案：略3-1、4-1、答案：略5-1、6-1、答案：略7-1、二、 非選擇題 (共5題；共73分)8-1、答案：略8-2、